湖南省高二化学上学期12月月考试题 理 （无答案）新人教版.doc

湖南省邵东创新学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 p-31 cu-64 ag-108 zn-65一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1. 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） a直流电源负极相连 b铜板相连 c锡板相连 d直流电源正极相连2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）a原电池中失去电子的电极为阴极 b原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应c原电池的两极一定由活动性不同的金属组成 d电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( ) a2h+2e = h2 bfe2+2e = fe c2h2o+o2+4e = 4oh dfe3+e = fe2+4. 被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应zn+2mno2+h2ozno+2mno(oh)。下列说法正确的是 ( ) a该电池的正极为锌 b当65g zn完全溶解时，流经电极的电子1molc该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 d电池正极反应式为mno2+e-+h2omno(oh)+oh-5. 下列实验方案中不能实现：fe+h2so4=feso4+h2反应的是( ) a用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中bcu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的h2so4溶液ccu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的h2so4溶液d将铁片直接放入一盛有稀 h2so4溶液的烧杯中6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)h=57.3 kjmol-1。向1 l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（） ah1h2h3 bh1h3h2 ch1h2h3h27人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2, 因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37 时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（） aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8. 常温下0.1mol/l碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（） ac（h+）= 2 c（co32-）+c（oh-） b0.1= c（hco3-）+2c（co32-）cc（oh-）= c（h+） - c（hco3-）-2 c（co32-） dc（h+）c（co32-） c（hco3-）9. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oc左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是（） aa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c电池正极的电极反应为：4h+ + o2 + 4e = 2h2od电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移10. 反应x(g)+y(g) c(g)+d(g) h 0分别在673k和373k时进行，得到c的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是（ ）11如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是() a正极cu，负极al，s为浓hno3b正极ag，负极fe，s为cuso4c正极al，负极cu，s为浓hno3d正极zn，负极cu，s为cuso412下面有关电化学的图示，完全正确的是（）13. 对于化学反应能否自发进行，可以根据来判断，若0，反应能自发进行，则下列说法中错误的是 ( ) a若h0，s0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，任何温度下都不能自发进行c若h0，s0，低温时可自发进行d若h0，s0，低温时可自发进行14. 将1 ml 0.1 moll-1的h2so4溶液加入纯水中制成200 ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h+)最接近于（）a110-3 moll-1 b110-11 moll-1 c110-7 moll-1 d110-13 moll-115.下列说法中，正确的是( )ah0表示放热反应，h0表示吸热反应bm与n是同素异形体，由反应mn h119kjmol可知，m比n稳定cl mol h2so4与1mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与05 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热16. 将cocl2溶解于盐酸中可以形成cocl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：下列说法正确的是( )a该反应的平衡常数kc (cocl42-)2 /c (co2+)c (cl-)4b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小c将盛有cocl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色d增大cl浓度，平衡向正反应方向移动，co2、cl浓度都减小17. na为阿伏加德罗常数，且已知c2h2(g)+ 5/2o2(g)2co2(g)+h2o(l) h1300kjmol1, 则下列说法正确的是（） a当有20na个电子转移时，放出1300kj 热量b当有8 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj热量c若生成na个水蒸气分子焓变为h，则hnhbph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：ohhc0.1 moll1的硫酸铵溶液中：nhsohd0.1 moll1的硫化钠溶液中：oh hhsh2s22. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， cu2向铜电极移动23. 25时, 已知：kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是 ( )a饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大cmg(oh)2固体在20ml0.01mol/l氨水中ksp比在20ml0.01mol/l nh4cl溶液中的ksp小d在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf224. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol cu2(oh)2co3后恰好恢复到电解前的浓度和ph(不考虑co2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 ( )a0.4mol b0.5mol c0.6mol d0.8mol温馨提示：请把选择题答案转移到答题卡上。二：填空题（每空2分，共36分）25. 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题： ch4(g) + 2o2(g)=co2(g) + 2h2o（l）h = 889.6kj/mol 。（1）反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kj。（填“”、“”或“”）（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2h2(g)+o2(g) = 2h2o（l） h =572 kj/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_。（4）如图所示的甲池装置是由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能。（5）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：(6)m电极的材料是_，n的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_。(7)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_l（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池中溶液的h+的浓度为_。26. 硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是cuso45h2o的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的cuso45h2o晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为_，发生反应的离子方程式为_。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是_ 。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中共转移电子的物质的量为_ （2）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。过滤、_（填实验操作）、干燥、冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为：_mol. (用含m、n的代数式表示)。三：计算题（共16分）27（6分）.已知反应：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)的k0.5(1273k)。若起始浓度c(co)0.05 mol/l，c(co2)0.01 moll1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）co的转化率是多少？（3）增加feo的量，对平衡有无影响