湖南省宁远一中高三理综（化学部分）周练（一）试题.doc

宁远一中2015届高三周练理综(一)化学试题7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 电解冰晶石a碳酸的酸性强于苯酚：co2+h2o+ +hco3-b工业上用氧化铝冶炼金属铝：2al2o3(熔融) = 4al + 3o2 c浓硫酸具有强氧化性：c + 2h2so4（浓）= 2so2+ co2+ 2h2od金属铜能溶解于稀硝酸：cu + 4h+ 2no3- = cu2+ 2no2+ 2h2o 8.下列实验装置或操作正确的是abcd向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是( )a异秦皮啶与秦皮素互为同系物 b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应d1mol秦皮素最多可与2molbr2(浓溴水中的)、4molnaoh反应10分子式为c10h12o2的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与nahco3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（ ）a9 b10 c12 d1511设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论a将0.1 moll-1氨水稀释成0.01 moll-1，测得ph由11.1变成 10.6稀释后nh3h2o的电离程度减小b常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32- hco3 -c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d将固体caso4加入na2co3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为caco3同温下溶解度：caso4 caco313在2 l的密闭容器中进行如下反应： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molcoh2o co2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是a正反应为吸热反应b实验1中，co的转化率为80%c650时，化学平衡常数k8/3 d实验1再加入1.0 mol h2o，重新达到平衡时，n (co2)为1.6 mol 26（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：sio2(s) + 2c(s) = si(s) + 2co(g) h = _（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（sih4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（sihcl3），进一步反应也可制得高纯硅。sihcl3中含有的sicl4、ascl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯sihcl3。物质sihcl3sicl4ascl3沸点/32.057.5131.6一定条件用sihcl3制备高纯硅的反应为 sihcl3 (g) + h2(g) si(s) + 3hcl(g)， 不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。n(sihcl3)a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大n(h2)b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高sihcl3的利用率，应适当升高温度27、（15分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁；假设3： 。【查阅资料】2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o【定性研究】 【实验一】取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的x溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：向第一份溶液中滴加少量kscn溶液；向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；向第三份溶液中滴加少量kscn溶液，再滴加适量双氧水溶液；向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液（1）上述x溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是 （填序号）【定量研究】 【实验二】铁矿石中含氧量的测定：按图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；a中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待d装置出口处氢气验纯后，点燃c处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议： 如果拆去b装置，测得结果可能会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（3）改进方案后，测得反应后d装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。若将h2换成co，则还需补充 装置有同学认为，不测定d装置的净增质量，通过测定物理量 ，也能达到实验目的 【实验三】铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤中煮沸的作用是 ；（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （6）下列有关步骤的说法中正确的是 （填序号） a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不能用待装液润洗 e滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000moll-1的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为 。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。28（16分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph1。步骤二：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.5 moll-1、ph约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：i. 取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现象；另一份滴加kscn溶液出现红色；ii.取褪色后溶液，滴加盐酸和bacl2溶液，产生白色沉淀。iii. 向2 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，变红，通入o2，无明显变化。 实验i的说明 ；实验iii的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下h2o2将scn-氧化成so42-。（3）甲直接用fecl24h2o配制 moll-1 的fecl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：i用激光笔分别照射红色液体和滴加了kscn溶液的fecl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配fecl2溶液的ph，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。ii查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是ph较大时h2o2不能氧化scn-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 moll-1 fecl3溶液 38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成: (1)a与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式 。(2)bc的反应类型是_。(3) 写出de的化学方程式: _。(4)写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于g的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol g最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是c9h6o3（6）e的同分异构体很多，除e外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色，苯环上有两个取代基，含酯基。（7）f分子中有 种不同化学环境的氢原子宁远一中2015届高三周练理综(一)化学试题参考答案7-13 d a d d a c c【知识点】有机物的结构与性质9.【答案解析】d 解析：a、异秦皮啶与秦皮素结构不相似，不能互为同系物，故a错误；b、异秦皮啶分子式为c11h10o5，故b错误；c、秦皮素结构中含有碳碳双键、酯基、酚羟基，一定条件下能发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，故c不正确；d、1mol秦皮素酚羟基的对位可以与1molbr2发生取代，碳碳双键可以与1molbr2发生加成反应，最多可与2molbr2反应；酯基水解产物有酚羟基和羧基，一共有3个酚羟基和一个羧基，可与4molnaoh反应，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查有机物的官能团和基本性质，c选项中酯基水解产物有酚，还能与氢氧化钠继续反应，为易错点。【知识点】有机物同分异构体的书写10.【答案解析】d 解析：有机物除去苯环基-c6h4还有组成-c4h8o2，能与nahco3反应生成气体说明含有羧基，两个取代基有如下组合：、，五种官能团位于苯环的邻、间、对位，共15种；故答案选d【思路点拨】本题考查同分异构体的书写，注意取代基的不同，按顺序写，省得遗漏，难度不大。26.（12分，除标示外，每空2分）（1）三（1分） a （1分） b（2）+638.4 kjmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）c和si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），c原子半径小于si（或“c原子电子层数少于si”）（4）蒸馏（或分馏） a、c27.（15分，除标示外，每空1分）【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价【答案解析】 假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁 （1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序号） （1分）（2）在d后加一干燥装置；（2分） 偏高；（1分）（3）24 ；（1分） 尾气处理，（1分） 硬质玻璃管在反应前后的质量变化；（1分）（4）赶走多余的氯气；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）（6）df ；（1分） （7）70 ；（1分） fe5o6 （2分）解析：铁矿石中主要研究含铁的氧化物，假设1：铁矿石中只含+3价铁； 假设2：铁矿石中只含+2价铁；所以假设3：铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。（1）x是用来溶解铁矿石的，浓盐酸会和高锰酸钾反应，稀硝酸也具有氧化性，故只能选择稀硫酸；中都有三价铁的干扰，只有褪色才能证明一定含亚铁离子；（2）实验方案中氢气还原氧化物的产物水被干燥管d吸收，根据干燥管增重计算，空气中的水蒸气也会进入d，导致结果偏高，故应在d后加一干燥装置；如果拆去b装置，会有水蒸气从制氢气装置中出来，造成测得结果偏高；（3）测得反应后d装置增重1.35g，水的质量，其中的氧来自铁矿石，m(o)=1.35g16/18=1.2g，铁矿石共5.0g，则铁矿石中氧的百分含量=1.25.0100%=24%；若将h2换成co，co有污染，还需补充尾气处理装置；不测定d装置的净增质量，通过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化，也能达到实验目的；（4）如果溶液中混有氯气会和后面的ki反应影响测定结果，所以，步骤中煮沸的作用是赶走多余的氯气；（5）步骤是配制一定浓度的标准溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶；（6）a碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确；（7）根据反应的方程式为2fe3+2i-=2fe2+i2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（fe3+）=n（ki）=0.5000moll-10.020l=0.01mol，所以铁元素的百分含量=0.01mol(250ml20ml)56g/mol10.0g100%=70% ；铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g