辽宁省中考化学 考点跟踪突破 第14讲 金属材料.doc

第14讲金属材料、金属的化学性质一、选择题1(2015，锦州)下列不是合金的是( b )a生铁 b铁锈 c青铜 d焊锡2(2012，大连)下列有关金属的说法中，错误的是( c )a铝具有很好的抗腐蚀性能b不锈钢可用于制造医疗器械c铁是地壳中含量最多的金属元素d回收利用是保护金属资源的有效途径之一3(2014，黄冈)化学反应2al3cuso4=3cual2(so4)3，该反应的基本反应类型是( c )a化合反应 b分解反应c置换反应 d复分解反应4(2015，辽阳模拟)金属m与agno3溶液发生反应：m2agno3=m(no3)22ag。下列说法正确的是( c )am可能是铝bag的金属活动性比m强c反应前后m的化合价发生了改变d在金属活动性顺序里，m一定排在氢前5(2016，原创)把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z不反应，取过量x放入y(no3)2和z(no3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有x、z。则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( c )axyz byzxcyxz dxzy6(2015，郴州)下列可用于验证fe、cu、ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( c )afe、cu、h2so4溶液 bcu、ag、feso4溶液cfe、ag、cuso4溶液dag、 feso4溶液、cuso4溶液7(2014，成都)根据金属活动性顺序fecuag判断，下列说法错误的是( a )a反应cufeso4=fecuso4可以发生b反应fe2agno3=2agfe(no3)2可以发生c铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色d铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( a )9(2015，本溪)有mg、zn、cu、ag四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属发生反应，则这种金属是( d )azn bmg ccu dag10(2013，葫芦岛)金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为r3agno3=3agr(no3)3。有关该反应的说法正确的是( d )ar的金属活动性比ag弱br可能是铁c反应后溶液质量一定增加dr表面附着有固体二、填空题11(2015，朝阳)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝。据此回答：(1)金属大规模被使用的先后顺序与_金属活动性顺序_关系最大。(2)铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为_铝化学性质活泼，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜_。(3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是_al2(so4)3溶液_、_cuso4溶液或alcl3溶液_cucl2溶液，或al(no3)3溶液_cu(no3)2溶液_。12(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是_mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_cu_。(3)已知：xh2so4=xso4h2；y2zno3=y(no3)22z；y与稀硫酸不反应，则符合要求的x、y、z分别是_b_(填字母)。acu、hg、agbfe、cu、agcmg、zn、fe13(2015，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有cu(no3)2和fe(no3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_铜、铁。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。金属x是_mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_zn和fe_，一定有剩余的金属是_mg_。14(2015，莱芜)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_导电性_。(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小)_。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_隔绝空气(或隔绝氧气、水)_。(4)如图，向一定量agno3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_zn2_；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_zn2hcl=_zncl2h2_，该反应类型为_置换反应_。若溶液甲显蓝色，是因为_cu2agno3=cu(no3)22ag_(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_ag(或银)。15(2015，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。_fecuso4=feso4cu_。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的mg(no3)2、cu(no3)2、agno3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_zn、cu、ag_(或锌、铜、银)。猜想：滤液中溶质为mg(no3)2、zn(no3)2、agno3，请分析该猜想不合理的原因：_滤液中有agno3时，一定也有cu(no3)2，因为zn先与agno3反应后与cu(no3)2_反应_。三、实验探究题16(2015，锦州模拟)不锈钢材料中含有的金属铬(cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：cralcu；猜想二：alcrcu；猜想三：_al_cu_cr_。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_二_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(crso4)溶液，该反应的化学方程式为_cr_h2so4=crso4h2_(2)小涛的实