湖南省娄底市高二化学上学期期中联考试题新人教版(1).doc

湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二期中联考化 学 题 卷相对原子质量：s32，h-1，o-16，n-14，c-12一、选择题：（50分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d.2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )a.甲醇 b.汽油 c.柴油 d.重油3、过程的自发性的作用是a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 4、下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释 固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败a b c d5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol6一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化7、在25 时， 0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是ahno2bhcoohchcndh2co38、下列关于热化学反应的描述中正确的是a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol1ch2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1d葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400 kjmol19、反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a、1mol/l甲酸溶液中c(h+)约为110-2mol/lb、甲酸能与水以任意比互溶c、10ml 1mol/l甲酸恰好跟10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。11、以下物质是强电解质的是（ ）a、baso4 b、浓h2so4 c、盐酸 d、nh312、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( )a.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略b.后工业化阶段环境问题会自然解决c.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施d.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题13、对于反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s) h444.3 kj/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是a焓变b温度c压强d熵变14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1025 kj/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是15. cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a bc d16. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol117. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应 b催化剂能降低该反应的活化能c催化剂能改变该反应的焓变 d逆反应的活化能大于正反应的活化能18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大 于后者的是c(s)o2(g)=co2(g)h1；c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3；s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7；cao(s)h2o(l)=ca(oh2)(s)h8a bcd19. 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1q1 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2q2 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3q3 kjmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为a0.4q10.05q3 b0.4q10.05q2 c0.4q10.1q3 d0.4q10.2q220. 肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1059.3 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1076.7 kj/moldn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g) h1076.7 kj/mol21. 下列能用勒沙特列原理解释的是afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b棕红色br2蒸气加压后颜色变深cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大c减小 d无法判断23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)n(b)n(c)=221。若保持温度不变，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是a. 刚充入时反应速率正减少，逆增大b. 平衡不发生移动c. 平衡向逆反应方向移动d. 物质c的质量分数增大24、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂25x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于a. 33%b. 40%c. 50%d. 67%二、填空题：（50分）26、（10分）1）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_(3)写出以下物质的电离方程式：nahco3_,ch3coonh4_,h2co3_27、（8分）50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，28、（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_moll-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_moll-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_moll-1。29(10分)对于a2b(气)nc(气)q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。30、（12分）汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)o2(g)2no(g)h0，已知该反应在2 404，平衡常数k64104。请回答：(1)某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。a消耗1 mol n2同时生成1 mol o2 b混合气体密度不变c混合气体平均相对分子质量不变 d2v正(n2)v逆(no)(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101 mol/l、4.0102 mol/l和3.0103 mol/l，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。湖南省娄底市2014-2015学年上学期高二联考化学参考答案：题号123