辽宁省高一化学寒假作业16 铁的重要化合物 新人教版必修1.doc

家长签字：_作业16 铁的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于fe2和fe3的叙述中，错误的是()afe2的水溶液为浅绿色 bfe3的水溶液为黄色cfe3具有氧化性，fe2具有还原性 dfe3溶液中滴入含scn的溶液，立即出现血红色沉淀2向某溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()a该溶液中一定含有scn b氧化性：fe3cl2cfe2与scn不能形成红色物质 dfe2被氧化为fe33fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2c溶液中一定不含cu2 d剩余固体中一定含cu4有nacl、mgcl2、fecl2、fecl3和alcl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()a盐酸bnaoh溶液 c氨水 dagno3溶液 5下列离子的检验方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有fe2， 不含有mg26把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()a70% b52.4% c47.6% d30%7fe、feo、fe3o4的混合物中，加入100 ml 1 mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 ml(标准状况)的气体，所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现，若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁()a11.2 g b5.6 g c2.8 g d无法确定二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)已知a为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式，a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_(2)写出的化学方程式，、的离子方程式：_.9(8分)根据下述实验装置和操作，回答下列问题按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察b试管中的现象操作1：先夹紧止水夹a，再使a管开始反应，实验中b管中观察到的现象是_b管发生反应的离子方程式或化学方程式是_.操作2：打开止水夹a，使a管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在b管中观察到的现象是_.b管中发生的离子方程式是_10(10分)某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：已知：a、b、c、d、g含有同种元素e是通常状况下密度最小的气体；b与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀b具有氧化性，能将so2氧化为f(h2so4) ，f与a反应生成e、g.依据下表中信息填空：纯a(单质)b溶液c固体d固体g溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色(1)请写出e、d的化学式_、_(2)g生成c的过程中所出现的现象为_，涉及的反应用方程式表示为_(3)写出下列反应的化学方程式：ea：_；cd：_.(4)bf的离子方程式为_11(11分)铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：cuo在高温下可分解为cu2o和o2；fe2o3在高温下可分解为feo和o2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：a因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是fe3o4粉末：_.若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有fe3o4(只要求简述实验方法)：_.(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：a将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化b将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化实验中应将fe2o3放在_(填仪器名称)中灼烧方法a中，如果高温灼烧后颜色由_变为_，说明fe2o3确实发生了变化能说明生成的一定为feo吗？_，理由是_.方法b中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为3029，则高温灼烧后生成物是_比较两种方法，你认为较好的方法是_.作业161选dfe(scn)3是血红色溶液2选b溶液中的fe2与加入的新制氯水发生如下反应：2fe2cl2=2fe32cl，故氧化性：fe3cl2；能使含fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有scn；原溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化，说明fe2与scn不能形成红色物质3选c根据反应2fe3fe=3fe2，2fe3cu=2fe2cu2，fecu2=fe2cu，因为剩余固体，所以固体中应含有cu，溶液中一定不含fe3，一定含有fe2，据此现象cu2不能确定是否存在4选b盐酸加入上述五种溶液中，均无明显现象；agno3溶液加入上述五种溶液中，均生成白色沉淀，故a、d两项不可选naoh溶液加入上述五种溶液中，现象依次为无明显现象，生成白色沉淀，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，生成红褐色沉淀，先生成白色沉淀后溶解，故可以鉴别，b项正确氨水加入mgcl2和alcl3溶液中，均生成白色沉淀，c项不可选5选ca加入kscn后呈红色，说明含fe3，但不能说明是否含有fe2.b.通cl2后再加入kscn溶液变红色说明所得的溶液中含fe3，而原溶液中是否含有fe3无法判断，所以原溶液中是否含fe2也不能判断c.加naoh得红褐色沉淀说明含有fe3.d.当溶液中含有fe2和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为fe(oh)2转变成fe(oh)3时，颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象6选a把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了al3和fe2，再加入过量naoh溶液，al3转化为alo，留在溶液中；fe2生成了fe(oh)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，fe(oh)2被氧化为fe(oh)3，并分解生成红色粉末fe2o3，铁在反应过程中是守恒的，fe2o3中氧的含量等于合金中铝的含量：fe%100%70%.7选c反应后所得溶液为fecl2溶液，n(fe)n(fe2)n(cl)0.1 l1 mol/l0.05 mol, m(fe)2.8 g.8解析：从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“突破口”“红褐色固体f”，就可迅速得出f是fe(oh)3.从而得到a为fe，“黑色晶体”b为fe3o4，继而推出c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2.答案：(1)fefe3o4fecl2fecl3fe(oh)2fe(oh)3(2)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，2fe2cl2=2fe32cl，fe2fe3=3fe29解析：当夹紧a时，a试管便成了一个封闭体系，产生的h2使a试管内压强增大，将生成的feso4溶液压入b中，从而发生反应生成fe(oh) 2，而naoh溶液中的o2可将fe(oh)2迅速氧化，最后转变成fe(oh)3，所以看到白色沉淀的时间很短当用操作2时，产生的h2首先通过导气管通入到b中的naoh溶液中，将其中的o2赶走，再夹紧a时，feso4溶液被压入b中，此时反应所产生的fe(oh)2在一段时间内不变色答案：操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色fe22oh=fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3操作2：打开止水夹时，溶液中导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色fe22oh=fe(oh)210解析：本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系从“e是通常状况下密度最小的气体”这一明显的突破口可知e为h2，又因a、b、c、d、g中含有同一种金属元素，同时联系表中所提供的a、b、c、d、g的颜色和状态，从颜色特征上可以肯定它们均含铁元素至此可推出a为fe，b中含fe3，g中含fe2，c是fe(oh3)，d为fe2o3，由b与agno3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知，b中含cl，故b为fecl3.最后按题目要求写出正确的答案答案：(1)h2fe2o3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(3)4h2fe3o4高温,3fe4h2ofe(oh)3fe2o33h2o(4)2fe3so22h2o=2fe2so4h11解析：(1)因为铁的表面上有黑色的铁的氧化物，故称为黑色金属，a说法正确对于铁粉和fe3o4粉末，可根据前者是活泼金属，与酸发生反应产生气泡来鉴别证明黑色粉末中有fe3o4，可利用h2或co还原的办法(2)加热固体应放在坩埚中进行方法a中，若高温灼烧后颜色由红棕色变成黑色，说明fe2o3(红棕色)发生了化学变化，但不一定生成feo，因为生成的也可能是黑色的fe3o4.若fe2o3分解生成feo，则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为，若分解生成fe3o4，则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为.比较a、b两种方法可看出方法b