湖南省常德市石门县第一中学高二化学上学期第一次单元检测试题 理（无答案）.doc

石门一中2014级高二年级单元检测理科化学试卷 时量：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题一个正确选项，每小题3分，共75分）1在刚性密闭容器中加入p、q发生下列反应，p（g）+2q(g) 2s(g)+r(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是a反应容器中压强不随时间变化而变化b反应容器中p、q、r、s四者共存cp和r的生成速率相等 d反应容器中物质的总物质的量保持不变2在某温度下，反应clf(g)+f2(g) clf3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是a温度不变，缩小体积，clf的转化率增大b温度不变，增大体积，clf3的产率提高c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动d降低温度，体积不变，f2的转化率降低3在一定温度下，可逆反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是aa2、b2、ab的浓度相等b容器中的压强不再随时间变化而变化 ca2、b2、ab的浓度之比为1:1:2 d单位时间内生成n mol a2的同时生成2n molab 4下列说法或表示法正确的a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h 57.3 kj/mol 若将含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，热化学方程式为：so2=so2 h297.3 kj/mol5将5.6g铁粉投入100ml2mol/l的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（ ）a.铁的反应速率为0.5mol/（lmin） b.硫酸 的反应速率为0.5mol/（ls）c.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（lmin）d. 氢气的反应速率为0.5mol/（ls）6i2在ki溶液中存在下列平衡：某i2、ki混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是a. 反应 h0 h2o（l）=h2（g）+1/2 o2（g）；h20 则h1h2b在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施c因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pnd热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8温度为t时，向2.0l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0032 moll-1s-1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll-1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正) c+dcz的体积分数减少 dx的转化率减小10在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡的是a混合气体的压强不变 b混合气体的密度不变c每消耗2molb，同时消耗1mola dc和d的浓度比不变11可逆反应 2a (气) + 3b (气) 2c (气) + d(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是 ava = 0.5mol/(lmin) bvb = 0.6mol/(lmin) cvc = 0.35mol/(lmin) dvd = 0.4mol/(lmin)12体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率( )a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断13在一定的温度和容积为l l的密闭容器中投入a 、b、c三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是at1时刻之后,若再加入一定量的a,达平衡时a的转化率降低bt1时刻之后,3v(a)逆=2v(c)正 （v 速率）ct1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应a消耗的方向为吸热反应d在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molb、3molc达平衡时a的体积分数为3/714在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数15在25 、101 kpa时，ch4(g)、h2(g)、c(s)的燃烧热分别是890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和393.5 kjmol1，则ch4(g)c(s)2h2(g)的h是()a74.8 kjmol1 b74.8 kjmol1c211.0 kjmol1 d211.0 kjmol116某温度下，h2(g) + co2(g) = h2o(g) + co(g)的平衡常数k = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2和co2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(h2)/mol.l-10.0100.0200.020c(co2)/mol.l-10.0100.0100.020a平衡时乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17可逆反应：3a(g) 3b(?)c(?)（h0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）a. b和c可能都是固体 b. b和c只能有一个是气体c. b和c一定都是气体 d. 若c为固体，则b一定是气体18某温度时，n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数ka, 则此温度下，nh3(g) 3/2h2(g)1/2n2(g)的平衡常数为（ ）aa1/2 b 1/2a ca1/2 da219在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2x(g)+2y(g) 3z(g)+2w(g)，该x、y的初始浓度分别为3.0 moll-1和1.0 moll-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ） a c(z)=0.75 moll-1 b c(z)=1.2 moll-1c c(w)=0.80 moll-1 d c(w)=1.0 moll-120已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g) h q kjmol1，其能量变化如下图所示，则q的值正确的是a.ab b.a c.b d.ba21某化学科研小组研究合成氨：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；ht2）、压强的关系22下列关于判断过程的方向的说法正确的是a所有自发进行的化学反应都是放热反应b判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应d同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大23下列说法或表示方法中正确的是（ ）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）= c（石墨）h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq)=h2o(l) h= 53.7kj/mol ，若将含0.5 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于53.7kj24已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1akjmol1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h2bkjmol1c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3ckjmol1 c(s)+o2(g)=co2(g) h4dkjmol1下列说法错误的是a氢气的燃烧热为h=akjmol1 bcdc一氧化碳的燃烧热为h=（dc）kjmol1 d0.5ab25 已知：2c(s)o2(g)=2co(g) h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2下列说法中正确的是 a碳的燃烧热h为0.5h1 kjmol1 b能表示co燃烧热的热化学方程式c碳的燃烧热h0.5(h1h2) d碳的燃烧热小于co的燃烧热 石门一中2014级高二年级单元检测理科化学答卷 20151007二、填空题（每空2分，只有27小题最后一空1分，共25分）26一定条件下，反应室（容积恒定为2l）中有反应：a(g) +2b(g)c(g) （1）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填字母）。a反应中a与b的物质的量浓度之比为12 b混合气体总物质的量不再变化c混合气体的密度不随时间的变化而变化 d2正（a）= 逆（b）（2）该反应平衡常数k的表达式：k= 。（3）1mola(g)与2molb(g)在催化剂作用下在反应室反应生成c(g)，a的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：p1 p2 ， 正反应的h 0（填“”或“=”）。下列措施中一定能使c(c)/c(a)增大的是 （选填编号）。a升高温度 b恒温恒容再充入ac恒温恒容再充入b d恒温恒容再充入1 mol c（4）100时将1mol a和2molb通入反应室，保持温度不变，10min末c(g) 的浓度为0.05mol/l ，则10min末b转化率= ，此时正 逆 （填“”或“=”）。27（6分）（1）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g)，h0。co和h2o浓度变化如下图，则04min的