湖南省怀化市高三理综（化学部分）第二次模拟考试统一检测试题新人教版.doc

湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测试卷化学试题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。第卷（选择题 共126分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是 a汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 b单质硅常用于制造芯片和光导纤维 c等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多用nacl溶液润湿的性炭电流表 浸有nacl溶液的滤纸铝箔 d漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8. 根据右图实验装置判断，下列说法正确的是a该装置能将电能转化为化学能b活性炭为正极，其电极反应式为： 2h+2e-h2 c电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔d装置内总反应方程式为：4al+3o2 +6h2o = 4al(oh)3 9. 某链状有机物的分子式为c4h8o2，若该有机物能与naoh溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构） a2种 b4种 c 6种 d8种10. 已知h2a为弱酸，下列说法错误的是 a0.1mol/l的na2a溶液中：c(a2-)+c(ha-)+ c(h2a)= 0.1mol/l b常温下，将ph=3的h2a溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的ph5 c常温下，将ph=3的h2a溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 d常温下，若1mol/l的naha溶液的ph=9，则溶液中：c(na+)-c(ha)-c(a2)=105-10911. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是a该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 b该有机物能与naoh溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molnaohc该有机物的分子式为c12h14o5，且与c11h12o5 一定互为同系物d该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上12. 已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k(h2co3)k(hclo)k(hco3)kal(oh)3；则下列相关离子方程式正确的是 a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clh b小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：hco3alo2h2oal(oh)3+co32 c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质：2cloco2h2oco322hclo d在“84”消毒液中滴加feso4溶液：2fe2cloh2o2fe3cl2oh13j、q、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、q、r在周期表中的相对位置如下表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是jqr a. j和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键b. r、q两元素形成的氢化物中，q的氢化物沸点更高c. j、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是h2ro4d. m单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂26. （15分） 三氯化磷（pcl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的cl2制取pcl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量cl2反应生成pcl3，与过量cl2反应生成pcl5。pcl3遇o2会生成pocl3(三氯氧磷)， pocl3溶于pcl3，pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl。pcl3、pocl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答： （1）写出a中反应的离子方程式 。 （2）b装置中所盛试剂是 ；e中烧杯内冷水的作用是 。 （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。 （4）检查装置气密性后，向d装置的曲颈瓶中加入红磷，打开k3通入干燥的co2，一段时间后关闭k3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥co2的目的是 。 （5）实验制得的粗产品中常含有pocl3、pcl5等，加入红磷加热除去pcl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的pcl3。 （6）实验后关闭k1，打开k2，将a、b中余氯通入300ml 1mol/l的naoh溶液中。若naoh恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了nacl 、 naclo 和 naclo3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。 27.(14分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号abcd目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加o2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000c有催化剂存在的条件下，向容积为2l的甲乙两个密闭容器中均充入2molso2和1molo2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时so3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=” ）.t3温度下，平衡时测得反应放出的热量为q1，在相同温度下若再向容器中通入2molso2、1molo2，重新达到平衡，测得反应又放出热量q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）a.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍b.q2一定大于q1c.新平衡时so2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的so2和1.100molo2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则so2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收so2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收so2气体，若得到ph=5的h2so3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下h2so3的电离常数：ka1=1.010-2mol/l，ka2=6.010-3mol/l）28.（14分） .氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。（1）写出图1中阴极的电极反应式 。 o2 h2 饱和na2so4溶液 naoh 阳离子交换膜 图2 （2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和na2so4溶液来生产纯净的naoh和h2so4，则该装置最主要的缺陷是 。 naoh溶液h2cl2淡盐水精制饱和nacl溶液阳离子交换膜oh-h+cl-na+图1h2o(含少量naoh)cl- h2so4.辉钼矿(mos2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。 10080604020已知：mos2焙烧生成1molmoo3的反应热h1=-1011kj/mol；moo2氧化生成1molmoo3的反应热h2=-154kj/mol。试回答：580610580600600600600580580600600420123456789101112物质的量含量空气燃气空气0 2 4 6 810 12炉层序号图3 图4（1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是so2而不是so3的方法是 。（2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的kmno4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 。（3）第6炉层存在的固体物质分别是mos2、moo3、moo2，则它们的物质的量之比为 。（4）图4表明，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式 。36（15分）【化学选修2：化学与技术】（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(fes2)来制取硫酸。（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。（2）so2和o2的反应为2so2（g）o2（g）2so3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。av正(so2)=v正(so3) b各组分的体积分数不再变化 c反应体系的温度不再变化 d混合气体的平均相对分子质量不再变化e混合气体的密度不再变化（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是_。（写名称）（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2，微量的so3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中so2含量的试剂是_。（填序号）a.naoh溶液、酚酞试液 b.kmno4溶液、稀硫酸c. 氨水、酚酞试液 d.碘水、淀粉溶液（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2)来制备绿矾（feso47h2o）。其中测定绿矾产品中feso47h2o含量的实验步骤为：a称取5.2 g产品，溶解，配成250 ml溶液b量取25.00 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0. 01 mol/lkmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积35.00 ml。据此，请分析：（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。（2）滴定达到终点的标志是 。（3）产品中feso4.7h2o的质量分数为 。37（15分）【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能i1(a)i1(c)i1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出ac2的电子式_；基态f原子的外围电子排布式为 。（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”） （4）化合物m由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则m的化学式为 。（5）化合物n的部分结构如乙，n由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：n的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因是_。n晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为_。38（15分）【化学选修5：有机化学基础】已知有机物ai之间的转化关系如下图所示： 已知：a与d、b与e、i与f互为同分异构体将新制cu(oh)2悬浊液分别加入到有机物i、f中，加热，i无明显现象，f反应并生成砖红色物质c的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104e的一种同分异构体与fecl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）h、 f中含有的含氧官能团名称分别为 、 。（2）反应中属于消去反应的是_。（3）i的结构简式为_。（4）写出h在酸性条件下水解的化学方程式 。（5）写出f与银氨溶液反应的化学方程式 。（6）符合以下条件的g的同分异构体有_种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。 属于芳香族化合物 能与naoh溶液反应 能发生银镜反应2014年高三二模化学参考答案7.c 8.d 9.c 10.d 11.a 12.b 13.b说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。26. （除标注外，每空2分，共15分）(1) mno2 + 4h+ + 2 cl = mn2+ + cl2 + 2h2o （其他合理答案均计分）(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）(4) 排尽曲颈瓶中的空气，防止pcl3与o2等发生副反应（合理答案均计分）(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol n 0.25mol （无单位此次不扣分）27. ( 每空2分，共14分) （1） c （有错计0分） (2) ii b c（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (na+) c (hso3) c (h+)c (so32)c (oh) （有错计0分 ） （6）1/6 10-2 或1.67 10-328. (除标注外，每空2分，共14 分) （1）2h2o + 2e = h2 + 2oh 或2h+ + 2e = h2 (2) 缺阴离子交换膜 （3分，合理答案均计分） （1）收集少量气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色，加热又恢复原色 （合理答案均计分）（2） 5so2 + 2h2o + 2kmno4 = k2so4 +