湖南省宜章一中高三理综（化学部分）第四次限时测试试题新人教版(1).doc

湖南省宜章一中2015届高三理综第四次化学限时测试试题 第i卷（共42分）相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 p:31 s:32 fe:56 cu:647关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是a硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能b硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分c肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污d二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8下列说法正确的是s a油脂发生皂化反应能生成甘油b蔗糖水解前后均可发生银镜反应c由只能形成一种二肽d向蛋白质溶液中加入cuso4溶液发生盐析9下列离子方程式正确的是（ ）afe与盐酸反应制h2：2fe6h+2fe3+3h2b用石墨电极电解饱和食盐水：2h+2clcl2h2c用alcl3和氨水制备al(oh)3：al3+3oh-al(oh)3d向mg(oh)2浊液中滴入fecl3溶液：3mg(oh)2(s)2fe3+2fe(oh)3(s)3mg2+10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是a它能发生取代反应、加成反应和酯化反应b它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出co2d它是芳香烃11一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2-下列说法不正确的是（ ）a在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o24h+4e2h2od在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）a常温下，nahs溶液中c(oh)+c(s2)=c(h)+c(na)b室温下，向0.1moll1nh4hso4溶液中滴人等体积等浓度的naoh溶液c(na)=c(so42)c(nh4)c(h) c(oh)c常温下，0.1moll1的下列溶液中：nh4al(so4)2 nh4c1nh3h2o ch3coonh4，c（nh4）由大到小的顺序是： d，在0.4moll1 ch3coona溶液中加入等体积0.1moll1hc1溶液后c(na)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)+ c(cl)13温度为t时，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol pcl5，发生pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)反应。反应过程中c(cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是a反应在0 50 s 的平均速率v(cl2) =1.610-3mol/(ls)b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)=0.11mol/l，则该反应的h 0c该温度下，反应的平衡常数k = 0.025d反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol pcl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/lc(cl2)0.2 mol/l 第卷（共58分）26（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是 。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.21.8铝的电负性的范围是 。电负性的数值与元素金属性的关系是 。下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的al2(so4)3和mgso4溶液的phc向0.1 mol/lalcl3和0.1 mol/l mgcl2中加过量naoh溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4al(s)3o2(g)2al2o3(s) h1-3352 kj/molmn(s)o2(g)mno2(s) h2 -521 kj/molal与mno2反应冶炼金属mn的热化学方程式是 。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融al2o3。液态铝在（填“阴”或“阳”） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。26（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物nox（主要为no、no2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示no形成硝酸型酸雨的反应 （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 a. 用 h2o作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的no b. 用 na2so3作脱除剂，o2会降低na2so3的利用率 c. 用co作脱除剂，会使烟气中no2的浓度增加 （3）尿素co(nh2)2在一定条件下能有效将nox转化为n2。已知可通过下列方法合成尿素： 2nh3(g) + co2(g) h2ncoonh4(s) h = - 159.5 kj/mol h2ncoonh4(s) co(nh2)2(s) + h2o(l) h = + 28.5 kj/mol 尿素释放出nh3的热化学方程式是 写出有利于尿素释放nh3的条件并说明理由 co(nh2)2与某种烟气（主要为n2、no和o2）中的no的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，no脱除率随温度变化的曲线如下：曲线a 对应co(nh2)2 与no的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_ 。 9001200 区间内脱除率下降，no浓度上升。发生的主要反应是_ 。 曲线a中， no的起始浓度为610-4 mg/m3，从a点到b点经过0.8 s，该时间段内no的脱除速率为_ mg/(m3s) 。28 (15 分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应:乙酸 乙醇 乙酸乙酯乙醚沸点/118 78.3 77.134.5溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水副反应：ch3coohch3ch2oh140 浓硫酸ch3ch2och2ch3h2o请回答下列问题：（1）在大试管a中添加的试剂有6 ml乙醇、4 ml乙酸和4 ml浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _、_、_（2）试管b中导管接近液面未伸入液面下的理由是_ （3）现对试管b中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：将试管b中混合液体充分振荡后,转入_ (填仪器名称)进行分离;向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是： 将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_ （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: _ 38（15分）i已知有机物a仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）由ab的反应类型是_（2）d的红外光谱表明分子内除c一h键、c一c键外还含有两个c一o单键，反应中 d与hcl按物质的量之比1:1反应，则d的结构简式是_ ii化合物e和f是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知o2nh2n fe hcl（3）丁的结构简式为_ （4）反应的化学方程式是_ （5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有_种（包含戊）；a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链b分子结构中一定含官能团一nh2且一nh2直接与碳原子相连（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是_ .参考答案7、d 8、c 9、d 10、a 11、c 12、b 13、b26（14分，每空2分）（1）第3周期第a族（2） 1.21.8电负性数值越大，元素的金属性越弱 c（3）4al(s) 3mno2(s)3mn(s)2al2o3(s) h1789 kj/mol（4）阴在阳极发生反应2o2- 4e-o2，co2co2，石墨由于被消耗需要不断补充27（14分）（1）2no + o2 = 2no2 、 3no2 + h2o = 2hno3 + no （2分）（2）a b （1分）（3） co(nh2)2(s) + h2o(l) 2nh3(g) + co2(g) h = + 131.0 kj/mol （2分） 升高温度（1分） 释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分） 3:1 （1分） 4nh3 + 6no= 5n2+ 6h2o 或 2co(nh2)2 + 6 no = 2co2 + 4h2o +5n2 （2分） 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o （2分） 1.510-4 （2分）28、（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（2）防止倒吸（3）分液漏