贵州省遵义航天高中高三化学上学期第五次模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省遵义航天高中高三（上）第五次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）a光纤通信使用的光缆主要成分是si，太阳能电池使用的材料主要是sio2b点燃爆竹后，硫燃烧生产so3c海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质d“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂2下列事实不能用元素周期律解释的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b酸性：h2co3h2sio3c碱性：naohliohd热稳定性：hfhbr3na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol过氧化钠中阴离子数目为2nab1mol氯气与足量的naoh溶液反应，转移电子的数目为2 nac标准状况下，11.2l氨水含有0.5 na个nh3分子d9g水中含有5 na个电子4如图是电解mgcl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断不正确的是（）ac、d电极上都有气体产生bd为阴极、c为阳极cd极附近溶液ph值升高d电解过程中，氯离子浓度减小5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac（h+ ）=1.01013mol/l溶液：c6h5o、k+、so42、brb能使紫色石蕊变红的溶液中：no3、i、ba2+、alo2cph=2的溶液中：na+、s2、hco3、ca2+d能与金属铝反应放出氢气的溶液：k+ no3 so42 nh4+6进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（）a具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量b使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用c混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌d油或酒精着火时都可以用水扑灭725、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（1）h=890.3 kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6 kj/mold c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（g）h=1400 kj/mol二、解答题（共4小题，满分43分）8位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族据此回答下列问题（1）d元素在周期表中的位置（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式实验室制取该种物质的化学方程式为（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象，该过程的化学反应方程式为9：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将so 2转化为so3是一个关键步骤（1）某温度下，2so2（g）+o 2（g）2so3（g）h=197kj/mol开始时在10l的密闭容器中加入8.0mol so2（g）和20.0mol o 2（g），当反应达到平衡时共放出394kj的热量，该温度下的平衡常数k=（保留两位有效数字），若升高温度时，k将（填“增大、减小或不变”）（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2的转化率条件是（填字母）a通入氧气 b移出氧气 c增大压强 d减小压强 e加入催化剂（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下so2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以v2o5作催化剂）温度；压强1105pa5105pa10105pa50105pa100105pa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是a容器的压强不变 b混合气体的密度不变c混合气体中so 3的浓度不变 dc（so 2）=c（so 3）ev 正（so 2）=v 正（so 3） fv 正（so 3）=2v 逆（o 2）：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的（1）在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=moll1（kspcu（oh）2=2.21020）（2）若在0.1moll1硫酸铜溶液中通入h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是moll110要配制450ml 0.2moll1feso4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（feso47h2o），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白（1）a g绿矾的实际质量为g（2）上述操作步骤的正确顺序为（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是a若配制时遗漏步骤； b定容时俯视刻度线；c称量时物、码放反了； d绿矾样品已部分风化e摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；f引流时玻璃棒靠在刻度线上方（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性kmno4标准溶液进行滴定，滴定过程中（需要或不需要）指示剂，并说明理由11三氟化氮（nf3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有hf、no、hno3根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为（2）若反应中生成0.2mol hno3，转移的电子数目为三、选做题：化学选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）12铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：al2o3；还有sio2、fe2o3、feco3、mgco3等杂质）从钒土中提取得到al2o3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a所含物质的化学式（或分子式）是（2）写出溶液a与气体b反应的离子方程式（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因（4）al2o3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将al2o3的熔于熔化的冰晶石（na3alf6）中进行电解有一位同学查阅资料发现，alcl3的熔点很低他提出：可通过电解熔融状态的alcl3制取金属铝你认为他提出的方案是否可行？为什么？（5）另一位同学分析了“从钒土中提取al2o3的工艺流程”后指出：可以从“溶液b”中分离得到另一个重要的化工产品小苏打根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品t选做题：化学选修2：化学与技术（共1小题，满分0分）13（2015秋遵义月考）有a、d、e、g、m、l六种前四周期的元素a是宇宙中最丰富的元素d原子核外有1个未成对电子，d+比e原子少一个电子层，e原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态g原子的2p轨道有2个未成对电子，m的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与g的原子序数相差8l位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的r是由m、l形成的化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题：（1）e元素的电负性m元素的电负性（填“”、“”或“=”）（2）g的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能（填“大”或“小”）（3）e的最外层共有种不同运动状态的电子，最外层电子分属个能级m2e2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构则在m2e2分子中m原子的杂化类型是，m2e2是分子（填“极性”或“非极性”）（4）m和g形成的一种化合物分子式为mg2，该分子的vsepr模型为，分子的空间构形为（5）l的价电子排布式为，该元素位于周期表中族（6）r的化学式为（用元素符号表示），属于晶体已知r晶体的密度为 gcm3，则该晶胞的边长a= cm，（阿伏加德罗常数用na表示）选做题：（共1小题，满分0分）14（2010秋石景山区期末）已知：rch=chor（烃基烯基醚）rch2cho+roh烃基烯基醚a的相对分子质量（m r）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4与a相关的反应如下：请回答下列问题：（1）a的分子式为；（2）b的名称是；a的结构简式为；（3）写出cd反应的化学方程式：；（4）写出两种同时符合下列条件：属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子e的同分异构体的结构简式：、（5）写出由e转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohh2c=ch2（6）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式2015-2016学年贵州省遵义航天高中高三（上）第五次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）a光纤通信使用的光缆主要成分是si，太阳能电池使用的材料主要是sio2b点燃爆竹后，硫燃烧生产so3c海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质d“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；油脂的性质、组成与结构【专题】化学应用【分析】a二氧化硅是光导纤维主要成分，硅是制造太阳能电池原料；b硫燃烧生成二氧化硫；c可从化合价的变化判断；d“地沟油”主要成分是油脂【解答】解：a光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是si，故a错误；b点燃爆竹后，硫燃烧生产so2，故b错误；c海水中含有的溴元素是以br的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故c错误；d“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故d正确；故选d【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅及二氧化硅的性质及用途，海水提溴的过程、地沟油的成分及性质是解题关键，题目难度不大2下列事实不能用元素周期律解释的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b酸性：h2co3h2sio3c碱性：naohliohd热稳定性：hfhbr【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强【解答】解：a碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3nahco3，不能用元素周期律解释，故a选；b元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：csi，则酸性：h2co3h2sio3，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：nali，则碱性：naohlioh，能用元素周期律解释，故c不选；d元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：fbr，热稳定性：hfhbr，故d不选故选a【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大3na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a1mol过氧化钠中阴离子数目为2nab1mol氯气与足量的naoh溶液反应，转移电子的数目为2 nac标准状况下，11.2l氨水含有0.5 na个nh3分子d9g水中含有5 na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；b、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；c、标况下，氨水为液态；d、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析【解答】解：a、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即na个，故a错误；b、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即na个，故b错误；c、标况下，氨水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、9g水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水中含5mol电子即5na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4如图是电解mgcl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断不正确的是（）ac、d电极上都有气体产生bd为阴极、c为阳极cd极附近溶液ph值升高d电解过程中，氯离子浓度减小【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故a正确；b、由分析可知，d为阴极、c为阳极，故b正确；c、d极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的ph不会升高，故c错误；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d正确故选c【点评】本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，侧重于考查学生的分析能力5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac（h+ ）=1.01013mol/l溶液：c6h5o、k+、so42、brb能使紫色石蕊变红的溶液中：no3、i、ba2+、alo2cph=2的溶液中：na+、s2、hco3、ca2+d能与金属铝反应放出氢气的溶液：k+ no3 so42 nh4+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ac（h+ ）=1.01013mol/l溶液，显碱性；b能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性；cph=2的溶液，显酸性，不能存在弱酸根离子；d能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：ac（h+ ）=1.01013mol/l溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b能使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，no3、i、h+发生氧化还原反应，且酸性溶液中不能大量存在alo2，故b错误；cph=2的溶液，显酸性，s2、hco3不能大量存在，故c错误；d能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中no3、al、h+发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能大量存在nh4+，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大6进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（）a具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量b使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用c混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌d油或酒精着火时都可以用水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片； b在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180，用食指摁住瓶塞倒立；c浓硫酸倒入其他液体；d酒精和水互溶【解答】解：a称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故a错误； b容量瓶查漏的方法：在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，再将瓶塞旋转180，用食指摁住瓶塞倒立，如果不漏水，即可使用，故b错误；c稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入其他液体，故c正确；d酒精和水互溶，可用沙土盖灭，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失725、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=393.5 kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（1）h=890.3 kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h=+571.6 kj/mold c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（g）h=1400 kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：ac完全燃烧应生成co2，生成co，反应热小于393.5kj/mol，故a错误；bch4完全燃烧生成稳定的氧化物为co2和液态水，故b正确；ch2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，燃烧热是负值，故c错误；d燃烧热为2800kj/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kj热量，1mol葡萄糖完全燃烧生成co2和h2o（l），故d错误；故选b【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态二、解答题（共4小题，满分43分）8位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族据此回答下列问题（1）d元素在周期表中的位置第三周期第a族（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式实验室制取该种物质的化学方程式为ca（oh）2+2nh4cl 2nh3+cacl2+2h2o（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式hooh，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2al3+3s2+6h2o=2al（oh）3+3h2s【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为h元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为n元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为o元素、e为s元素，据此解答【解答】解：短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a的单质最轻，则a为h元素；元素d是地壳中含量最高的金属元素，d为al元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，则b的原子序数为7，故b为n元素；e的质子数是c的两倍且同主族，则c为o元素、e为s元素（1）d为al，元素在周期表中的位置：第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族；（2）a和b元素组成的四核10电子分子为nh3，电子式为：，实验室制取该种物质的化学方程式为：ca（oh）2+2nh4cl 2nh3+cacl2+2h2o，故答案为：；ca（oh）2+2nh4cl 2nh3+cacl2+2h2o；（3）由a和c两种元素形成的18电子的物质为h2o2，结构式为hooh，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：hooh；2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（4）由d和e两种元素组成的化合物为al2s3，投入水中发生反应：2al3+3s2+6h2o=2al（oh）3+3h2s，所观察到的现象：产生白色沉淀和气泡，故答案为：产生白色沉淀和气泡；2al3+3s2+6h2o=2al（oh）3+3h2s【点评】本题考查位置结构性质关系应用，侧重对化学用语的考查，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握9：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将so 2转化为so3是一个关键步骤（1）某温度下，2so2（g）+o 2（g）2so3（g）h=197kj/mol开始时在10l的密闭容器中加入8.0mol so2（g）和20.0mol o 2（g），当反应达到平衡时共放出394kj的热量，该温度下的平衡常数k=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，k将减小（填“增大、减小或不变”）（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高so2的转化率条件是ac（填字母）a通入氧气 b移出氧气 c增大压强 d减小压强 e加入催化剂（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下so2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以v2o5作催化剂）温度450；压强1105pa1105pa5105pa10105pa50105pa100105pa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是acfa容器的压强不变 b混合气体的密度不变c混合气体中so 3的浓度不变 dc（so 2）=c（so 3）ev 正（so 2）=v 正（so 3） fv 正（so 3）=2v 逆（o 2）：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的（1）在0.10moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=2.2108moll1（kspcu（oh）2=2.21020）（2）若在0.1moll1硫酸铜溶液中通入h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是0.2moll1【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】：（1）根据热化学方程式及放出的热量可计算出平衡时各物质的物质的量，进而求得平衡浓度，根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积求得平衡常数，根据温度对平衡的影响判断k的变化；（2）a可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率；b减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率；c增大压强，平衡向体积减小的方向移动； d减小压强，平衡向体积增大的方向移动； e加入催化剂，对平衡没有影响；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强对转化率的影响，在压强一定时，温度对转化率的影响，据此选择合适的条件；（4）根据正逆反应速率相等、各组份的组成不变以及某些外部特征可判断反应是否处于平衡状态；：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的（1）溶液的ph=8即c（oh）=1106 moll1，根据kspcu（oh）2=c（cu2+）c2（oh）计算c（cu2+）；（2）根据溶液的电中性计算h+浓度【解答】解：（1）根据反应2so2（g）+o 2（g）2so3（g）h=197kj/mol，当放出394kj的热量时，生成so3的物质的量为2mol=4mol，所以平衡时so2的浓度为=0.4mol/l，so3的浓度为0.4mol/l，o2的浓度为=1.8mol/l，所以k=0.56，该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方程移动，平衡常数减小，故答为：0.56；减小；（2）a可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，所以通入氧气，二氧化硫的转化率提高，故a正确；b减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率，所以移出氧气，二氧化硫的转化下降高，故b错误；c该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，二氧化硫的转化率提高，故c正确； d减小压强，平衡向体积增大的方向移动，二氧化硫的转化率减小，故d错误； e加入催化剂，对平衡没有影响；故选ac；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强越大，二氧化硫的转化率越高，但增加的幅度不大，在压强一定时，温度越高转化率越小，考滤生成成本等因素，所以选择的条件是450，1105pa，故答案为：450；1105pa；（4）a该反应为体积减小的反应，所以容器的压强不变，反应达到平衡状态，故a正确； b该反应前后气体质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b错误；c混合气体中so 3的浓度不变，则反应处于平衡状态，故c正确；dc（so 2）=c（so 3），不能说明正逆反应速率是否相等，故d错误；ev 正（so 2）=v 正（so 3），都是指正反应速率，不能确定与逆反应的关系，故e错误； fv 正（so 3）=2v 逆（o 2），说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故f正确，故选acf；：（1）根据题给cu（oh）2的溶度积即可确定ph=8时，c（oh）=106mol/l，kspcu（oh）2=2.21020，则c（cu2+）=2.2108moll1，故答案为：2.2108；（2）在0.1moll1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的溶质为硫酸，c（so42）不变，为0.1moll1，由电荷守恒可知c（h+）为0.2moll1，故答案为：0.2【点评】本题考查了平衡状态的判断、盖斯定律的应用、溶度积常数的有关计算以及物质的量浓度的有关计算等知识点，难度中等，答题时注意分析表中数据，总结规律10要配制450ml 0.2moll1feso4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取a g绿矾（feso47h2o），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白（1）a g绿矾的实际质量为27.8g（2）上述操作步骤的正确顺序为（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是bda若配制时遗漏步骤； b定容时俯视刻度线；c称量时物、码放反了； d绿矾样品已部分风化e摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；f引流时玻璃棒靠在刻度线上方（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性kmno4标准溶液进行滴定，滴定过程中不需要（需要或不需要）指示剂，并说明理由高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅【考点】溶液的配制【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）要配制450ml 0.2moll1feso4溶液，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，依据m=cvm计算需要绿矾的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积，依据c=进行误差分析；（4）高锰酸钾与二价铁离子反应，紫色的高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子【解答】解：（1）要配制450ml 0.2moll1feso4溶液，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/l0.5l278g/mol=27.8g；故答案为：27.8；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作为：；故答案为：；（3）a若配制时遗漏步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，不a不选；b定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b选；c依据左盘质量=右盘质量+游码质量，所以称量时物、码放反了，实际称量的固体为270.8=26.2g，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c不选；d绿矾样品已部分风化，27.8g固体中含有的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故d选；e摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故e不选；f玻璃棒在刻度线上方引流水，则易造成刻度线上方水有粘留，故定容完成后溶液体积会偏大，浓度会偏小，故f不选；故选：d；（4）高锰酸钾与二价铁离子反应，紫色的高锰酸根离子被还原为无色的二价锰离子，溶液颜色变为无色或者变浅，所以不需要加入指示剂；故答案为：不需要；高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大11三氟化氮（nf3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有hf、no、hno3根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为1：2（2）若反应中生成0.2mol hno3，转移的电子数目为2.4081023或0.4na【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据反应物、生成物书写方程式，该反应中n元素化合价由+3价变为+2价、+5价，则nf3既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子相等被氧化与被还原的物质的量之比；（2）根据硝酸和转移电子之间的关系式计算【解答】解：（1）反应物是nf3和水，生成物是hf、no、hno3，该反应中n元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3，该反应中nf3既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2，故答案为：3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3；1：2；（2）反应物是nf3和水，生成物是hf、no、hno3，该反应中n元素化合价由+3价变为+2价、+5价，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3，3nf3+5h2o=9hf+2no+hno3中硝酸和转移电子之间的关系为1：2，所以若反应中生成0.2mol hno3，转移的电子数目=0.2mol2na/mol=2.4081023或0.4na，故答案为：2.4081023或0.4na【点评】本题考查了氧化还原反应侧重于学生的分析、计算能力的考查，根据反应中转移电子配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，注意nf3的作用，为易错点三、选做题：化学选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）12铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：al2o3；还有sio2、fe2o3、feco3、mgco3等杂质）从钒土中提取得到al2o3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a所含物质的化学式（或分子式）是fe（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2（2）写出溶液a与气体b反应的离子方程式co2+oh_hco3，alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为o2气，在高温条件下，o2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块（4）al2o3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将al2o3的熔于熔化的冰晶石（na3alf6）中进行电解有一位同学查阅资料发现，alcl3的熔点很低他提出：可通过电解熔融状态的alcl3制取金属铝你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，alcl3是共价化合物，受热时alcl3易升华（5）另一位同学分析了“从钒土中提取al2o3的工艺流程”后指出：可以从“溶液b”中分离得到另一个重要的化工产品小苏打根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t【考点】三废处理与环境保护【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】钒土主要成分是al2o3，还有sio2、fe2o3、feco3、mgco3等杂质，除sio2不反应外，与盐酸反应生成的金属阳离子有al3+、fe3+、fe2+、mg2+等，这些金属阳离子再与足量氢氧化钠反应后生成的可溶物为naalo2，不溶物固体a为fe（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2，溶液a为naalo2溶液和氢氧化钠溶液的混合物，溶液中通入足量b为二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，过滤得到固体b为氢氧化铝，溶液b为碳酸氢钠溶液，固体b受热分解生成氧化铝，（1）矾土与稀盐酸反应生成金属阳离子后，再和氢氧化钠反应生成的沉淀就是固体a为fe（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2；（2）溶液a的溶质就是矾土与稀盐酸反应生成金属阳离子铝离子后，再和氢氧化钠反应生成的可溶性物质溶液a中含有alo2；（3）电解时阳极上氧离子失电子生成氧气，氧气在高温时会氧化碳块，使碳块消耗；（4）alcl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不导电，不能用来电解；（5）根据al元素质量守恒，alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，结合定量关系alalo2hco3计算碳酸氢钠质量【解答】解：（1）钒土主要成分是al2o3，还有sio2、fe2o3、feco3、mgco3等杂质，除sio2不反应外，与盐酸反应生成的金属阳离子有al3+、fe3+、fe2+、mg2+等，这些金属阳离子再与足量氢氧化钠反应后生成的溶液a为naalo2溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液，不溶物固体a为fe（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2，故答案为：fe（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2；（2）由分析可知溶液a主要为naalo2溶液和剩余的氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体首先和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：co2+ohhco3，二氧化碳和naalo2溶液反应生成氢氧化铝程度和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：co2+ohhco3、alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（3）电解时阳极上氧离子失电子生成氧气，氧气在高温条件下会氧化碳块，使碳块消耗，所以需要定期补充阳极碳块，故答案为：电解冶炼铝的阳极产物为o2，在高温条件下，o2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块；（4）alcl3是共价化合物，受热时alcl3易升华，在熔融状态下不导电，不能用来电解，工业上是利用氧化铝为离子化合物，在熔融状态下可导电，可以用来电解制备铝，故答案为：不可行；alcl3是共价化合物，受热时alcl3易升华，熔融状态的alcl3不导电；（5）根据al元素质量守恒，alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，结合定量关系alalo2hco3计算，每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品的质量最少为x， alalo2nahco3， 27 84 10.0t xx=31.1t故答案为：最少31.1；【点评】本题为生产工艺流程题，涉及电解、计算等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息题目难度较大选做题：化学选修2：化学与技术（共1小题，满分0分）13（2015秋遵义月考）有a、d、e、g、m、l六种前四周期的元素a是宇宙中最丰富的元素d原子核外有1个未成对电子，d+比e原子少一个电子层，e原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态g原子的2p轨道有2个未成对电子，m的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与g的原子序数相差8l位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的r是由m、l形成的化合物，其晶胞结构如图所示请回答下列问题：（1）e元素的电负性m元素的电负性（填“”、“”或“=”）（2）g的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）（3）e的最外层共有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属2个能级m2e2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构则在m2e2分子中m原子的杂化类型是sp3，m2e2是极性分子（填“极性”或“非极性”）（4）m和g形成的一种化合物分子式为mg2，该分子的vsepr模型为平面三角形，分子的空间构形为v形（5）l的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中b族（6）r的化学式为zns（用元素符号表示），属于离子晶体已知r晶体的密度为 gcm3，则该晶胞的边长a= cm，（阿伏加德罗常数用na表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】有a、d、e、g、m、l六种前四周期的元素，a是宇宙中最丰富的元素，a为氢元素；e原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则e为cl；d原子核外有1个未成对电子，d+比e原子少一个电子层，则d为na；g原子的2p轨道有2个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p4，故g为o元素；m的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与g的原子序数相差8，则m为s元素l位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则l为zn，据此解答【解答】解：有a、d、e、g、m、l六种前四周期的元素，a是宇宙中最丰富的元素，a为氢元素；e原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则e为cl；d原子核外有1个未成对电子，d+比e原子少一个电子层