湖南省娄底市湘中名校高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高一（上）期末化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（）a晶体硅b二氧化硅c钢d铝硅合金2下列有关实验原理或操作正确的是（）a喷泉实验b转移溶液c收集氯化氢气体d分离苯和水3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a56g氮气所含有的原子数目为nab标准状况下，22.4l苯中含有na个水分子化学反应中c0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为nad标准状况下，22.4l氦气所含的原子数为2na4某溶液中可能含有so42、co32、cl为了检验其中是否含有so42，除bacl2溶液外，还需要的溶液是（）ahclbh2so4cnaohdnano35下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）afe2o3fe（oh）3bal（oh）3al2o3cso3h2so4dfe3+fe（oh）36从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是（）a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解7下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）a都具有强氧化性b分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低c常温下都可以储存于铝制槽罐中d和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）a1molb0.5molc0.25 mold0.125 mol9下列离子方程式书写正确的是（）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2nh4+co32b过量的co2通入ca（clo）2溶液中 clo+co2+h2ohco3+hcloc向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32+2h+co2+h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2o10氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g11在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）a分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅b分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c不分层，液体呈紫红色d不分层，液体为无色12下列分离或提纯物质的方法错误的是（）a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体b用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用盐析的方法分离、提纯蛋白质13将c mol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释至v2ml，稀释后溶液中cl物质的量浓度为（）abcd14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电15在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco316100g物质的量浓度为18mol/l，密度为g/ml的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/l的硫酸溶液，则加入水的体积是（）a大于100mlb小于100mlc等于100mld等于100/ ml17120、101.3kpa，甲烷（ch4）和过量的o2的混合物，用电火花引燃（ch4+2o2=co2+2h2o）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下h2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）a2：1b1：2c1：7d7：118完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b3：2：1c9：3：1d6：3：2二、填答题：（共46分每空2分）19用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/l的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220ml试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 ml的容量瓶（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的a5ml b10mlc25ml d50ml（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20某校化学兴趣小组，通过下列装置探究na2co3和nahco3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案提出假设：na2co3或nahco3加热分解时可能有co2生成（1）设计实验：利用如图装 置分别对一定量的na2co3和nahco3进行加热；为了检验co2的生成，试管b中应加入的物质是（填“澄清的石灰水”或“naoh溶液”）（2）现象与结论：同学们发现只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生且有沉淀生成（填沉淀的颜色），说明na2co3和nahco3的热稳定性是：na2co3nahco3（填“”或“”）（3）某同学在探究nahco3的热稳定性时，称取了8.4g nahco3，充分加热，请你计算理论上可产生co2气体的体积为l（标准状况）21化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和（3）尾气可采用溶液吸收22如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5ml浓硝酸，往具支试管中放入约 2ml 浓硝酸，用排水法收集产生的气体（1）具支试管中发生反应的化学方程式为（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是（4）能证明稀硝酸与铜反应产生no的实验现象是（填写代号）ac中收集到无色气体bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色23如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置a和装置b中都用到玻璃棒，装置b中玻璃棒的作用是（2）装置c中冷却水的方向是装置d在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是（3）从碘水中分离出i2，选择装置2015-2016学年湖南省娄底市湘中名校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（）a晶体硅b二氧化硅c钢d铝硅合金【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅具有量号的光学特性，是制造光导纤维主要原料，据此解答【解答】解：光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：b【点评】本题考查了物质的用途，明确二氧化硅的性质和用途是解题关键，主要硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点，题目难度不大2下列有关实验原理或操作正确的是（）a喷泉实验b转移溶液c收集氯化氢气体d分离苯和水【考点】气体的收集；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】实验评价题【分析】a氮气不溶于水；b无玻璃棒引流；c氯化氢极易溶于水；d分液漏斗能分离能分层的液体【解答】解：a氮气不溶于水，无法形成喷泉，故a错误； b转移溶液需要用玻璃棒引流，故b错误；c氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集，故c错误；d苯和水互不相溶，能分层，能用分液漏斗分离，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累3用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）a56g氮气所含有的原子数目为nab标准状况下，22.4l苯中含有na个水分子化学反应中c0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为nad标准状况下，22.4l氦气所含的原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a质量转化为物质的量结合1个氮气分子含有2个氮原子解答；b气体摩尔 体积使用对象为气体；c镁失去电子生成二价镁离子；d氦气为单原子分子【解答】解：a.56g氮气物质的量=2mol，含有氮原子4mol，含有的原子数目为4na，故a错误；b标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c.0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.5mol2na=na，故c正确；d标准状况下，22.4l氦气物质的量为1mol，所含的原子数为na，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，注意氦气为单原子分子，题目难度不大4某溶液中可能含有so42、co32、cl为了检验其中是否含有so42，除bacl2溶液外，还需要的溶液是（）ahclbh2so4cnaohdnano3【考点】硫酸根离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据so42的检验要排除co32等离子的干扰【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将co32、so32、ag+等干扰离子判成so42，所以应先加盐酸酸化，然后加入bacl2溶液故选：a【点评】本题考查so42离子的检验注意排除其它杂质离子的干扰，如ag+、co32等5下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）afe2o3fe（oh）3bal（oh）3al2o3cso3h2so4dfe3+fe（oh）3【考点】铁的氧化物和氢氧化物；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁；b氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水；c三氧化硫溶于水生成硫酸；d铁离子和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀【解答】解：a氧化铁不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铁，需要先溶于酸转化为铁盐，再和碱溶液反应生成氢氧化铁，故a符合；b氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，2al（oh）3al2o3+3h2o，反应一步能实现，故b不符合；c三氧化硫是溶于水的酸性氧化物溶于水生成硫酸，so3+h2o=h2so4，反应一步能实现，故c不符合；d铁离子和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，fe3+3oh=fe（oh）3，反应一步能实现，故d不符合；故选a【点评】本题考查了元素化合物性质的理解应用，根据物质的性质来选择合适的转化方式，是对课本基础知识的考查，难度不大6从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图所示装置进行的是（）a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解【考点】绿色化学【专题】化学应用【分析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，据此判断解答【解答】解：a铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮、二氧化氮都有毒，都能造成环境污染，不符合绿色化学理念，故a错误；b稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产物无污染，符合绿色化学理念，故b正确；c铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，产物无污染，符合绿色化学理念，故c正确；d过氧化氢分解生成水和氧气，产物无污染，符合绿色化学理念，故d正确；故选：a【点评】本题考查了对绿色化学概念的理解，明确绿色化学的含义及物质的性质和反应产物的性质是解题关键，题目难度不大7下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）a都具有强氧化性b分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低c常温下都可以储存于铝制槽罐中d和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】a、浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性；b、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；c、常温下，都能与铝发生钝化现象；d、和碳反应中只表现出强氧化性；【解答】解：a、浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故a正确；b、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低，但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故b正确；c、常温下，浓硝酸和浓硫酸都能与铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下都可以储存于铝制槽罐中，故c正确；d、和碳反应中只表现出强氧化性，而无酸性，故d错误；故选d【点评】本题考查了浓硝酸和浓硫酸的性质，知道二者都具有强氧化性，常温下能与铁或铝发生钝化现象，知道二者性质的差异性，题目难度不大8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）a1molb0.5molc0.25 mold0.125 mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】当生成2mol硝酸锌时，有2molzn失去电子，结合电子守恒计算被还原的硝酸的物质的量【解答】解：当生成2mol硝酸锌时，有2molzn失去电子，失去电子为2mol（20）=4mol，由电子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为=0.5mol，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大9下列离子方程式书写正确的是（）a在稀氨水中通入过量co2：nh3h2o+co2nh4+co32b过量的co2通入ca（clo）2溶液中 clo+co2+h2ohco3+hcloc向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co32+2h+co2+h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a反应生成碳酸氢铵；b反应生成碳酸氢钙和hclo；c乙酸在离子反应中保留化学式；d一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：a稀氨水中通入过量co2的离子反应为nh3h2o+co2nh4+hco3，故a错误；b过量的co2通入ca（clo）2溶液中的离子反应为clo+co2+h2ohco3+hclo，故b正确；c向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液的离子反应为co32+2ch3cooh2ch3coo+co2+h2o，故c错误；dalcl3溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目【解答】解：a、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，氮元素化合价降低，n2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以c是还原剂，故a错误；b、反应al2o3+n2+3c2aln+3co中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molaln需转移6mol电子，所以每生成1molaln需转移3mol电子，故b正确；c、aln中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故c错误；d、aln的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故d错误故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大11在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）a分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅b分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c不分层，液体呈紫红色d不分层，液体为无色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，上层颜色变浅，下层是四氯化碳层，呈紫色故选：b【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度12下列分离或提纯物质的方法错误的是（）a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体b用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠c用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡d用盐析的方法分离、提纯蛋白质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据胶体不能透过半透膜分析；b、碳酸氢钠加热时易分解，生成碳酸钠和水；c、硫酸钡和碳酸钡都难溶于水；d、蛋白质在轻金属盐溶液中的溶解度变小，可用盐析的方法分离【解答】解：a、胶体的微粒直径在1nm100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故a正确；b、碳酸氢钠加热时易分解，生成碳酸钠和水，所以可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，加热时水挥发，没有引入其它杂质，故b正确；c、硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，应通入二氧化碳，使碳酸钡生成碳酸氢钡，过滤后再加热分解，重新生成碳酸钡，故c错误；d、蛋白质在轻金属盐溶液中的溶解度变小，可用盐析的方法分离，故d正确故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法与应用，题目难度不大，做题时注意蛋白质变性与盐析的区别13将c mol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释至v2ml，稀释后溶液中cl物质的量浓度为（）abcd【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据氯化铝的化学式可知，cmol/l的alcl3溶液中氯离子的浓度为3cmol/l，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算【解答】解：令稀释后溶液中cl的物质量浓度为y，则：v1 ml3cmol/l=v2mly解得y=cmol/l故选：d【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选a【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单15在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bfe3+、k+、so42、no3ch+、al3+、oh、no3dna+、ca2+、cl、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入oh有沉淀析出，则原溶液中的离子与oh反应生成沉淀，加入h+有气体放出，则原溶液中的离子与h+反应生成气体，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铜沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故a不选；b该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铁沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故b不选；c因h+、oh结合生成水，al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，能共存，加oh有碳酸钙沉淀析出，加入h+有二氧化碳气体，故d选；故选d【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大16100g物质的量浓度为18mol/l，密度为g/ml的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/l的硫酸溶液，则加入水的体积是（）a大于100mlb小于100mlc等于100mld等于100/ ml【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数w越大，据此结合c=列式计算即可，注意水的密度比硫酸的密度小【解答】解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，稀释前的质量分数为w1，稀释后的质量分数为w2，则：100gw1=（100g+x）w2，18moll1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9moll1的硫酸，由c=，可得：c1=18mol/l=2c2=2，硫酸的浓度越大，密度越大，则12， =22，所以： =2，解得：x100g，又水的密度约为1g/ml，则加水的体积小于100ml，故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度根据及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力17120、101.3kpa，甲烷（ch4）和过量的o2的混合物，用电火花引燃（ch4+2o2=co2+2h2o）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下h2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）a2：1b1：2c1：7d7：1【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】120时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：ch4+2o2=co2+2h2o，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，由反应后的相对氢气的密度计算原混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量，利用十字交叉法计算原混合气体中甲烷和氧气的体积比【解答】解：120时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：ch4+2o2=co2+2h2o，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下h2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为152=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选c【点评】本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对分子质量不变是关键，本题利用十字交叉法解答，注意理解18完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）a1：1：1b3：2：1c9：3：1d6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】由题意可知完全沉淀，则cl+ag+agcl，设agno3溶液的浓度都是c，则利用n=cv可计算消耗的ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比【解答】解：设agno3溶液的浓度都是c，体积分别为3v、2v、v，nacl、mgcl2、alcl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时cl+ag+agcl，c1x=c3v，c12y=c2v，c13z=cv，解得x：y：z=9：3：1，故选c【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可二、填答题：（共46分每空2分）19用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/l的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220ml试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250 ml的容量瓶（2）经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的ca5ml b10mlc25ml d50ml（3）在量取浓盐后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断【解答】解：（1）配制1mol/l的稀盐酸220ml，实验室没有220ml容量瓶，应选择250ml容量瓶；故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度c=11.6mol/l，设所需浓硫酸的体积为v，则有v11.6mol/l=o.25l1mol/l，得v=o.0216l，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：c；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力，题目难度不大20某校化学兴趣小组，通过下列装置探究na2co3和nahco3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案提出假设：na2co3或nahco3加热分解时可能有co2生成（1）设计实验：利用如图装 置分别对一定量的na2co3和nahco3进行加热；为了检验co2的生成，试管b中应加入的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“naoh溶液”）（2）现象与结论：同学们发现只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明na2co3和nahco3的热稳定性是：na2co3nahco3（填“”或“”）（3）某同学在探究nahco3的热稳定性时，称取了8.4g nahco3，充分加热，请你计算理论上可产生co2气体的体积为1.12l（标准状况）【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】综合实验题【分析】（1）检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；（2）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积【解答】解：（1）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，故答案为：澄清石灰水；（2）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故答案为：白色；（3）碳酸氢钠分解的关系式为：2nahco3co2，8.4gnahco3的物质的量为： =0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4l/mol0.05mol=1.12l，故答案为：1.12【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小，能够根据反应方程式进行简单的化学计算21化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为h2so4（浓）+na2so3na2so4+so2+h2o（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色、有淡黄色沉淀生成，这些现象分别说明so2具有的性质是还原性和氧化性（3）尾气可采用氢氧化钠溶液吸收【考点】二氧化硫的化学性质【专题】无机实验综合【分析】（1）熟悉仪器构造，说出其名称；装置a中发生反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫和水；（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高猛酸钾；二氧化硫具有弱的氧化性，能够与硫化钠溶液反应生成单质硫；（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫【解答】解：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；装置a中发生反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，化学方程式：h2so4（浓）+na2so3na2so4+so2+h2o；故答案为：圆底烧瓶，h2so4（浓）+na2so3na2so4+so2+h2o；（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高猛酸钾，是酸性的高锰酸钾褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能够与硫化钠溶液反应生成单质硫，所以看到有淡黄色沉淀生成；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色，有淡黄色沉淀生成，还原性，氧化性；（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫进行尾气处理；故答案为：氢氧化钠【点评】本题考查了二氧化硫的实验室制备和性质的检验，