贵州省遵义市航天高级中学高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强2某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动3可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）av正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v逆（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）4将 n2、h2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（h2）=3mol/（lmin）；乙 v（ n2 ）=2mol/（lmin）；丙 v（nh3）=1mol/（lmin）在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）a甲乙丙b甲=乙=丙c乙甲丙d甲丙乙5有一处于平衡状态的反应a（g）+3b（g）2c（g）；h0，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出cabcd6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd7在一定容器闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（）xya再加入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c充入氦气a的转化率d升高温度c的体积分数aabbccdd二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2015秋遵义校级期中）在高温高压下co具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）a容器内的压强保持不变 b容器中h2的浓度与co的浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dco的生成速率与h2的生成速率相等（2）co空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2该电池负极的电极反应式为（3）一定条件下，co与h2可合成甲烷，反应的化学方程式为co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）一定条件下，该反应能够自发进行的原因是已知h2（g）、co（g）和 ch4（g）的燃烧热分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和890，.0kjmol1写出 c o与h2反应生成ch4和co2的热化学方程式：（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：ch3oh（g）+co（g）hcooch3（g）h=29.1kjmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是实际工业生产中采用的温度是80，其理由是9（12分）（2015秋遵义校级期中）有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个（1）写出a元素的名称：，c2粒子的符号：（2）画出e离子的结构示意图：，写出e的氢化物的分子式：（3）写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：（4）a与c形成的化合物中所含化学键的类型是：10（12分）（2013秋遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是n2（g）和h2（g）反应生成1mol nh3（g）过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算nh的键能kjmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”、“减小、”“不变”）（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染例如4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（g）；h1=akj/moln2（g）+o2（g）=2no（g）；h2=bkj/mol若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3=kj/mol（用含a、b的式子表示）11（16分）（2015秋遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：znso4（aq），feso4（aq），cuso4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素以铜片为电极之一，cuso4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选作阳极2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍（be）的原子失电子能力比镁弱b砹（at）的氢化物不稳定c硒（se）化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【解答】解：a、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（be）的原子失电子能力比镁弱，故a正确；b、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（at）的氢化物不稳定，故b正确；c、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（se）化氢不如硫化氢稳定，故c错误；d、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶（sr（oh）2比氢氧化钙的碱性强，故d正确故选c【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大3可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）av正（n2）=v正（h2）bv正（n2）=v逆（nh3）c2v正（h2）=3v逆（nh3）dv正（n2）=3v逆（h2）【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：av正（n2）=v正（h2），都是正反应，故a错误；bv正（n2）=v逆（nh3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故b错误；c2v正（h2）=3v逆（nh3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故c正确；d正（n2）=3逆（h2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故d错误，故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征4将 n2、h2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（h2）=3mol/（lmin）；乙 v（ n2 ）=2mol/（lmin）；丙 v（nh3）=1mol/（lmin）在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）a甲乙丙b甲=乙=丙c乙甲丙d甲丙乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【解答】解：反应方程式为：n2+3h2=2nh3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=1mol/（lmin）；乙：=2mol/（lmin）；丙：=0.5mol/（lmin），故反应速率乙甲丙，故选c【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较5有一处于平衡状态的反应a（g）+3b（g）2c（g）；h0，为了使平衡向生成c的方向移动，应选择的条件是（）升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出cabcd【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动【解答】解：反应a（g）+3b（g）2c（g），h0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出c，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选c【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选：c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析7在一定容器闭容器中通入a、b两种气体，一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是（）xya再加入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c充入氦气a的转化率d升高温度c的体积分数aabbccdd【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，改变条件x，随x的增大，y增大，a增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；b使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；c充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；d该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断【解答】解：由图象可知，改变条件x，随x的增大，y增大，a增大a的浓度，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，图象与实际相符合，故a正确；b使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，a的体积分数不变，图象与实际不相符，故b错误；c定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，a的转化率不变，图象与实际不相符，故c错误；d该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，c的体积分数减小，图象与实际不相符，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响二、解答题（共4小题，满分58分）8（18分）（2015秋遵义校级期中）在高温高压下co具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）a容器内的压强保持不变 b容器中h2的浓度与co的浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dco的生成速率与h2的生成速率相等（2）co空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2该电池负极的电极反应式为co2e+o2=co2（3）一定条件下，co与h2可合成甲烷，反应的化学方程式为co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g）一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应h0已知h2（g）、co（g）和 ch4（g）的燃烧热分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和890，.0kjmol1写出 c o与h2反应生成ch4和co2的热化学方程式：2co（g）+2h2（g）ch4（g）+c02（g）h=247.6kjmol1（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：ch3oh（g）+co（g）hcooch3（g）h=29.1kjmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5106pa4.0106pa实际工业生产中采用的温度是80，其理由是高于80时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变 【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）恒温恒容的容器内进行反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变；（2）co一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应；（3）依据自发进行的判断依据分析，hts0；依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；（4）依据转化率曲线分析判断；图象分析速率随温度变化的趋势分析回答【解答】解：（1）在恒温恒容的容器内进行反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），a反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；b容器中h2浓度与co浓度相等不一定达到平衡，故b错误；c反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能说明反应达到平衡，故c正确；dco的生成速率与h2的生成速率相等，证明反应正向进行，故d错误；故答案为：ac； （2）co一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，电解质是搀杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2该电池负极的电极反应式为：co2e+o2=co2，故答案为：co2e+o2=co2； （3）co（g）+3h2（g）ch4（g）+h2o（g），反应s0，依据自发进行的判断依据hts0，所以h0，故答案为：该反应h0；h2（g）、co（g）和 ch4（g）的燃烧热分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和890，0kjmol1a、h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1b、co（g）+o2（g）=co2 （g）h=283.0kjmol1c、ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890，0kjmol1依据盖斯定律（b+a）2c得到2co（g）+2h2（g）ch4（g）+c02（g）h=247.6 kjmol1故答案为：2co（g）+2h2（g）ch4（g）+c02（g）h=247.6 kjmol1；（4）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是3.5106 pa4.0106pa，故答案为：3.5106 pa4.0106pa；依据图象分析温度在高于80c对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低【点评】本题考查平衡标志的判断，热化学方程式的计算应用，图象分析判断，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等9（12分）（2015秋遵义校级期中）有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个（1）写出a元素的名称：氟，c2粒子的符号：12h（2）画出e离子的结构示意图：，写出e的氢化物的分子式：h2o、h2o2（3）写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：4na+o22na2o，2na+o2na2o2 （4）a与c形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e五种短周期元素，a是非金属性最强的元素，故a为f元素；d的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则d为n元素；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故e为o元素；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍，故c是h元素；a与b可形成ba型化合物，则b表现+1价，处于ia族，金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则b为na，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e五种短周期元素，a是非金属性最强的元素，故a为f元素；d的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则d为n元素；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故e为o元素；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍，故c是h元素；a与b可形成ba型化合物，则b表现+1价，处于ia族，金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则b为na（1）由上述分析可知，a为f元素，名称为氟，c为h元素，则c2粒子符号：12h，故答案为：氟；12h；（2）e为o元素，e2离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为h2o、h2o2，故答案为：；h2o、h2o2；（3）na单质与氧气反应的化学方程式：4na+o22na2o，2na+o2na2o2 ，故答案为：4na+o22na2o，2na+o2na2o2 ；（4）a与c形成的化合物为hf，含有共价键，故答案为：共价键【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大10（12分）（2013秋遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是n2（g）和h2（g）反应生成1mol nh3（g）过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol；（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算nh的键能390kjmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1减小，e2减小（填“增大”、“减小、”“不变”）（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染例如4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（g）；h1=akj/moln2（g）+o2（g）=2no（g）；h2=bkj/mol若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3=kj/mol（用含a、b的式子表示）【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kj热量，则反应的热化学方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设nh的键能为x，则943+34356x=92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（g）；h1=akj/moln2（g）+o2（g）=2no（g）；h2=bkj/mol利用盖斯定律将可得nh3（g）+no（g）=n2（g）+h2o（g）h3=kj/mol，故答案为：【点评】本题考查综合考查化学反