第一章 第3节原子结构与元素性质.doc

宁阳二中“四步教学法”教学案 化学 选修3物质结构和性质第3节 原子结构与元素性质【学习目标】（一）知识与技能：1、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值5、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质6、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明7、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质（二）过程与方法：1、弄清元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系2、理解元素的电负性与元素的化合价的关系3、理解元素的电负性与离子化合物、共价化合物的关系4、学会用元素的电负性解释对角线规则（三）情感和价值观：1、了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣【学习重点】1、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系3、元素的电离能与元素得失电子能力的关系【学习难点】1、用元素的电负性解释对角线规则2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系第1课时 【自主预习提纲】一、电离能（KJmol-1）1、定义： 气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。第一电离能I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答：3、实例应用：（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be ，第一电离能 。镁的第一电离能比铝的 ，磷的第一电离能比硫的 ，原理相同。（2） 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越 。（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293、同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4 K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl第三节原子结构和元素性质练习1原子失去电子能力最强的是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. K2鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 （ ）A. I1I2 B. I1I2 C. I1I2 D. 不能确定4下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水5、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ BC ）Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ D ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD还原性：NaMgAl7、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ C ） A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金8不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX 值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX 值0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围： X(Mg) ， X(N) 。 推测同周期元素X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。OC6H5SNH2经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值X 1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。9短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ；D ； （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式。 （3）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。试写出该化合物的电子式 ；该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式