湖北省荆州市部分县市高三理综（化学部分）上学期期末统考试题.doc

湖北省荆州市部分县市2015届高三理综（化学部分）上学期期末统考试题下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关氟利昂（cf2cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”al和fe在一定条件下都能与某些氧化物反应一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸汽油和花生油的主要成份都是油脂a b c d8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ana2o2与足量h2o反应，共生成2.24lo2，转移电子的数目为0.2na b1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad1mol na2o和na2o2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3na9现有短周期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x与z、m都不在同一周期，z的核电荷数是m的2倍。下列说法正确的是a简单阳离子的氧化性：yxb气态氢化物的稳定性：zmc简单离子半径由大到小的顺序是：zmyd等浓度x2z与y2z的溶液中，水的电离程度：x2zy2z10下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制取氯气 b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o11某澄清透明溶液中只可能含有al3+，mg2+，fe3+，fe2+，h+，co32-， no3- 中的几种，向该溶液中逐滴加入 naoh 溶液至过量，生成沉淀的质量与 naoh 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 a b c d12常温时，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是 a某溶液中由水电离出的c（h）110a mol/l，若a7时，该溶液ph一定为14a b0.1mol/l的kha溶液，其ph10，c(k+)c(a2-)c(ha-) c(oh-) c将0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和01 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，则反应后的混合液： c(ha)c(na)c(a)d等体积、等物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液混合：3c（na）2c（co32）2c（hco3）2c（h2co3）13一定量的金属cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含no、n2o4、no2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96lo2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，则其中nano3的物质的量为 a0.25mol b0.2mol c0.15mol d0.1mol26（14分）. a、b、c、d、e为五种常见的短周期元素，常温下，a、b可形成b2a2和b2a两种液态化合物，b与d可组成分子x，x水溶液呈碱性，c元素的焰色反应呈黄色，e与c同周期，且e的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）d元素在周期表中的位置为 ; （2）由a、d、e三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用a单质和b单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓koh溶液，两极分别通入a单质和b单质。写出该电池负极的电极反应式： 。.将20mlph=2的nahso4溶液逐滴加入到20ml 0.1 moll1na2co3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 moll1bacl2溶液，首先析出的沉淀是 。ksp（baso4）=1.110-10mol2l-2 ；ksp（baco3）=5.110-9mol2l-2.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：m(g)+h2o(g) n(g)+h2(g)n(m):n(h2o)m转化率h2o转化率1：10.50.51：20.670.331：30.750.25该反应的平衡常数为_。该温度下，向容器中充入1molm、3mol h2o、2mol n、1.5molh2，则起始时该反应速率v正_v逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。 a增加h2o（g）的量，m的转化率升高而h2o（g）的转化率降低b若m与h2o（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同cm和h2o（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比d当m与h2o（g）物质的之比为1：4时，m的转化率为0.8527( 14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。（一）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用fe作电极电解含 的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。（1）用fe作电极的目的是 。（2）阴极附近溶液ph升高的原因是 (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有 。（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000c以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮 化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：已知:某赤铁矿石含60.0% fe2o3、3.6% feo,还含有a12o3、mno2、cuo等。 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph如下：（3）步骤中加双氧水的目的是 ，ph控制在3. 4的作用是 .已知25c时，该温度下反应：的平衡常数k= 。（4）如何判断步骤中沉淀是否洗涤干净？ （5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为 。28( 15分)电石的主要成分为cac2，易与水反应生成c2h2，故c2h2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中cac2的纯度(杂质不参加反应）。实验原理 通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中cac2的含量。实验步骤：称取样品1.2g；把1.2 g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360ml处恰与水槽内液面相平作为反应器的烧瓶中有24 ml液体。请回答下列问题：（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。（2）若实验前有1000 ml、500 ml、250 ml的量筒备用，则应选用 ml的量筒。（3）生成气体体积是 ml,为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 （4）若将c2h2通入kmno4溶液中，kmno4溶液的紫红色会变浅，配平并完成化学方程式kmno4 + 。若该实验生成的c2h2完全被kmno4溶液氧化，至少需0.1 mol l-1的kmno4溶液 ml。（5）通过以上数据计算，可得样品中cac2的纯度为 。36化学选修2化学与技术(15分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。（2）步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，其原因是 。（3）步骤的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，理由是 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。 分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器 （填“上口”或“下口）排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、s02吸收、氯化”的原因是 。（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g/l，已知步骤中溴共损失了25%，步骤和步骤又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。37化学选修3物质结构与性质(15分）冰晶石(na3alf6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式为： 2al(oh)3 + 12hf+ 3a = 2na3alf6 + 3co2+ 9h2o（1）熔融晶体a时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“v”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。（4）某种a1-fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为 g cm-3。38化学选修5有机化学基础（15分）某芳香烃a，分子式为c8h10 ；某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色；j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）属于芳香烃类的a的一种同分异构体（不包括a）中，在同一平面的原子最多有 个；（2）j中所含的含氧官能团的名称为 。（3）e与h反应的化学方程式是 ；反应类型是 。（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物m，以m为单体合成的高分子化合物的名称是 （5）已知j有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式：与fecl3溶液作用显紫色；与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。 荆州市部分县市20142015学年度高三上学期期末统考化学参考答案选择题：7.a 8.d 9.c 10.c 11.b 12.c 13.b26（14分） .（1）第二周期、第va族（2分） （2）al3+3h2oal(oh)3+3h+（2分） （3）h22e+2oh =2h2o（2分） .baso4 （2分） . 1 （2分） 、 = （2分） a b (2分)27（14分）（1）提供还原剂fe2+ (2分） （2）2h+ + 2e-= h2（或2h2o+2e- = h2+ 2oh-)(1分） fe(oh)3(1分） （3）将溶液中的fe2+氧化为fe3+（2分） 使溶液中的fe3+完全沉淀，而其他金属离子不沉淀（2分） 5.010-9（2分） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净；若无沉淀生成，则表明已洗净（2分） （5）fe8n （2分）