湖南省六校高三化学联考.doc

2013年六校联考化学部分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl:35.56下列各组物质不能按“ ”所示关系实现转化的是（“ ”表示反应一步完成）( d )abcs so2 h2so4 mgso4 dal al2o3 al（oh）3 naalo27用na 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ba84gnahco3晶体中含有na个co32b9.2 g no2和n2o4的混合气中含有的氮原子数为0.2 nac标准状况下，11.2l臭氧中含na个氧原子d 78g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na 8a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，其中a与e同主族，b和f同主族，e与f同周期。已知常温下a与e组成的单质状态不同，d的核电荷数是b的最外层电子数2倍，由f组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 dac的氢化物与c的最高价氧化物的水化物能发生化合反应b元素的非金属性由强到弱的顺序是：dc b f c原子半径由大到小的顺序是：efcddf与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 9下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是ca.取a克混合物充分加热，减重b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。10下列对有机物结构或性质的描述，错误的是aa将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应b苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键c乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molh2od一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应11分子式为c4h8cl2的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（b）种（不含立体异构）a3b4c.5d.612. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （b ）av(naoh)0时，c(h+)110-2 moll-1bv(naoh)10 ml时，可能存在c(na+)2c(c2o42-)+c(hc2o4-)cv(naoh)10 ml时，c(h+)110-7 mol/ldv(naoh)10 ml时，一定有c(na+)c(c2o42-)c(oh-)c(hc2o4-)13. 将co2气体缓缓地通入到含koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是caoa段反应的化学方程式是：ba(oh)2 + co2 = ba co3+ h2obbc段反应的离子方程式是：2alo2+ 3h2o+ co2=2al(oh)3+ co32 cab段与cd段所发生的反应相同dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致26（15分，除标注外，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）氮元素与氢元素可组成多种微粒，如nh3、nh4+、肼(n2h4)等。分析常见的h2o与h2o2、ch4与c2h6的分子结构，写出n2h4的电子式 。nh3与naclo反应可得到n2h4，该反应的化学方程式为 2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o ； （2）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。 a、b、c、d四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 a b c （3分，每个1分，多写0分） (填字母)。某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知氨气制no的产率是96%，no制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的53%（不考虑生产中的其它损耗）。（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.0105 pa、反应时间3 h）：t/k303313323353nh3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相应的化学方程式：n2(g)+3h2o(l) 2nh3(g)+o2(g) h=+765.2 kjmol-1回答下列问题：该反应在较低温度下能否自发进行？ 不能 ；从323k到353k，氨气的生成量减少的原因 氨气在高温下被氧气氧化 (4) 在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh4+)=c(cl-)。用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb= 27. （14分，每空2分）能源短缺是人类面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应i：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h1反应ii：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h2（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”），（2）图中甲图表示用反应生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2l的密闭容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh（g）的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。下列说法正确的是 ad （填字母序号）。 a在甲图中，曲线b表示使用了催化剂 b起始充入的co为2mol，从反应开始到达到平衡，v(h2)=0.075mol.l-1.min-1 c增大co的浓度，co的转化率增大 d容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol co和2mol h2，再次达到平衡时的值会变小该温度下co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的化学平衡常数为 12 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出p1、p2且p1p2）。答案：（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用koh作电解质溶液，负极的电极反应式为： ch3oh+8oh6e-=co32+6h2o .。（4）已知co(g)和ch3oh(l )的燃烧热h分别为-283.0 kjmol-1和-726.5kjmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ch3oh(i)+o2(g)=co(g)+2 h2o (1) dh= -443.5kjmol-1 28（14分，每空2分）某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按下图（1）所示装置对其进行操作。某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使a管开始反应，实验中在b管中观察到的现象是。为达到实验目的，正确的操作是：，b管中发生反应的离子方程式是：_。（2）当上述装置的实验结束后，取a管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到feso4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 。图（2）中丙装置的作用是。根据实验现象写出a管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式。【答案】（1）a中溶液进入b中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色 打开止水夹a，使a管反应一段时间至b中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a (酸与碱的中和反应写或不写均不扣分)（2）so3+h2o=h2so4h2so4+bacl2=baso4+2hcl 或so3+h2o+bacl2=baso4+2hcl 取固体溶于盐酸后，再滴加kscn溶液，观察到溶液变红色吸收so2 2feso4 = fe2o3+so3+so236【化学选修2化学与技术】（15分）海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： (1)天然海水的ph8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(ph=2.0，1gml-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01moll-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(3)你认为往废水中投入_ (填字母序号)，沉淀效果最好。a b c d (4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的ph=8.0，处理后的废水中=_。 (5)如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.0l0-8moll-1，问该工厂处理后的废水中=_，是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知=1.8l0-10。（1） 或 (3分)（2） (2分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2分)（3）b (2分)（4） (2分)（5） (2分) 是(2分)37【化学选修3物质结构与性质】(15分)q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：q为元素周期表中原子半径最小的元素；r的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；q、r、y三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，q、r两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物n是中学化学中常见的有机溶剂；z有“生物金属”之称，z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，q、r、x、y、z用所对应的元素符号表示）（1）化合物m的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物n在固态时的晶体类型为 。（2）r、x、y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）由上述一种或多种元素组成的与ry2互为等电子体的分子为 （写分子式）（4）由r、x、y三种元素组成的rxy-离子在酸性条件下可与naclo溶液反应，生成x2、ry2等物质。该反应的离子方程式为 。（5）z原子基态时的外围电子排布式为 ；z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个z原子等距离且最近的氧原子数为 （1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）（2） con （2分） （3）n2o（2分）（4） 2cno+2h+3clo= n2+2co2+3c1+h2o（2分）（5）3d24s2（2分） 6（2分）38【化学选修5有机化学基础】(15分)已知a的结构简式为。化合物ah的转化关系如下图所示，b1和b2互为同分异构体，b1的摩尔质量80g/mol；g1和g2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，g1无甲基。请完成下列问题(1) b1的结构简式为，g2所含官能团为 ，(2) 的反应类型是_。(3)反应的化学方程式：_(4)写出c与新制cu(oh)2反应的方程式：_(5)一定条件下h能够生成高分子化合