湖南省株洲市二中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

株洲市二中2013年下学期高二年级期末考试试卷化学试题命题、审题：高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h-1, c-12, n-14, o-16, s-32, cl-35.5, cu-64一、 选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1在ph=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）afe2+、oh-、so42-、mno4-bnh4+、ba2+、no3-、co32-ck+、mg2+、no3、so42- dna+、fe3+、cl-、alo2-2下列反应属于吸热反应的是（ ）ac6h12o6(葡萄糖aq)+6o2 6co2+6h2o bch3cooh+koh = ch3cook+h2o c反应物的总能量大于生成物的总能量 d破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3下列说法正确的是( ) a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph最小的是（ ） anh4clbnh4hco3cnh4hso4d(nh4)2so45随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d回收其中石墨电极6一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，可采取的措施是( ) a加入少量naoh固体 b加入少量ch3coona固体c加入少量nh4cl固体 d加入少量na2co3固体7可以充分说明反应h（s）+p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内h、p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8可以将反应zn+br2 = znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ ）br2 + 2e = 2br- 2br- - 2e = br2 zn 2e = zn2+ zn2+ + 2e = zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） a和 b和 c和 d和9将一定浓度的naoh溶液加水稀释，其ph值与加水的体积（v）的关系是（ ）10某有机物的比例模型为 ，有关该物质的推断不正确的是()a分子中可能含有羟基 b分子中可能含有羧基c分子中可能含有氨基 d该物质的分子式为c3h6o311下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( ) ah2so4 bba(oh)2 ckno3 dna2co312下列化学水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） ach3coo + h2och3cooh + oh bnh4+ + h2onh4oh + h+ cch3cooh + naohch3coona + h2o dnacl + h2onaoh + hcl13键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（ ）a丁烷b丙烷c丁烯 d丙烯14把ca(oh)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：ca(oh)2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） a溶液中ca2+数目不变 b溶液中c(ca2+)增大 c溶液ph值不变 d溶液ph值增大15用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) acuso4溶液 bcucl2溶液 cnacl溶液 dkoh溶液16草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（ ） ac(k+)+c(h+) = c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42) bc(hc2o4)+c(c2o42) = 0.1 moll1cc(c2o42) c(h2c2o4)dc(k+) = c(h2c2o4)+c(hc2o4)+c(c2o42)二、 选择题（13(1)小题2分，其他每空2分，共52分）17下列各组物质 o2和o3 h2、d2、t2 ch3ch2ch2ch3 和 (ch3)2ch2ch3 乙烷和丁烷 12c和14c ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3 和 ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5 互为同系物的是_，（填序号，下同） 互为同分异构体的是_，互为同位素的是_ 。18在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液（ph7） 0.1mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，ph最大的是 ；c(nh4+)最大的是 填序号（3）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中nh3h2o和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/l（5）常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度_（填“”、“”或“”） nh4+ 的水解程度。19在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_，该温度时，平衡常数值为_。（2）80s时四氧化二氮的浓度a=_，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_。20某同学用0.10 mol/l的hcl溶液测定未知浓度的naoh溶液，其实验操作如下：a用碱式滴定管量取20.00mlnaoh溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；b用待测naoh溶液润洗碱式滴定管；c把滴定管用蒸馏水洗净；d用标准hcl溶液润洗酸式滴定管后，将标准hcl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“o”以上23cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；e检查滴定管是否漏水；f另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；g把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l 滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) c b _。（2）g步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是 。（3）d步操作中液面应调节到 。（4）当观察到锥形瓶中， 时，即可读数。若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的naoh溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)21燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解na2so4溶液。请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”