湖南省五市十校高一化学下学期期中联考试题.doc

2015年上学期“湖南省五市十校教研教改共同体”高一期中联考化学试题时量：80分钟 分值：100分常见元素的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 s 32 fe 56 zn 65 第一部分（共60分）一、本大题共30道小题，每题2分，共60分。下列元素中不属于主族元素的是a、磷 b、钙 c、铁 d、碘放射性同位素钬166 67ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是a、32 b、67 c、99 d、166某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是a所含质子数an b所含中子数azc所含电子数zn d质量数za下列各组元素中，属于同一周期的是 ana、li bn、cl csi、s do、p287+17某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 a核电荷数为17 b该粒子的化学式为cl c元素的最低化合价为-1 d与活泼金属反应时容易得电子x元素最高价氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为 ahx bh2x cxh4 d xh3短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊 d最外层电子数：甲乙应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85at）是viia族，其氢化物的稳定性大于hc1硒（34se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱abcdx元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy下列物质中，只含有离子键的是 anaoh bnh 4cl cmgcl2 dh2o下列物质的电子式书写正确的是 a b c d、 含有极性键的共价化合物是ana2o2bnaohch2dhc1来已知：下列说法不正确的是a和变化过程中都会放出热量 b氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 c和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 d nacl中含有离子键，hcl中含有共价键 某同学对“co2是共价化合物和nh4cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其中不正确的是a离子化合物中可能含共价键 b共价化合物中一定不含离子键c离子化合物中不一定含金属元素 d离子化合物中一定不含共价键下列表达方式错误的是a 氢有三种核素：h、d、t b s2的结构示意图：c 石英中存在sio2分子 d co2分子的结构式：oco下列过程中，不需要破坏化学键的是a、氯化钠溶于水 b、氯化氢溶于水 c、干冰汽化 d、加热分解氯化铵一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为q1，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为q2，q1与q2的关系为 a、 q1 q2 b、q1 = q2 c、 q1zyw bzwxy czyxw dzxyw等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是 vvvvaaaabbbbbttttaabacda下列关于充电电池的叙述，不正确的是充电电池的化学反应原理是氧化还原反应充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放。氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%koh溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2h2 + 4oh - 4e = 4h2o o2 + 2h2o + 4e = 4oh据此作出判断，下列说法中错误的是h2在负极发生氧化反应 b、供电时总反应为：2h2 + o2 = 2h2o 产物为无污染的水，属于环境友好电池 d、燃料电池的能量转化率可达100%下列有关电能特点的说法错误的是 a、电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源； b、目前我国发电总量中火电所占比率最多； c、燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能热能机械能电能； d、火力发电过程中能量转化率很高。已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：下列推断正确的是元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1a氢氧化物碱性的强弱：f g b简单离子的离子半径：b xy d稳定性： x的氢化物 ；第三周期。化合物的毒性：_ 于是科学家们开始把注意力集中在含f、cl的化合物上。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（cf2cl2）终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。32（10分）、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构a有三个电子层，k、m层电子数之和等于l层电子数b短周期中金属性最强c常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性d元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：b元素在周期表中的位置 ；用电子式表示bd化合物的形成过程 。（2）元素d与元素a相比，非金属性较强的是d，下列表述中无法证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下d的单质和a的单质状态不同 bd的氢化物比a的氢化物稳定c一定条件下d和a的单质都能与钠反应 da最高价含氧酸的酸性弱于d最高价含氧酸ed单质能与a的氢化物反应生成a单质（3）x是由a、b、c、d四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）。若y是有刺激性气味的无色气体，把y通入bacl2溶液中，然后滴加适量h2o2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；若x是金属单质，则zw的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。33（8分）、(1)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)a. 化合反应 b.分解反应 c. 形成化学键 d. 燃料燃烧， e.酸碱中和 f.炸药爆炸(2) 等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）a硫蒸气 b硫固体(3)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molh2so4和naoh恰好反应时放出qkj热量，则其中和热为 kj/mol。(4)。已知h2和o2反应放热，且断开1molhh、1molo=o、1moloh键需吸收的能量分别为q1、q2、q3kj。由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）a、q1q3， b、q2q3， c、2q1+q22q3， d、2q1+q24q3。 e、q1+q2q3 f、q1+q2q334(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述中，正确的是_。a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液ph均增大d产生气泡的速度甲中比乙中慢e乙的外电路中电流方向zncu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：乙为_。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_。35（6分）原子序数之和为16的三种短周期元素的单质x、y、z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下x、y、z之间可以发生如右图所示的变化。azyxcb已知b分子组成中z原子个数比c分子中少一个。请回答下列问题：(1).单质z的电子式 (2).c与x在一定条件下生成化合物a的化学方程式 (3).常温下，c的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因 2015年上学期“湖南省五市十校教研教改共同体”高一期中联考化学参考答案12345678910cabcbdcbdc11121314151617181920bdcdcccaca21222324252627282930bcbddbddaa31(8分)(1)c gaas (2) 32. (10分