湖南省株洲市二中高三化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

株洲市二中2014届高三第一次月考化学试题（时量：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 al-27 s-32 cl-35.5 i -127 ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）1 pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 a大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量b开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖c多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体dpm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2以下关于物质分类的说法正确的是 液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；高氯酸和硫酸钡都是强电解质；na2s、na2o2、na2sio3都是钠盐 a b c d3下列说法中，不正确的是 a向沸水中逐滴加入适量fecl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得fe(oh)3胶体b将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙c胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间d可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a. 1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为nab. 78g 苯含有 cc 双键的数目为3nac. 常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad. 标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na5下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 a金属al放入naoh 溶液中产生大量气泡：2al + 2oh + 2h2o 2alo2+ 3h2b将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3no2 + h2o 2hno3 + noc溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与ba(oh)2溶液混合，生成白色沉淀： al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh 2baso4 + al(oh)3 + h2o d淀粉ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合，溶液变蓝：2 i + h2o2 + 2h+ 2h2o + i26下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a. 体积相等时密度相等 b. 原子数相等时具有的中子数相等c. 质量相等时具有的质子数相等 d. 体积相等时具有的电子数相等7下列依据相关实验得出的结论正确的是 a. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d. 向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe28下列说法正确的是 a实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取b氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 c用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 d将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9下列实验误差分析错误的是 a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10今有甲、乙 、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体a mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体a mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是（忽略溶液体积变化） a甲丙乙 b甲乙丙 c丙甲乙 d乙丙甲11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2a b只有 c只有 d只有 12向100 ml 0.1 moll-1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入0.1 moll-1 ba(oh)2溶液。随着 ba(oh)2溶液体积v的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 aa点发生反应的离子方程式是： al3+2so42-+2ba2+3oh- al(oh)3+2baso4 bb点消耗ba(oh)2 溶液体积为200ml c从ab 、bc点过程中发生反应的离子方程式依次为： nh4+oh nh3h2o al(oh)3+oh alo2+2h2o d沉淀的质量：a点c点13下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量naoh溶液或少量稀h2so4溶液时，都能产生白色沉淀的是 aba2+、k+、cl-、hco3- bna+、al3+、cl-、alo2-cba2+、mg2+、no3-、co32- dnh4+、fe3+、ba2+、cl- 14已知氧化还原反应 ：2cu(io3)2+24ki+12h2so4 2cui+13i2+12k2so4+12h2o，下列说法正确的是 acui既是氧化产物又是还原产物bcu(io3)2作氧化剂，cu(io3)2中的铜和碘元素被还原c每生成1molcui，有12molki发生氧化反应d每转移1.1mol电子，有0.2mol 被氧化15某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的h和oh）:na、nh4、so42、co32、no3。取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224ml。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的bacl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是 a该溶液中可能含有na b该溶液中肯定含有nh4、so42-、co32-、no3c该溶液中一定不含no3 d该溶液中一定含na+，且c(na+)0.1 mol/l x过量的wyz16已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液少量的walcl3溶液二、非选择题：（每空2分，共52分）17配制500 ml 0.5mol/l的naoh溶液。操作步骤如下：用 （填仪器名称）称量 g naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用如上示意图表示，其先后顺序是（填字母）：a e 。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母） 。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低18已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、浓h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质。（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并用单线桥法标出电子转移方向和数目： 。（2）上述反应中，还原剂是 ，还原产物是 。（3）在反应后的溶液中加入nabio3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，nabio3反应后变为无色的bi3+。写出该实验中涉及反应的离子反应方程式： 。（4）根据以上实验，写出kmno4、cl2、nabio3的氧化性强弱顺序 。19向100ml fei2溶液中逐渐通入cl2，会依次生成i2、fe3+、io3-，其中fe3+、i2的物质的量随n(cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，i-、fe2+、i2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 ；（2）当n(cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为 ， 从开始通入cl2到n(cl2)=0.12mol时的总反应的离子方程式为 ；（3）当溶液中n(cl-)：n(io3-)=8： 1时，通入的cl2在标准状况下的体积为 。20某无色溶液x，由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体a的成分是 （填化学式），气体b的成分是 （填化学式）。（2）x溶液中一定存在的离子是 （用离子符号表示）。（3）写出步骤时形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是 。21硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2na2sna2co34so2 3na2s2o3co2图1 图2（1）用图1所示装置制取na2s2o3，其中naoh溶液的作用是_。如将分液漏斗中的h2so4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除na2s2o3生成外，还有_ (填化学式)杂质生成。为测定所得保险粉样品中na2s2o35h2o的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2na2s2o3i2 2naina2s4o6（2）利用kio3、ki和hcl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。（3）准确称取一定质量的na2s2o35h2o样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。（4）若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）本实验对na2s的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的na2s提纯。已知na2s常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业na2s放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下； _； 将所得滤液冷却结晶，过滤； 将所得固体洗涤、干燥，得到na2s9h2o晶体。班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 株洲市二中2014届高三第一次月考座位号化学答卷命题人：申勇兵审题人：龙贺忭一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分） 题号12345678910111213141516答案二、非选择题：（每空2分，共52分）17（1） （2） a e 。（3） （填字母）。18（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。19（1） ； （2） ， 。（3） 。20(1) （填化学式）， （填化学式）。(2) （用离子符号表示）。 (3) 。(4) ； 。21（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） 。株洲市二中2014届高三第一次月考化学试题参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案dbddbbadbabdb二、非选择题：（每空2分，共52分）17（1）托盘天平； 10.0 （2）c d b10e-（3）a c d18（1）2kmno4+10kcl+8h2so4 = 6k2so4+ 2mnso4+5cl2+8h2o（2）kcl mnso4（3）2mn2+5nabio3+14h+ = 2mno4+5na+5bi3+7h2o（4）nabio3kmno4cl219（1） i- fe2+ i2 （2）fe2+、fe3+、cl- 2