（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题2 两类重要的无机反应3.doc

学案3氧化还原反应最新考纲展示了解氧化还原反应的本质是电子转移；了解常见的氧化还原反应；掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。基础回扣1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13)(14)(15)2氧化还原反应基本概念的相互关系对于3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(1)cu在反应中_电子，发生_反应，是_剂。(2)hno3在反应中_电子，被_，是_剂。(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_(填化学式)。答案(1)失氧化还原(2)得还原氧化(3)cu(no3)2no3氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是_。fe2so2fecl2h2o2hclfe3hno3答案(2)实验室可用浓盐酸分别与kmno4、mno2、kclo3等多种物质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，hcl表现的性质是_、_。在常温下，浓盐酸与kmno4可反应生成氯气，kmno4中的mn被还原为2价，该反应的化学方程式：_。kmno4、mno2和cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。已知kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o，用双线桥表示该反应的电子转移情况：_。用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 l氯气时，转移的电子数分别是_(na表示阿伏加德罗常数)。答案还原性酸性2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2okmno4mno2cl20.3na、0.3na、0.25na题型1基于“双线桥”，辨析概念1(高考题组合)下列叙述正确的是()acl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均为单质被还原的置换反应(2014山东理综，7c)b2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均为水作还原剂的氧化还原反应(2014山东理综，7d)ccl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013山东理综，8d)dbaso3与h2o2的反应为氧化还原反应(2013天津理综，1b)答案d解析a项，zncu2=zn2cu反应中，zn元素化合价升高，zn单质被氧化，错误；b项，在两个反应中水分子中的元素都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂；c项，cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如在cl2和naoh的反应中既表现氧化性，又表现还原性，错误；d项，na2so3中4价的硫元素被h2o2中1价氧元素氧化，二者反应为氧化还原反应，正确。22014新课标全国卷，27(2)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag还原为银，从而可用于化学镀银。h3po2中，p元素的化合价为_。利用h3po2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。答案1h3po4解析h3po2中p元素化合价为1价。根据h3po2与ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol ag在反应中得到4 mol e，1 mol h3po2则失去4 mol e，所以p元素将显5价，产物为h3po4，即氧化产物为h3po4。3(1)2014广东理综，33(1)h2o2是一种绿色氧化还原试剂，写出h2o2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。答案(2)2013山东理综，28(2)辉铜矿(cu2s)可发生反应：2cu2s2h2so45o2=4cuso42h2o，该反应的还原剂是_。当1 mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案cu2s4h2解析在辉铜矿和h2so4、o2的反应中，o2作氧化剂，所以1 mol o2得4 mol e，还原剂也失去4 mol e，cu22h2ocu(oh)22h，mg2h=mg2h2，所以放出的气体应为h2。解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。1核心思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2关系式3解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。如：一定量的cu与hno3完全反应产生nox，该nox又被o2氧化为hno3，则cu与o2的关系为n(cu)2n(o2)4。(一)“三对”概念的定性判断1下列变化按氮元素只被氧化、只被还原、既不被氧化又不被还原、既可能被氧化又可能被还原的顺序排列正确的是()高能固氮硝酸分解实验室制取氨气氨氮废水脱氮(指将nh3或nh转化为n2)a bc d答案a2相同物质的量的kclo3分别发生下述反应：有催化剂mno2存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到kclo4(高氯酸钾)和kcl。下列关于和的说法不正确的是()a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量相同答案d解析有mno2作催化剂时发生反应：2kclo32kcl3o2，被氧化的元素为o，被还原的元素为cl；若不用mno2作催化剂时发生反应：4kclo33kclo4kcl，被氧化与被还原的元素都是cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的kclo3参加反应时，生成kcl的物质的量不同。3下列推断可能合理的是()afe3、o2、h2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原性b木炭与浓硝酸反应可能生成co和nh4no3c因为so2具有还原性，所以不能用浓h2so4干燥so2dcl2转变为hclo时一定需要加入氧化剂才能实现答案b解析本题利用氧化还原反应规律来推断物质的性质或可能的生成物。这类试题的解答要在充分理解氧化还原反应规律的基础上，从元素的价态来分析其氧化性或还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项a，h2o2既具有氧化性也具有还原性；选项b，如果浓硝酸与木炭反应生成co和nh4no3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选项c，因浓h2so4中s的化合价与so2中s的化合价相邻，即浓h2so4不能与so2反应，所以浓h2so4能干燥so2；选项d，cl2与h2o直接反应可得到hclo，该反应中cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。(二)电子转移数目与反应物或生成物的定量关系4已知二氯化二硫(s2cl2)的结构式为clsscl，它易与水反应：2s2cl22h2o=4hclso23s。对该反应的说法正确的是(双选)()as2cl2既作氧化剂又作还原剂bh2o作还原剂c每生成1 mol so2转移3 mol电子d氧化产物与还原产物物质的量之比为31答案ac解析因cl的非金属性比s强，故s2cl2中s、cl的化合价分别为1、1价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，a项正确，b、d项错误；so2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol so2转移3 mol电子，c项正确。5在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是()a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21答案d解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，a选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，b选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子，c选项正确；该反应的离子方程式为iocl23oh=h3io2cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，d选项错误。6黄铜矿(cufes2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o22fesso2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()a方框中的物质应为cu2sb该反应的部分产物可用于硫酸工业c反应中so2既是氧化产物又是还原产物d反应中若有1 mol so2生成，则一定有4 mol电子发生转移答案d解析根据原子守恒，方框中的物质应为cu2s；反应中的产物so2可以用于制h2so4；该反应中部分硫的化合价由2价升高到4价，故每生成1 mol so2转移的电子为6 mol。题型2氧化性、还原性强弱的应用1(高考题组合)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()acl2、br2、i2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据2014福建理综，23(2)bb同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013天津理综，3c)c将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证br2的氧化性强于i2(2014四川理综，4c)d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：fe3i2(2014广东理综，22d)答案b解析a项，根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，cl2、br2、i2的氧化性依次减弱，正确；b项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如f的还原性小于cl，但其水解程度比cl要强，错误；c、d两项中，下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，说明br2、fe3均能将i氧化为i2，正确。22013广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。答案cl2、hclo、clo加入一定量的nabr溶液，充分振荡，静置，若观察到ccl4层呈橙红色，证明cl2的氧化性强于br2解析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的clo、溶液中溶解的cl2也具有氧化性；比较cl2和br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明cl2的氧化性强于br2。1氧化性还原性比较的六种方法判据判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2.强弱规律的常见应用(1)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：同时含有几种还原剂时还原性强的先被氧化；同时含有几种氧化剂时氧化性强的先被还原。(一)由方程式判断“强”与“弱”1(2014淄博模拟)现有下列几个离子反应：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有关性质的比较中正确的是()a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2cr2oc还原性：so2fe2cr3fe2答案a解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为cr2ocl2br2fe3so；还原性强弱顺序为so2fe2brclcr3。故选a。2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3答案a解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：fe2ce3；sn2fe2。(二)依据强弱规律判断反应顺序3向溶质为febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是()a原溶液中的br不一定被氧化b通入氯气之后原溶液中的fe2一定被氧化c不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，能产生黄色沉淀答案d解析三种具有还原性的离子，还原性由强到弱的顺序为ife2br，被氯气氧化的顺序依次为ife2br。4用pt电极电解含有cu2和x3各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()acu2x3hx2bx3hcu2x2cx3cu2hx2dx2hcu2x3答案c解析根据图像可知：开始的0.1 mol没有固体析出，说明x3先放电，x3e=x2，所以x3氧化性最强，当x3完全放电后，0.1 mol cu2放电，恰好需要0.2 mol 电子，而图像中正好是0.2 mol电子，在铜离子放电后析出固体物质的质量不再发生变化，说明h开始放电，而x2始终没有放电，说明x2的氧化性小于氢离子，综上所述可知c正确。5.向100 ml fei2溶液中逐渐通入cl2，会依次生成i2、fe3、io，其中fe3、i2的物质的量随通入cl2的物质的量n(cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）()a氧化性强弱：i2fe3fe2i2，它们对应的氧化产物分别为i2、fe3、io，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故a正确；选项b由图直接观察可得，但不要遗忘cl，b错误；若n(cl2)n(fei2)65，设n(fei2)0.1 mol，则可认为0.1 moln(cl2)kmno4h2o2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成(3)2mno5h2o26h=2mn25o28h2o5pbo22mn24h=5pb22mno2h2o解析实验说明h2o2能被mno氧化，氧化性：kmno4h2o2；实验说明mn2能与pbo2反应生成mno，氧化性：pbo2kmno4。实验中so2还原性较强，能使酸性kmno4褪色，so2被氧化为h2so4，h2so4和pb2反应生成pbso4白色沉淀。8在盛有10 ml 1.0 moll1的碘水的试管中，通入足量cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。答案i25cl26h2o=2hio310hcl解析第一步：(1)找出发生氧化还原反应的粒子：i2和cl2，显然cl2是氧化剂，i2是还原剂；(2)依据信息可知1 mol i2失去10 mol e，即1个i原子失去5个电子，因而i2io，写出发生氧化还原反应的物质及产物：i2cl2iocl；(3)配电子守恒：i25cl22io10cl。第二步：用h配电荷守恒：i25cl22io10cl12h。第三步：配原子守恒，依据质量守恒定律，显然反应物的一边要加6个h2o，即i25cl26h2o=2io10cl1