辽宁省丹东市宽甸二中高一化学上学期期末考试.doc

辽宁省丹东市宽甸二中2012-2013学年高一化学上学期期末考试可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 zn-65al-27 s-32 cl-35.5 ca-40 fe-56 cu-64 客观卷i一、单项选择题：本题包括10小题（1-10题），每小题2分，共计20分1、2009年12月718日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 （ ）a发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖b限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头c推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值d推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气22010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 d漂白液的有效成分是na2o23某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）a、nacl是非电解质 b、nacl溶液是电解质c、nacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d、nacl溶液中水电离出大量的离子4菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（ ）a中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性b中毒的过程中，维生素c作氧化剂c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d+3价砷具有还原性5下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂） （ ） a干燥cl2 b检验k2co3中的k c配制150 ml 0.10 moll-1盐酸 d吸收nh36磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）a所得到的分散系为浊液b用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”c该分散系的分散质为fe(oh)3d该分散系极不稳定7进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（ ）kmno4和h2s不能一起存放；取用化学试剂不能用手直接去取；不能直接用鼻子闻so2的气味；点燃h2前要验纯；加热液体要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。abcd8合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般合金的熔点比它各成分金属的更低改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛abcd9下列反应中，属于氮的固定的是（ ）a空气在雷电的作用下产生no bnh3经催化氧化生成nocno2和h2o反应生成hno3 d由nh3制碳酸铵或硫酸铵10下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定b一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4l二、不定项选择题：本题包括12小题（11-22题），每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。11用nacl固体配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）a将5.85gnacl固体溶于1 l水中可配成0.1 moll-1的nacl溶液 b定容时仰视观察液面，实验结果偏低c固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 d配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果12在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） acafe2+、na+、so42、cl bk+、na+、hco3、no3coh、hco3、ca2+、na+ dmg2+、na+、oh、no313下列离子方程式中，错误的是 （ ）a向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3 nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+b向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3fe2+ + no3+ 4h+ = 3fe3+ +2h2o +noc碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ba2+ +hco3+oh=baco3+h2odfe2o3溶于过量的氢碘酸(hi,一元强酸)：fe2o36h=2fe33h2o14有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.1mol/l b0.15mol/l c0.2mol/l d0.25mol/l15取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量（该矿石可看作由mgo、a12o3、sio2、fe2o3等矿物组成）。则下列叙述错误的是 （ ）a溶液y中加入过量的naoh溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素b该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物c溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+d沉淀x的成分是sio216实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）a、nh4cl受热分解的实验 b、kmno4受热分解的实验c、在一定温度，有催化剂存在条件下，so2与o2生成so3的可逆转变实验 d、无水cuso4与胆矾的互变实验17、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）a. nahso4 和 ba(oh)2 b. mgcl2和 nh3h2oc. naalo2 和 h2so4 d. alcl3 和 naoh18、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcaalalcl3al(oh)3bnono2hno3csisio2h2sio3dsso2h2so419现有mgcl2和al2(so4)3混合溶液，向其中不断加入na2o2，得到沉淀的量与加入na2o2的物质的量如图所示，原溶液中cl与so42-的物质的量之比为 （ ）a1：3 b2：3 c6：1 d3：120某溶液中有nh4+mg2+fe2+al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）a只有b只有cd21向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol no，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）a0.24molb0.21molc0.16mold0.14mol22将盛有12mlno2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是（ ）1.2ml2.4ml3.6ml4mlabcd主观卷ii三、本题包括4小题（23-26题），共计44分，请在答题纸上作答23（8分）请写出下列反应的化学方程式。（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在： 。（2）氨的实验室制法 。（3）制备硅酸胶体 。（4）石墨与浓硫酸共热_24（10分）已知：h2o2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和h2o2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（m、e等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取x的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入ki、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式： 、 。（3）写出y到z变化过程的离子方程式： 。（4）写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式： 。25（16分）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :zn+20h-=zn022-+h2锌的密度为dg/cm3某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6moll-1naoh溶液中，充分反应。 回答下列问题 :（1）仪器名称a _b （2）装置中导管 a 的作用是_,（3）干燥管c与量气管d（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前_,反应后_,（答：“c中液面高于d中液面”，“c中液面低于d中液面”，“c中液面与d中液面相平”）其目的是_（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为_ (5)请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液_(6) 实验前后量气管中液面读数分别为 v1ml、v2ml，（实验条件的气体摩尔体积为vm lmol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_cm( 写出数学表达式 ) 。 (7)请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：26（10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 (nh4)2so4 和ymol的nh4hso4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00ml的naoh溶液, 加热充分反应，将产生的气体a经干燥之后用浓硫酸吸收。测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。（1）a气体的化学式为_（2）10.00g铵盐混合物中含有nh4+的物质的量为_mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出h+的物质的量为_mol(用含x，y的关系式表示)。（3）在含有2 mol nh4+与1 mol h+的溶液中加入2 mol oh，加热充分反应，可产生气体a_ mol（4）计算：50.00ml的naoh溶液的浓度为_mol/l,该铵盐中氮元素的质量分数是 %；（计算结果均保留两位小数） 高一化学参考答案24（10分）每空2分。（1）cuh2o2h2so4cuso42h2o（2）4fe2o24h4fe32h2o 2fe32i2fe2i2（3）fe33ohfe(oh)3（4）10koh3cl22fe(oh)32k2feo46kcl8h2o 26（10分）（1）nh3（2分）（2）2x+y；y（2分）（3）1（2分）（4）4.64mol/l,;14.56（4分）(参考解法，