湖南省师大附中高三化学月考（五）试题.doc

湖南师大附中2015届高三月考（五）化 学 试 题本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 fe56 ag108 13a137第i卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共，l2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对物质用途的描述中，错误的是 a铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 bna2 o2可用作漂白剂 c碱石灰可用于干燥co2、o2等气体 dnaclo可用作消毒剂2已知：2fe+3cl22fecl3，下列说法正确的是（设na为阿伏加德罗常数的值） a氯气是氧化剂，fecl3是还原剂 b常温下，与56 g fe反应断裂15na个clcl键 c1 l 01 moll-1 fecl3溶液中含有01na个fe3+ d常温常压下，224 l cl2和足量fe反应转移3na个电子3下列反应的离子方程式书写不正确的是 a铝与氢氧化钠溶液：2al+2oh+2h2o 2alo+3h2 b向硅酸钠溶液中加入盐酸：sio+2h+ h2 sio3（胶体） c二氧化氮和水的反应：2no2+h2o 2h+no3+no d电解饱和食盐水：2cl+2h2o2oh+h2+cl24分子式为c4h10o2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一碳原子上连多个羟基不稳定） a6种b7c8种 d9种5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 6下列说法正确的是 a体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量），后者用时少 b向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复原温度时，c（h+）增大，kw变大 cc（h+）=cl moll-1的醋酸与c（oh）=c2molll的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则c1c2 d常温下，v1lph=ll的naoh溶液与v2 l ph=3的ha溶液混合若混合液显中性，则v1v27一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到co、co2和水的总质量为272 g，若其中水的质量为108 g则co的质量是 a21 g b26 g c38 g d51 g8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 c常温下，元素b、d的最高价氧化物对应的水化物之问能发生反应 d化合物ae与ce具有相同类型的化学键9可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 a铜和稀硝酸制一氧化氮 bna2 s03固体与浓硫酸制s02 c锌和稀硫酸制氢气 d硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是 a原h2s溶液的物质的量浓度为005 moll b氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 da点对应溶液的导电性比d点强11下列实验现象预测正确的是 a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 d实验：向煮沸的自来水中滴加几滴饱和fecl3溶液，可观察到烧杯内的液体为澄清透明的红褐色12室温下，将1mol cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h1，将1mol cuso45h2 o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（1），热效应为h3。则下列判断正确的是 ah2h3 ch1=h2 +h3 dh1+h2h313在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g） 2no（g）+o2（g） h 0达到平衡。当改变其中一个条件z，y随x的变化符合图中曲线的是 a当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量 b当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 c当x表示压强时，y表示no的转化率 d当x表示温度时，y表示no的物质的量14已知25时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400ml 001 mol/l的na2so4溶液，针对此过程，下列叙述正确的是 a溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（so）较原来大b溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小 c溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c（so）较原来大 d溶液中析出caso4沉淀，溶液中c（ca2+）、c（so）都变小第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（每空1分，共8分）某化学小组用以下图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）。完成下列填空：（l）实验l：同时加入试剂，反应开始可观察到u形管中液面 （填字母，下同）反应结束静置一段时间，最终u形管中液面 。a左高右低 b左低右高 c左右基本持平（2）实验2：一段时问后u形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。（3）实验3：一段时间后，红棕色气体在 管（填“a”或“b”）液面上方出现简述另外一试管未出现任何现象的原因： 。在其他条件不变的情况下，若将a、h试管中浓硝酸同时改为3 ml （填编号）即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。 a无水乙醇b浓硫酸 c稀硫酸d烧碱溶液（4）实验4：一段时问后，u形管中的液面情况是 （用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式： 。16（除标明外，每空2分，共10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （1）海水提溴过程中溴元索的变化如下： 过程i：诲水显碱性，调其ph35后，再通入氯气。i通入氯气后，反应的离子方程式是 。ii调海水ph可提高cl2的利用率。用平衡原理解释其原因： 。 过程：用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。 完成并配乎下列化学方程式： _ br2+_ na2co3 nabro3+ co2+ （共2分） 过程：用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 。（2） nabrq3是一种分析试剂。向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入26 mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量见下表，则原溶液中nai的物质的量是 mol。17（11分）co2、so2、nox是对环境影响较大的气体，控制和治理co2、so2、nox是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。（1）工业上正在研究用co2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式是： 某科学实验小组将6mol co2和8mol h2充入一容积为2l的恒温密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。 回答下列问题： 该反应在08 min内co2的平均反应速率是 mollmin1；此温度下，该反应的平衡常数k的值为 ；汉改变某一条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线i改变的条件可能是 ，曲线ii改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为k，曲线i对应条件下平衡常数为k1，曲线对应条件下平衡常数为k2，则k、k1和k2的大小关系是 。（2）有学者设想如右图所示装置用电化学原理将co2、so2转化为重要化工原料。 若a为co2，b为h2，c为ch3oh，则正极的电极反应式为： ；若a为so2，b为o2，c为h2so4，则负极的电极反应式为 ；当电路中有1 mol e流过，负极区溶液中的h+的物质的量的变化量n（h+） mol。18（11分）根据fe3+ag fe2+ ag+，可用fe3+的盐溶液作刻蚀液将试管中的银镜洗去。 （1）fecl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列关于fecl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填字母）。 ac（fe3+）减小 bc（cl）不变 c铁元素质量减小（3）fe（no3）3溶液洗银时，甲同学认为no3也能将银氧化。他认为可以通过检验fe（no3）3溶液洗银后no3的还原产物来判断no3是否能将银氧化而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是 。（4）乙同学欲从洗银废液（fe3+、fe2+、ag+、no3）中回i收银和刻蚀液，设计了如下路线： 过程工中反应的离子方程式是 。 过程中加入的试剂可以是 。 （5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀agcl中加入羟氨（nh2oh），充分反应后可得银，羟氨被氧化为n2。 生成agcl沉淀的化学方程式是 。 若该反应中消耗33 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。19（1 1分）为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案： （1）方案一：称取a g样品，置于 中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为b g，则样品中纯碱的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入a中，将稀h2so4装入分液漏斗中。接下来的操作是 ，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。d装置的作用是 。 待a中反应完全后，要通一段时间的n2，若不进行此操作，实验结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）方案三：称取190 g样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，再加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量为394 g，请计算样品中碳酸钠的质量分数为 （保留三位有效数字）。20（7分）a、b、c、d、e均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：rch=chr在酸性高锰酸钾溶液中反应生成rcooh和rcooh，其中r和r为烷基）。回答下列问题：（1）直链化合物a