辽宁省五校高一化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(1).doc

20132014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷可能用到的原子量：c12 h1 o16 zn65 al27 s32 【试卷综析】本试卷着重考查必修2的主干知识和重点知识，考点内容比例均衡又有一定的区分度，体现了基础性，更综合的考查学生的基本能力和素质。本套试题有以下几个亮点：注重实验流程题、生活生产中化学的应用：如第1、7、13、24，其中24题综合性强、难度较大，亦是高考重难点。对原电池考查到位，一题多问，如25题。注重考查培养学生分析能力，如17、19、23。综合来看本套试卷是一套设计合理、导向明确、区分度良好的试题，难度适中。第卷 客观卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是a. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 b. 甲烷与氯气制备一氯甲烷c. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 d. 用二氧化硅制备高纯硅【知识点】化学与资源综合利用、环境保护【答案解析】a 解析：a、属于乙烯的加聚反应，符合“加而成之，有上无下”的反应特点，符合原子利用率100%的特点，故a正确；b、属于取代反应，符合“取而代之，有上有下”的反应特点，副产物生成hcl等，故b错误；c、铜和浓硝酸为原料生成硝酸铜、二氧化氮、水，故c错误；d、属于置换反应，用碳还原二氧化硅制备产物还有co，故d错误【思路点拨】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查基本化学反应类型。其中化合反应、加成反应以及加聚反应的原子利用率是100%，符合绿色化学理念。该题是高考中的常见考点，试题灵活性，难度不大。hchbrbrhcbrhbr2.下列说法中正确的一组是ah2和d2互为同素异形体； b 和 互为同分异构体；ch3chch2ch3ch3c正丁烷和异丁烷是同系物； ch3chch3ch3ch2d 和 是同一种物质【知识点】同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念区分【答案解析】d 解析：a、h和d是同位素，故a错误；b、二溴甲烷为四面体结构，所以二者为同种物质，故b错误；c、正丁烷异丁烷为同分异构体，故c错误；d、两者都是第二个碳上的h被甲基取代所以是同种物质，故d正确。【思路点拨】本题着重考察“四同”概念区分，是学生易混淆的知识点。同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，如h，d；同分异构体：分子式相同，结构不同，；同系物：结构相似，相差n个ch2 ；同素异形体：同种元素构成不同的单质，如石墨和金刚石。3.把100ml 2moll的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成h2的总量，可在反应物中加入适量的 a. 硫酸铜溶液 b.硝酸钠溶液 c.醋酸钠溶液 d.氢氧化钠溶液【知识点】影响化学反应速率的因素【答案解析】c 解析：a、zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，故a错误；b、加入硝酸钠，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成no气体，不生成氢气，故b错误；c、加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故c正确；d、氢氧化钠中和酸，使氢离子浓度降低和物质的量，减慢反应速率，氢气总量减少，故d错误。【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求。4. 下列用水就能鉴别的一组物质是a.苯、己烷、四氯化碳 b.苯、乙醇、四氯化碳c.硝基苯、乙醇、四氯化碳 d.硝基苯、乙醇、乙酸【知识点】化学实验、常见有机物鉴别【答案解析】b 解析：a、苯和己烷不溶于水密度比水小，两者都位于上层不能区分，故a错误；b、苯不溶于水，密度比水小，位于上层；乙醇与水互溶；四氯化碳不溶于水，密度比水大，位于下层，故b正确；c、硝基苯和四氯化碳都不溶于水且密度比水大，位于下层不能区分，故c错误；d、乙醇和乙酸都与水互溶，不能区分，故d错误。【思路点拨】本题考查了有机物的鉴别，该考点是高考考点的重点和热点，本题难度不大。需注意的是常见液态烷烃密度小于水，易忽略。5对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气铜片上析出1mol氢气 a b c d 【知识点】电化学、原电池【答案解析】a 解析：负极：zn 2e- =zn2+ 锌片溶解 正极：2h+ + 2e- =h2 铜片上析出气体 总反应：zn + h2so4= znso4+ h2 当导线中有1mol电子通过时，设负极锌片溶解xmol，铜片上析出氢气ymolzn+h2so4=znso4+h2 转移电子1mol 1mol 2molx y 1molx=0.5mol故溶解32.5g锌片 y=0.5 故析出氢气1g所以正确，故a选项正确【思路点拨】本题以铜锌稀硫酸原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可6、两种元素可以形成ab2型共价化合物的是a无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子b核电荷数分别为12和17的元素ca族和a族原子半径最小的元素d最高正价都为奇数的两种短周期元素【知识点】元素周期表、化学键【答案解析】c 解析：a、无中子原子为h，最外层有6个电子的短周期元素的原子为s、o，可形成a2b型共价化合物，如h2o、h2s，故a错误；b、核电荷数为12是mg、17是cl，构成物质mgcl2 ，是离子化合物，故b错误；c、同主族元素，由上至下原子半径越来越大，所以a族和a族原子半径最小的元素分别是c、s，构成物质是cs2 ，共价化合物，故c正确；d、若想形成ab2 型物质，a的最高正价一定是偶数，所以d错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表的熟练程度，并联系化学键的相关知识判断物质类型，有一定难度。7冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或h2、co)法；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是a()， b()， c()， d()，【知识点】自然资源、金属矿物的开发利用【答案解析】b 解析：a、火烧孔雀石炼铜cu2(oh)2co32cuo+co2+h2oc+2cuo2cu+co2,符合，故a正确； b、湿法炼铜 fe+cuso4feso4+cu，适合于，故b错误； c、铝热法炼铬 2al+cr2o3al2o3+2cr，适合于，故c正确； d、从光卤石中炼镁mgcl2mg+cl2，符合，故d正确【思路点拨】本题考查了金属冶炼，需要学生掌握常见金属的冶炼方式和常见矿物质的名称，难度中等。8、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是 a.乙烯(c2h4)和乙炔(c2h2) b.乙醇和丙醇(ch3ch2ch2oh)c.乙醇和乙醚(c2h5oc2h5) d.甲醛( hcho)和乙酸【知识点】化学方程式计算、有机物燃烧【答案解析】d 解析：若符合题意要求，则需c的质量分数相等。a、b、c前后两者c的质量分数都不相等，故错误；d、甲醛和乙酸的最简式均是ch2o，故c的质量分数相等，d正确。【思路点拨】本题考查有机物燃烧的相关计算，题型较灵活，侧重考查学生的理解分析能力，为高频考点，应掌握一定技巧答题，切勿写出每一种物质的燃烧方程式进行比较，繁琐易错。 9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1molf2中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1molhf中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是 aq1+ q22q3 bq1+ q22q3 cq1+ q2q3 dq1+ q2q3【知识点】化学能与热能【答案解析】a 解析：化学键断裂吸收能量，共断裂1molh-h键、1molf-f键，吸收能量（q1 + q2）kj； 化学键形成放出能量，共形成2mol的h-f键，所以放出2q3kj能量；反应为放热反应，故断键吸收的能量成键放出的能量，即q1+ q22q3，故a正确。【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点成键和断键的量与物质本身的量的关系判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。10、巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh 现有：氯化氢，溴水， 纯碱溶液，酸性kmno4溶液, 乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 a只有 b只有 c只有 d都可以【知识点】有机物的结构与性质【答案解析】d 解析：巴豆酸具有碳碳双键和羧基两种官能团。含碳碳双键具有烯烃性质，能与发生加成反应、能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色。含有羧基，具有羧酸性质，能与发生复分解反应、与发生酯化反应，故d正确。【思路点拨】本题考查有机物结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，明确烯烃、羧酸性质，难度中等。二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶a. b. c.d.【知识点】常见有机物的性质【答案解析】b 解析:应为混合物，错；汽油、柴油为碳氢化合物，但植物油含氧，错；石油分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化，错；对；铜是催化剂，对；乙烯与溴水发生加成反应，不反应，对。故正确的为b【思路点拨】题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物的鉴别、除杂及物质的组成、有机反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大12在反应2so2o22so3中，有a mol so2和b mol o2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol so3生成，则so2在平衡混合物中的体积分数为a.100% b.100% c.100% d.%【知识点】化学平衡相关计算【答案解析】d 解析：列三段式2so2 o2 2so3 反应前（mol）a b 0 物质的量变化（mol）c c/2 c 反应后（mol）a-c b-c/2 c则so2在平衡混合物中的体积分数为(a-c)/(a-c+b-c/2 +c) ，即% 故d正确【思路点拨】本题考查利用三段式的简单化学平衡计算，较直观，难度简单。13下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是a蒸馏、过滤、分液 b分液、蒸馏、蒸馏c蒸馏、分液、分液 d分液、蒸馏、结晶、过滤【知识点】有机化学实验【答案解析】b 解析：分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可；对水层a的乙酸钠和乙醇进一步分离时应利用沸点不同，采取蒸馏操作分离出乙醇，得到b乙酸钠，用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故b正确。【思路点拨】本题考查了常见物质的分离与提纯方法，题目难度中等，注意明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法。难度适中。14正丁烷的二氯取代产物有几种a.3种 b.4种 c.5种 d.6种【知识点】有机同分异构体【答案解析】d 解析：“定一移二”正丁烷ch3-ch2-ch2-ch3 cccc cccc cl cl【思路点拨】本题主要考查同分异构体，难度在于二氯代物的同分异构，注意及时排除以确定过的位置，移动另外一个。15、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是a 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应b盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移c电子从锌电极通过电流计流向铜电极d铜电极上发生的电极反应为2h2e=h2【知识点】电化学原电池【答案解析】c 解析：较活泼的金属zn作为负极：zn2e- =zn2+ （氧化反应） 较不活泼金属cu作为正极：cu2+ + 2e- =cu (还原反应)故a、d错误；b、盐桥中阴离子流向硫酸锌溶液，阳离子流向硫酸铜溶液，故b错误；c、电子沿导线由负极流向正极，即锌电极流向铜电极，故c正确；【思路点拨】考查盐桥原电池的相关知识，难度不大，注意各种离子的电子的流向问题。16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性 xx2y【知识点】元素推断、元素周期律【答案解析】a 解析：经推断x是h、y是o、z是al、w是si、r是s。a、z与y形成的化合物为al2o3，常用作耐高温材料故a正确；b、二氧化硅可与hf反应，故b错误；c、xyrwz半径依次增大，故c错误；d、h2o中含有氢键，故沸点高于h2s，d错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，正确推断出五种元素是解题的关键。18、下列方法中可以证明2hi（气）h2（气）+i2（气）已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi 一个h-h键断裂的同时有两个h-i键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化 反应速率（h2）=（i2）=0.5（hi）时 c(hi)=c(h2)=c(i2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化a. b. c. d. 【知识点】化学平衡的标志【答案解析】d 解析应改成生成2n molhi ，错；对；=m/v 反应前后总质量不变，前后系数不变则体积不变，故在反应过程中是一个定值，不能作为判断依据，错；任一时刻反应速率都是这个比例，故错；浓度一定才是判断标志，故错；对；前后系数不变，气体体积不变，压强不变，不能作为判断依据，故错；m=m/n m前后不变，n不变,m不变，不能作为依据，故错；碘单质有颜色，反应过程中是有颜色变化的，一旦颜色不变说明达到平衡，故对。【思路点拨】本题考查化学平衡的标志，从定义出发，判断所给条件在未达到平衡前是否变化，若变化那么一旦不变证明达到平衡；反之，不是判断平衡的标志。知识点较散乱，但难度不大。19a、b分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若a为 族，其质量数为x，则b的质子数为z；若a为族，其质子数为y，则b的质量数为n。z和n为下列哪一组值az：+18，n：2y+18 bz：+8, n:2y+18cz：+8, n：2y+36 dz：+18, n:2y+36【知识点】元素周期表、质量数【答案解析】c 解析：依据题意若a为 族，则a和b质子数差8，b质子数z，a质子数z-8，中子数=质子数=z-8，质量数x=中子数+质子数=2（z-8），故z=x/2 +8；若a为族，则a和b质子数差18，a质子数y，则b质子数y+18，质量数n=2（y+18），所以c正确。【思路点拨】本题看似考查质量数、质子数、中子数三者之间的关系，但更侧重于审查学生对元素周期表的理解程度，不要忽略副族的位置。20. 丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。若丁烷裂解率为90，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为a. 19 b. 25 c. 36 d. 40【知识点】石油的裂化和裂解【答案解析】a 解析：丁烷裂解两种形式：生成甲烷和丙烯生成乙烷和乙烯设丁烷是1mol，生成丙烯x mol，乙烯ymolc4h10-c3h6 +ch4 c4h10-c2h4 +c2h6x mol x x ymol y y烯烃质量相等：42x=28y丁烷裂解率90%：x+y=90% 解得：x=0.36mol y=0.54molch4%=0.36/(0.36+0.36+0.54+0.54+0.1) 100%=19%故a正确【思路点拨】本题考查了丁烷的裂解的计算，掌握裂解原理是解题的关键，难度中等。第卷 主观卷21. （6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：（1）与na 。 （2）与na2co3 _。（3）与ch3ch2oh按物质的量比12反应（浓h2so4，）_ _ 。【知识点】有机化学结构与性质【答案解析】（6分，每空2分）（1）6na+2hoocchohch2cooh 2naoocchonach2coona+3h2浓硫酸 （2）na2co3+hoocchohch2coohnaoocchohch2coona+co2+h2o （3）2ch3ch2oh+ hoocchohch2cooh ch3ch2oocchohch2cooch2ch3+2h2o解析：（1）分子中具有醇羟基和羧基都能和na反应，发生取代反应 （2）分子中羧基可以和na2co3反应，但醇羟基不能反应 （3）分子中羧基可以和ch3ch2oh在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应【思路点拨】本题意在考查学生对官能团性质的掌握情况，注意醇羟基的性质，难度较小。22（8分）将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)。求：(1)此时a的浓度c(a)_mol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量： n(a)n(b)_mol；(2)b的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)；(3)x的值为_。【知识点】化学反应速率计算【答案解析】（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 解析：设开始前a、b的物质的量为n mol，则浓度为n/2 mol/l 根据题意列三段式：3a(g) b(g) xc(g)2d(g) 开始前(mol/l) n/2 n/2 0 0 反应过程(mol/l)0.75 0.25 0.25x 0.5 5min(mol/l) n/2-0.75 n/2-0.25 0.25x 0.5c(a)c(b)35,故（n/2-0.75）：（n/2-0.25）=3:5 解得：n=3mol故（1）a的浓度c(a)0.75mol/l，n(a)n(b)3mol （2）b的平均反应速率v(b)(0.25mol/l)/5min=0.05mol/(lmin) （3）v(c)0.1 mol/(lmin)= （0.25x mol/l）/5min 故x=2【思路点拨】本题主要考查利用三段式解决化学平衡、速率的计算，考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。 23.（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；a的一种原子中，质量数与质子数之差为零。d元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；e元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为。请回答下列问题： （1）d元素在周期表中的位置是_； （2）写出一个e和d形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + h2o 丙 + 丁。若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合价是 ，丁与h2o有相同的电子总数，则丁的化学式为 。（4）与d同主族上下相邻的元素m、n，原子电子层数mnd，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出b与d在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】（10分）（1）第二周期via族（2分）（2）na2o+h2o=2na+2oh或2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 （2分） （3）+1（1分），nh3（1分） （4）h2oh2seh2s（2分）（5） （1分），oco(1分)解析：有题意可推知：a是氢、b是碳、c是氮、d是氧、e是na；其中m、n数值推导：d元素次外层电子数为n则n可为2或8，但e元素的原子l层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期via族（2）e和d形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠（3）ncl3中n的电负性大，故n显负价、cl显正价。非氧化还原反应，故n的化合价不变且丁与h2o有相同的电子总数，所以丁是氨气-nh3（4）与d同主族上下相邻的元素m、n，原子电子层数mnd，故m是se、n是s、d是o，非金属性osse,所以三种元素氢化物沸点应逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点h2oh2seh2s（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是本题中m和n的求值。在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应注意氢键，这也是易忽略的地方。24(12分) 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65 mgl1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性 b还原性 c挥发性 d腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：br2co=brobrco2 (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯【知识点】实验流程分析【答案解析】（12分，每空2分）富集溴元素c 3 3 1 5 3 so2 +br2+2h2o=4h+ +2br -+so42- 强酸对设备的严重腐蚀 bd 解析：（1）由于海水中br-浓度低，步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素（2）溴单质易挥发（3）利用的是电子守恒配平氧化还原方程式（4）注意最后生成的是硫酸，和离子方程式的