贵州省黔东南州振华民中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年贵州省黔东南州振华民中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个答案正确，每题6分，共78分）12014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）a高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同c双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2naclo+so2+h2ona2so3+hclo2下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色不变c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）a电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为na（注：粗铜含有zn、fe等杂质）b含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成so2分子的数目少于0.1nac在标况下，22.4l so3和22.4l c2h4原子个数比为2：3d将78g na2o2与过量co2反应，co2转移的电子数为2na4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法中正确的是（）元素甲乙丙丁化合价2343a含氧酸的酸性：乙丁b元素非金属性：甲乙c丙所形成的单质可能互为同位素d氢化物的沸点：甲丁5一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示下列有关普伐他汀说法正确的是（）a不能使酸性kmno4溶液褪色，但能与fecl3溶液发生显色反应b含有4种含氧官能团c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与5molnaoh反应6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co327下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式a向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生al3+3oh=al（oh）3b向febr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2fe2+cl2=2fe3+2clc向稀硝酸中加入单质fe粉有气泡生成fe+6h+=3fe3+3h2d向na2co3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色co32+h2o=h2co3+2ohaabbccdd二、非选择题8某实验室制取苯甲酸的过程如下：（一）如图所示，向250ml三颈瓶中加入2.7ml（2.3g）甲苯和100ml水，瓶口装仪器a，加热至沸从仪器a上口分批加入8.5g高锰酸钾用少量水（约25ml）将粘在仪器a内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）滤液并倒入400ml烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：温度/41875溶解度/0.180.272.2（1）仪器a的名称是，冷却水的进出口方向（2）加热前，应先向三颈瓶中加入，其目的是（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入na2so3溶液，发生反应的离子方程式是（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是mno2）（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）9某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请到答f列问题：（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备so2，则瓶中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和；若装置b中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为；（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用溶液吸收10a12（so4）3.18h2o和高铁酸钠（na2feo4）都是时下常用的高效净水剂，两者性质各异，制备方法各有不同，请回答下列问题；（1）高铁酸钠净水主要是通过其极强的氧化性让其在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的主要通过如下反应制取：2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3x+5h2o，则x的化学式，反应中被还原的物质是（写化学式）（2）a12（so4）3.18h2o通常可用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰来制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：、向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：、向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：、加入mnso4至紫红色消失，过滤；、浓缩、结晶、分离，得到产品（a）铝在元素周期表中的位置；h2so4溶解al2o3的离子方程式是：（b）写出中加入过量kmno4溶液发生的离子方程式：（c）已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll1根据表中数据解释步骤的目的：（d）已知：一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2向的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是中加入mnso4的目的是有机化学选考题11高聚物m可用来生产合成纤维，薄膜，制造高空降落伞、军用织品，日用衣着用品，编制渔网，用作汽车轮胎的帘子线等高聚物m的一种合成路线如图：已知：a的分子式为c8h10，且苯环上的一氯代物只有一种；1mole与足量的nahco3反应产生2molco2；化合物g可用作汽车的防冻液回答下列问题：（1）a的名称是，f的分子式，条件（包括所需反应试剂）是（2）m的结构简式是（3）bc的反应类型是，e+gm的反应类型是（4）反应cd的化学方程式（5）e的同分异构体中能满足下列条件的共有种（不含立体异构）芳香族化合物 既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应 能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的是（写出所有可能的结构简式）2015-2016学年贵州省黔东南州振华民中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案正确，每题6分，共78分）12014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）a高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同c双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2naclo+so2+h2ona2so3+hclo【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；b乙醇没强氧化性，次氯酸钠具有强氧化性；c双氧水没有强腐蚀性；d在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应【解答】解：a高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，因氧化使病毒的蛋白质变性，故a正确；b乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，但是乙醇没强氧化性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，二者的消毒原理不同，故b错误；c双氧水具有较强的氧化性，但是没有强腐蚀性，能用于皮肤的消毒，故c错误；d次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子、氯离子和水，其反应为：clo+so2+h2oso42+cl+2h+，故d错误；故选a【点评】本题考查元素及化合物的性质、氧化还原反应，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大2下列实验现象预测正确的是（）a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色不变c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a溴可与氢氧化钠溶液反应；b蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；c生成的no可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；d饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体【解答】解：a溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故a错误；b蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c生成的no可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故c错误；d饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及分液、浓硫酸的性质、no以及胶体的制备等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等3用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）a电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为na（注：粗铜含有zn、fe等杂质）b含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成so2分子的数目少于0.1nac在标况下，22.4l so3和22.4l c2h4原子个数比为2：3d将78g na2o2与过量co2反应，co2转移的电子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；b、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；c、标况下三氧化硫为固体；d、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析【解答】解：a、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，阳极上失去的电子大于1mol，则阴极上转移的电子大于na个，故a错误；b、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1na个，故b正确；c、标况下三氧化硫为固体，故22.4l三氧化硫的分子个数大于na个，则含有的原子个数大于4na，而22.4l乙烯的物质的量为1mol，含有的原子个数为6na个，故原子个数之比大于2；3，故c错误；d、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法中正确的是（）元素甲乙丙丁化合价2343a含氧酸的酸性：乙丁b元素非金属性：甲乙c丙所形成的单质可能互为同位素d氢化物的沸点：甲丁【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于v族，甲处于a族，丙处于a，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为o元素、乙为n元素、丙为c元素、丁为p元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于v族，甲处于a族，丙处于a，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为o元素、乙为n元素、丙为c元素、丁为p元素a应是最高价含氧酸的酸性：乙丁，不是最高价含氧酸，则酸性不一定，故a错误；b同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（o）乙（n），故b错误；c丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故c错误；d水分子之间存在氢键，沸点高于ph3，故d正确，故选：d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等5一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示下列有关普伐他汀说法正确的是（）a不能使酸性kmno4溶液褪色，但能与fecl3溶液发生显色反应b含有4种含氧官能团c能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与5molnaoh反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，分子中含oh、cooh、cooc、碳碳双键，结合醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答【解答】解：a含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故a错误；b分子中含oh、cooh、cooc三种官能团，故b错误；c含碳碳双键发生加成反应，含oh可发生取代、消去反应，故c正确；dcooh、cooc均与naoh溶液反应，则1mol该物质最多可与2molnaoh反应，故d错误；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32【考点】真题集萃；离子共存问题【分析】a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b. =11013moll1的溶液，显酸性；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液【解答】解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在al3+，故a错误；b. =11013moll1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故b正确；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中fe2+（或al）、h+、no3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在fe2+，故c错误；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大7下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）选项实验现象离子方程式a向氯化铝溶液中滴加过量氨水有白色沉淀产生al3+3oh=al（oh）3b向febr2溶液中通入少量氯气溶液由浅绿色变成黄色2fe2+cl2=2fe3+2clc向稀硝酸中加入单质fe粉有气泡生成fe+6h+=3fe3+3h2d向na2co3溶液中滴加酚酞试剂溶液由无色变为红色co32+h2o=h2co3+2ohaabbccdd【考点】离子方程式的书写【分析】a一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；b亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；c铁与稀硝酸反应生成no气体，不会生成氢气；d碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可【解答】解：a向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b向febr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故b正确；c铁与稀硝酸反应生成no气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3fe+8h+2n033fe2+2no+4h2o，故c错误；d碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：co32+h2o=hco3+oh，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确二、非选择题8某实验室制取苯甲酸的过程如下：（一）如图所示，向250ml三颈瓶中加入2.7ml（2.3g）甲苯和100ml水，瓶口装仪器a，加热至沸从仪器a上口分批加入8.5g高锰酸钾用少量水（约25ml）将粘在仪器a内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）滤液并倒入400ml烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：温度/41875溶解度/0.180.272.2（1）仪器a的名称是球形冷凝管，冷却水的进出口方向低进高出（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入na2so3溶液，发生反应的离子方程式是2mno4+3so32+h2o=2mno2+3so42+2oh（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是mno2）（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成【专题】综合实验题；制备实验综合【分析】（1）结合常见的化学仪器可知a为球形冷凝管，冷却水的流向与气流方向相反；（2）为了防止暴沸，一般在加热混合溶液时常加入沸石；（3）应用高锰酸钾的强氧化性，na2so3溶液的强还原性，两者发生氧化还原反应，结合得失电子守恒配平；（4）根据滤液要充分冷却，所以应放在冷水浴中冷却；根据高锰酸钾将甲苯氧化成苯甲酸钾，浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸；【解答】解：（1）a为球形冷凝管，冷却水的方向采用逆流原理，应该是低进高出，故答案为：球形冷凝管；低进高出；（2）一般在加热混合溶液时常加入沸石，防止溶液加热时暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；（3）高锰酸钾具有强氧化性，na2so3溶液具有强还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸根被还原成二氧化锰化合价减低3价，亚硫酸根被氧化成硫酸根化合价升高2价，所以根据得失电子守恒，高锰酸根2，亚硫酸根3，所以离子方程式为：2mno4+3so32+h2o=2mno2+3so42+2oh，故答案为：2mno4+3so32+h2o=2mno2+3so42+2oh；（4）由于冷水浴中冷却接触面积大，冷却充分；浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸，反应为，故答案为：冷水浴中；【点评】本题考查了有机实验分离提纯的步骤分析判断，物质制备的条件应用，题干条件的分析判断和信息应用是解题关键，题目难度中等9某化学兴趣小组为探究so2的性质，按图所示装置进行实验请到答f列问题：（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备so2，则瓶中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明so2具有的性质是还原和氧化；若装置b中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为so2+br2+2h2o=4h+so42+2br；（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用naoh溶液吸收【考点】常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应；【解答】解：（1）利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；故答案为：na2so3+h2so4（浓）=na2so4+so2+h2o；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2s2+so2+2h2o=3s+4oh，则观察到出现黄色浑浊，b中s元素的化合价升高，表现还原性，c中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，若装置b中盛放溶液换成溴水，是溴单质的氧化性氧化二氧化硫为硫酸，反应的离子方程式为：so2+br2+2h2o=4h+so42+2br，故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原；氧化；so2+br2+2h2o=4h+so42+2br；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；（4）二氧化硫是酸性氧化物，利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：so2+2oh=so32+h2o，故答案为：naoh；【点评】本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力10a12（so4）3.18h2o和高铁酸钠（na2feo4）都是时下常用的高效净水剂，两者性质各异，制备方法各有不同，请回答下列问题；（1）高铁酸钠净水主要是通过其极强的氧化性让其在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的主要通过如下反应制取：2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3x+5h2o，则x的化学式nacl，反应中被还原的物质是naclo（写化学式）（2）a12（so4）3.18h2o通常可用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰来制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：、向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：、向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：、加入mnso4至紫红色消失，过滤；、浓缩、结晶、分离，得到产品（a）铝在元素周期表中的位置第三周期a族；h2so4溶解al2o3的离子方程式是：al2o3+6h+=2al3+3h2o（b）写出中加入过量kmno4溶液发生的离子方程式：mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o（c）已知：生成氢氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll1根据表中数据解释步骤的目的：将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁元素完全沉淀（d）已知：一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2向的沉淀中加入浓hci并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是生成黄绿色气体中加入mnso4的目的是除去过量的mno4【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；制备实验综合【分析】（1）根据元素守恒判断x的化学式；反应中化合价降低的被还原；（2）向铝灰中加入过量稀h2so4，a12o3和少量feoxfe2o3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，sio2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量kmno4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的ph约为3生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子；加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体（a）al为13号元素；氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；（b）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物；（c）依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液ph分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液ph使铁离子全部沉淀；（d）浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；加入mnso4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；【解答】解：（1）2fe（oh）3+3naclo+4naoh2na2feo4+3x+5h2o，根据元素守恒可知x的化学式为nacl；反应中naclo中的cl元素是化合价降低被还原，故答案为：nacl；naclo；（2）（a）al为13号元素，在周期表中位于第三周期第iiia族；硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：al2o3+6h+=2al3+3h2o；故答案为：第三周期a族；al2o3+6h+=2al3+3h2o；（b）反应中mno4mn2+，fe2+fe3+，mno4系数为1，根据电子转移守恒可知，fe2+系数为=5，由元素守恒可知，fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由h+参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有h2o生成，其系数为4，方程式配平为mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；故答案为：mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；（c）向滤液中加入过量kmno4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液ph为1.52.8，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液ph大于3，所以调节溶液的ph约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；故答案为：将fe2+氧化为fe3+，调节ph值使铁元素完全沉淀；（d）一定条件下，mno4可与mn2+反应生成mno2向的沉淀中加入浓hcl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在mno2的现象是生成黄绿色气体；故答案为：生成黄绿色气体；mno4可与mn2+反应生成mno2，过滤除去，所以可以利用mnso4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；故答案为：除去过量的mno4【点评】本题考查了物质的制备流程分析，涉及镁、铝、铁及其化合物性质的应用，主要是混合物分离的方法和实验设计，加入氧化剂氧化亚铁离子，调节溶液ph是沉淀分离是解题的关键，题目难度中等有机化学选考题11高聚物m可用来生产合成纤维，薄膜，制造高空降落伞、军用织品，日用衣着用品，编制渔网，用作汽车轮胎的帘子线等高聚物m的一种合成路线如图：已知：a的分子式为c8h10，且苯环上的一氯代物只有一种；1mo