湖南省吉首市民族中学九年级化学下册《10.1常见的酸和碱（第二课时）》导学案（无答案） 新人教版.doc

湖南省吉首市民族中学九年级化学下册10.1常见的酸和碱（第二课时）导学案 新人教版一、学习目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。二、自主探究：知识点二：浓硫酸的腐蚀性【观察】课本p53实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:实验现象10-3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用火柴棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴在一小块布上10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中10-5将水注入浓硫酸中【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓硫酸的特性：脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？） ：浓硫酸跟空气接触，能够 空气里的水分，可用作某些气体的 。强烈的 。2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将 其沿杯壁慢慢倒入 中，且边倒边搅拌。而不能把 往 里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。【归纳】二、酸的化学性质（课本p54内容）填写下表（酸与酸碱指示剂作用）加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸回忆所学的知识，完成下表（酸 + 活泼金属 ）与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于_反应。2.从反应的速率看：_（金属活动性）。3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐_。4.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。5.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_,_,铁元素的化合价_价。溶液为_色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格。（酸 + 金属氧化物 ）生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考】1.铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为_色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈_色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？备注：当溶液中含有fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有cu2+时，溶液显 色；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 【知识总结】常见的酸名称盐酸碳酸化学式h2so4hno3三、自我测评1.下列物质敞口放一段时间，质量会增加的是 ( ) a浓硫酸 b大理石 c稀硫酸 d浓盐酸 2.下列叙述错误的是 ( ) a打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 b用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 c稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 d稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) a浓硫酸 b浓盐酸 c食盐水 d石灰水5.热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_。（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（ch3cooh）具有酸性，ch3cooh可用hac表示，如：与