湖南省常德市安乡五中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德市安乡五中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1下列有关实验误差分析中，错误的是（）a中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响b用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低c用润湿的ph试纸测某溶液的ph，测定结果不一定有误差d测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低2镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（）a26b29.1gc29.5gd24g3为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）anahco3溶液（na2co3），应通入过量的co2气体bnabr溶液（nai），应加入适量的氯水、ccl4，进行萃取分液cnh4cl溶液（fecl3），应加入适量的氨水，过滤dco2（co），通过过量的灼热的氧化铜粉末4能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时又一定能发生反应的离子组是（）na+、ba2+、cl、hco3 k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、cu2+、no3、so32 fe3+、na+、scn、clal3+、na+、hco3、no3 fe2+、na+、no3、iag+、nh4+、oh、no3 na+、k+、ch3coo、no3abcd5下列反应的离子方程式正确的是（）a向fe2（so4）3溶液中滴入kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）3b向nahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4d用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh6已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性7下列说法中（na代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）a标准状况下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1nab常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.1nac100ml 18.4moll1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 nad在密闭容器中加入1.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na8将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）a2 mol/l naoh的溶液b2 mol/l mgso4的溶液c2 mol/l h2so4的溶液dfecl3溶液9下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质na2o2、na2co3、na2sio3均为钠盐abcd10由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）a一定含cuo和cb一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含ald不管试剂a为h2o或饱和nahco3溶液，气体z都为纯净物11将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd12对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）a某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱b某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气c某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子d往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入kscn溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有fe3+，可能还有fe2+13进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）浓h2so4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验abcd14关于下列各实验的叙述中，不正确的是（）a可用于实验室制备少量氯气或氨气b可从a处加水的方法检验设置装置的气密性c实验室可用装置收集hcl气体d可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出15fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol hno3做氧化剂时，恰好把0.4mol fe氧化为fe2+，则hno3将被还原成（）anh4+bn2ocnodno216已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe 2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+则下列说法正确的是（）a该反应中 fe2+是还原剂，o2 是还原产物b4molna2o2 在反应中共得到 8na 的电子cfe（oh）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol fe（oh）3 反应过程中共转移电子 6mold反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀17碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）a可用ki淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的ki淀粉试纸变白的原因可能是5cl2+i2+6h2o2hclo3+10hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2io3d途径中若生成1mol i2，反应中转移的电子数为10na18下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl常温遇水bal2o3naalo2al（oh）3通入co2cnono2hno3加入铜粉dcl2naclohclo加浓盐酸aabbccdd19某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1： 120霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（）a1molmmf与足量naoh 溶液共热，最多可消耗5molnaohb可以用nahco3溶液区别mmf与化合物c化合物r 的分子式为c6h12no2dmmf分子中含有三种官能团二、填空题（本题共3道小题，每小题8分，共30分）21某同学取一定量fe 与al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅nh4no3一种在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ml）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示试回答下列问题：（1）图中oc 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为（2）在图中de 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为（3）点b 与a 点沉淀物质的量的差值为mol（4）c 点对应的氢氧化钠溶液的体积为ml22h2o2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂（1）na2o2、cao2以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的h2o2溶液，则应选择的过氧化物是；（2）实验室可用h2o2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是，写出该反应的化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中h2o2的含量，5h2o2+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2+8h2o，滴定终点的现象是，某次滴定中消耗0.50mol/l的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为23立方烷（ ）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物i的一种合成路线：回答下列问题：（1）c的结构简式为（2），的反应类型为（3）化合物a可由环戊烷经三步反应合成：xy反应i的试剂与条件为，反应2的化学方程式为（4）i与碱石灰共热可化为立方烷立方烷的核磁共振氢谱中有个峰（5）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种三、实验题（本题共1道小题，共10分）24某强酸性溶液x可能含有ba2+、a13+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x中除h+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是（2）写出生成a的离子方程式：（3）1.0mol/l的e溶液与2.0mol/lf溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为（4）假设测定a、f、i均为0.10mol，50ml x溶液中n（h+）=0.40mol，当沉淀c物质的量大于0.70mol时，溶液x中还一定含2015-2016学年湖南省常德市安乡五中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1下列有关实验误差分析中，错误的是（）a中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响b用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低c用润湿的ph试纸测某溶液的ph，测定结果不一定有误差d测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低【考点】中和滴定；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定【分析】a盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；b定容时俯视刻度线，则体积偏小；c中性溶液加水稀释ph不变；d测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，会有热量散失到空气中【解答】解：解：a、盛待测液的锥形瓶没有润洗，对v（标）无影响，根据c（待）=可知，c（待）不变，故a正确；b、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故b错误；c、中性溶液加水稀释ph不变，则用润湿的ph试纸测某溶液的ph，若该溶液为中性溶液，测定结果没有误差，故c正确；d、测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，会有热量散失到空气中，则所测中和热值偏低，故d正确故选：b【点评】本题考查了误差分析，题目涉及中和滴定、溶液配制、ph的测定、中和热的测定，明确实验原理是解决本题的关键，题目难度不大2镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（）a26b29.1gc29.5gd24g【考点】有关混合物反应的计算【分析】fe、mg混合物与足量硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，氢氧化物沉淀的质量为金属质量与氢氧根质量之和【解答】解：fe、mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁，根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.3mol（52）=0.9mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量与氢氧化物中氢氧根的物质的量相等，故n（oh）=0.9mol沉淀的质量=m（金属）+m（oh）=13.8g+0.9mol17g/mol=29.1g，故选b【点评】本题考查混合物的计算，侧重对解题方法技巧与守恒思想的考查，确定氢氧化物中氢氧根的物质的量是关键，难度中等3为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）anahco3溶液（na2co3），应通入过量的co2气体bnabr溶液（nai），应加入适量的氯水、ccl4，进行萃取分液cnh4cl溶液（fecl3），应加入适量的氨水，过滤dco2（co），通过过量的灼热的氧化铜粉末【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；b氯水与nai、nabr均反应；c氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；dco与cuo反应生成cu和二氧化碳【解答】解：a碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的co2气体可除杂，故a正确；b氯水与nai、nabr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、ccl4，进行萃取分液，故b错误；c氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故c正确；dco与cuo反应生成cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故d正确；故选b【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大4能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时又一定能发生反应的离子组是（）na+、ba2+、cl、hco3 k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、cu2+、no3、so32 fe3+、na+、scn、clal3+、na+、hco3、no3 fe2+、na+、no3、iag+、nh4+、oh、no3 na+、k+、ch3coo、no3abcd【考点】离子共存问题；水的电离【专题】离子反应专题【分析】离子能大量共存于同一溶液中，说明离子之间不发生任何反应，使水电离出的c（h+）=11013 mol/l，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能是碱性，离子能能发生反应，说明离子组中含有能与oh或h+反应的离子【解答】离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3既能与oh反应也能与h+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下nh4+不能大量存在，酸性条件下ch3coo不能大量存在，故选；ca2+、cu2+与so32反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；fe3+与scn发生络合反应而不能大量共存，故不选；al3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，故选；ag+、nh4+、oh不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选故选a【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质5下列反应的离子方程式正确的是（）a向fe2（so4）3溶液中滴入kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）3b向nahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4d用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硫氰合铁不是沉淀；b向nahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；c向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；d酸性环境下不能生成氢氧根离子【解答】解：a向fe2（so4）3溶液中滴入kscn溶液，离子方程式：fe3+3scnfe（scn）3，故a错误；b向nahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液，离子方程式：ca2+2oh+2hco3=caco3+h2o+co32，故b错误；c向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性，离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4，故c正确；d用kio3氧化酸性溶液中的ki，离子方程式：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用6已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大7下列说法中（na代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是（）a标准状况下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1nab常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.1nac100ml 18.4moll1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 nad在密闭容器中加入1.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，2.24lco和co2混合气体的物质的量为0.1mol，然后根据co和co2均含1个碳原子构成来分析；b、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；c、足量铜和浓硫酸反应随反应进行，硫酸浓度变稀后不和铜反应；d、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底【解答】解：a、标况下，2.24lco和co2混合气体的物质的量为0.1mol，而co和co2均含1个碳原子，故0.1mol混合气体中含0.1mol碳原子，故a正确；b、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1na，故b正确；c、100ml18.4moll1的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92na，故c正确；d、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后可得到nh3分子数小于na，故d错误故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）a2 mol/l naoh的溶液b2 mol/l mgso4的溶液c2 mol/l h2so4的溶液dfecl3溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象，fe（oh）3沉淀能溶于强酸【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体a、氢氧化钠能使fe（oh）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故a错误；b、mgso4溶液能使fe（oh）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故b错误；c、稀硫酸是电解质溶液能使fe（oh）3溶胶聚沉，但h2so4可使fe（oh）3沉淀溶解，故c正确；d、fecl3溶液能使fe（oh）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故d错误故选c【点评】本题考查了胶体的性质，主要考查了胶体的聚沉、沉淀的溶解等，题目难度不大9下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质na2o2、na2co3、na2sio3均为钠盐abcd【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；含有钠元素的盐叫钠盐【解答】解：液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故正确；na2co3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故错误；故选b【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单10由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）a一定含cuo和cb一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含ald不管试剂a为h2o或饱和nahco3溶液，气体z都为纯净物【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】实验设计题【分析】能与fe2o3、fe、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与fe、c、al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，fe和al被氧化为fe3+和al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物fe2o3、cuo转化为对应的盐【解答】解：能与fe2o3、fe、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与fe、c、al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，fe和al被氧化为fe3+和al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液x的组成中一定有铜离子，物质中一定有cuo，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质c，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：cuo、c；故选a【点评】本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等11将足量的co2不断通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】只要通入co2，立刻就有沉淀baco3产生；将ba（oh）2消耗完毕，接下来消耗naoh，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；naoh被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物na2co3、baco3、反应，最后剩余沉淀为al（oh）3【解答】解：通入co2，依次发生：co2+ba（oh）2baco3+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+3h2o+2naalo22al（oh）3+na2co3、co2+h2o+na2co32nahco3，baco3+co2+h2o=ba（hco3）2，由以上反应可知，图象应为c，故选c【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大12对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）a某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱b某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气c某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子d往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入kscn溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有fe3+，可能还有fe2+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】a某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；b能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；c加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；d溶液显血红色，说明生成fe3+，但不能确定是否含有fe2+【解答】解：a某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故a错误；b能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故b错误；c加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故c错误；d溶液显血红色，说明生成fe3+，如铁过量，可生成fe2+，但不能确定是否含有fe2+，故d正确故选d【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大13进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）浓h2so4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验abcd【考点】化学实验安全及事故处理【分析】根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；酸易溶于水；干粉的主要成分是碳酸氢钠（nahco3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；血液可看作是胶体分散系；白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40，常温下在空气中很容易自燃取用白磷时必须在水中切割；氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应【解答】解：浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故错误；酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故错误；不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故正确；由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故错误；血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故正确；燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割与氧气接触，温度达到该物质的着火点，很容易自燃，故错误；石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验，故错误；故选c【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大14关于下列各实验的叙述中，不正确的是（）a可用于实验室制备少量氯气或氨气b可从a处加水的方法检验设置装置的气密性c实验室可用装置收集hcl气体d可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出【考点】化学实验方案的评价【分析】a图为固体与液体反应制备气体的装置，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气不需要加热、浓氨水与cao制备氨气不需要加热；b可利用液面差不变检验气密性；chcl密度比空气大，应选向上排空气法收集；d碘不易溶于水，易溶于苯，且分层在有机层在上层【解答】解：a图为固体与液体反应制备气体的装置，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气不需要加热、浓氨水与cao制备氨气不需要加热，图中装置可用于实验室制备少量氯气或氨气，故a正确；b可从a处加水，观察u型管两侧液面差不变检验装置的气密性，故b正确；chcl密度比空气大，应选向上排空气法收集，图中收集方法不合理，故c错误；d碘不易溶于水，易溶于苯，且分层在有机层在上层，则苯的碘溶液从漏斗上口倒出，故d正确；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，把握反应原理及混合物分离提纯方法、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验技能的训练，题目难度中等15fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol hno3做氧化剂时，恰好把0.4mol fe氧化为fe2+，则hno3将被还原成（）anh4+bn2ocnodno2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】0.2molhno3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol fe氧化为fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算hno3的还原产物中n元素的价态【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，n元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol（20）=0.2mol（5x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，n元素的价态是+1价，应该是n2o故选b【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大16已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe 2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+则下列说法正确的是（）a该反应中 fe2+是还原剂，o2 是还原产物b4molna2o2 在反应中共得到 8na 的电子cfe（oh）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol fe（oh）3 反应过程中共转移电子 6mold反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+中，fe元素的化合价升高，过氧化钠中o元素的化合价升高也降低，以此来解答【解答】解：a该反应中 fe2+是还原剂，o2是氧化产物，故a错误；b.4molna2o2 在反应时，只有6molo得到电子，由1价降低为2价，共得到6na 的电子，故b错误；cna2o2是氧化剂和还原剂，fe（oh）3 既是氧化产物又是还原产物，结合b选项可知每生成 4mol fe（oh）3 反应过程中共转移电子 6mol，故c正确；d反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠为氧化剂也是还原剂，题目难度不大17碘在地壳中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）a可用ki淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘b足量cl2能使湿润的ki淀粉试纸变白的原因可能是5cl2+i2+6h2o2hclo3+10hclc由图可知氧化性的强弱顺序为cl2i2io3d途径中若生成1mol i2，反应中转移的电子数为10na【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】a加碘盐中含有naio3，其在酸性条件下可被i还原生成i2；b根据图示转化可知cl2naio3，氯气可以将碘氧化hio3；c由途径i可知氧化性cl2i2，由途径可知氧化性i2naio3，由途径可知氧化性cl2naio3；d根据转化关系2io3i210e计算判断【解答】解：a加碘盐中含有naio3，其在酸性条件下可被i还原生成i2，故用淀粉ki试纸和食醋检验加碘盐，故a正确；b根据图示转化可知cl2naio3，已变蓝的淀粉ki试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为hio3，反应方程式为5cl2+i2+6h2o2hclo3+10hcl，故b正确；c由途径i可知氧化性cl2i2，由途径可知氧化性i2naio3，由途径可知氧化性cl2naio3，故氧化性的强弱顺序为cl2io3i2，故c错误；d根据转化关系2io3i210e可知，生成1 moli2反应中转移的电子数为10na，故d正确；故选c【点评】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键18下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl常温遇水bal2o3naalo2al（oh）3通入co2cnono2hno3加入铜粉dcl2naclohclo加浓盐酸aabbccdd【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；b氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝；c一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；d氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气【解答】解：a氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故a错误；b氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故b正确；c一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故c正确；d氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故d正确；故选：a【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大19某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为（）a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：1【考点】铁的化学性质；有关混合物反应的计算【专题】图像图表题；压轴题【分析】某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu，以此来解答【解答】解：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o， 1 4 1再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 所以n（hno3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu， 1 1所以n（cu2+）=1mol，即溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为1：1：4，故选a【点评】本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断20霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（）a1molmmf与足量naoh 溶液共热，最多可消耗5molnaohb可以用nahco3溶液区别mmf与化合物c化合物r 的分子式为c6h12no2dmmf分子中含有三种官能团【考点】有机物的结构和性质【分析】ammf中含2个cooc和酚oh，均可与naoh反应；b化合物含cooh，与碳酸氢钠反应生成气体；c由原子守恒及水解规律可知，r为；dmmf分子中含酚oh、cooc、碳碳双键、醚键等【解答】解：ammf中含2个cooc和酚o