湖南省株洲二中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1下列说法不正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应都不需要加热就能发生c吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均为正确值）（）a2no2o2+2noh=+116.2 kj/mol（反应热）bs（s）+o2（g）so2（g）h=296.8 kj/mol（反应热）cnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）dc2h5oh（l）+2o2（g）2co （g）+3h2o（g）h=801 kj/mol（燃烧热）3已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为（）a332b+130c+350d1304对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂5250和1.01105pa时，反应 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kjmol1，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于焓变效应6对于合成氨反应，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0达到平衡后，以下分析正确的是（）a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd8酸碱指示剂一般是有机弱酸（用hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln形式颜色不同，在ph值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：hlnh+ln，已知在ph3.1的溶液中呈红色，在ph4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（）ahln呈红色bln呈黄色c遇ph值介于3.14.4的溶液可能呈橙色dhln呈黄色9下列表达式正确的是（）anahco3的电离：nahco3h+co32+na+bna2s的水解：s2+2h2oh2s+2ohcch3coonh4的电离：ch3coonh4nh4+ch3coodfecl3的水解：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+10下列溶液肯定是酸性的是（）a含h+的溶液bc（oh）c（h+）的溶液cph7的溶液d加酚酞显无色的溶液1125时，某溶液中由水电离产生的c（h+）和c（oh）的乘积为11018，下列说法正确的是（）a该溶液可能ph=5b该溶液的ph一定是9c该溶液的ph可能是7d不会有这样的溶液12用水稀释0.1moll1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）h+的物质的量，c（h+），c（oh），abcd1325时，在10ml浓度均为0.1moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）a未加盐酸时：c（oh）c（na+）=c（nh3h2o）b加入10ml盐酸时：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）c加入盐酸至溶液ph=7时：c（cl）=c（na+）d加入20ml盐酸时：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）14常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co3215下列电池工作时，o2在正极放电的是（）a甲醇燃料电池b镍镉电池c锌锰电池d铅蓄电池aabbccdd16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+d（s），向家中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb、3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的c的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是（）a平衡时甲中的a的体积分数为0.4b平衡时甲、乙两个容器中的a、b的物质的量之比不相等c若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5d若平衡时甲、乙两容器中的a的物质的量相等，则x=418常温下，向20ml0.2mol/l h2c2o4溶液中滴加0.2mol/l naoh溶液有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，已知cac2o4难溶于水根据图示判断，下列说法不正确的是（）a曲线代表的粒子是hc2o4b当v（naoh）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（na+）c（hc2o4）c（c2o42）c（h+）c（oh）cnah c2o4溶液中：c（oh）+c（c2o42）=c（h+）+c（h2c2o4）d向nahc2o4溶液中逐渐加入cacl2粉末并充分搅拌，溶液ph可能逐渐减小二、非选择题，共46分19请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是热反应，（填“吸”或“放”）该反应的h=（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol，该反应的活化能为167.2kj/mol，则其逆反应的活化能为（3）（）相对（）改变的外界条件是2025时，用0.1000mol/lhcl滴定20.00ml未知浓度的naoh溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出ph=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50ml回答下列问题：（1）naoh溶液用滴定管量取（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定的指示剂可选择溶液（填序号）石蕊 酚酞（3）实验测定naoh溶液的浓度为mol/l（4）滴定后仰视读数，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）21锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2回答：（1）电池正极是（填字母）（2）电池正极反应式为（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是22依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题（1）25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，则 a的取值范围是（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有i、cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：（已知ksp（agcl）=1.81010，ksp（agi）=8.51017）（3）室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph0.1mol/l na2so3溶液的ph（选填“大于”、“小于”或“等于”） 浓度均为0.1mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到小的顺序为（已知：h2so3；ki1=1.54102； ki2=1.02107；hclo；ki1=2.95108；h2co3；ki1=4.3107；ki2=5.61011）23有难溶于水的粉末状固体样品，可能含al、fe2o3、cu2o、sio2、fe3o4中的一种或几种研究小组通过实验确定样品的成分查阅资料知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o；部分氢氧化物在溶液中沉淀的ph见表：物质fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph1.86.35.2完全沉淀的ph3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1moll1实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量naoh溶液，有气体产生，过滤得固体a和无色溶液b；向b中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向a中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液c；向c中加入naclo，调节溶液的ph至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液d；向d中加入naoh，调节溶液的ph到78，产生蓝色絮状沉淀 请回答下列问题（1）中产生气体的离子方程式为（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是（3）溶液c中除h+、cu2+外一定还含有的阳离子是；为验证溶液c中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是（4）中加naclo的目的是（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：； （用化学式表示，空不够可以补充）2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1下列说法不正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应都不需要加热就能发生c吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式【分析】a化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；b放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；c有的吸热反应，不需要加热也能发生；d反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低【解答】解：a化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故b错误；cba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故c正确；d化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故d正确；故选b【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小2下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均为正确值）（）a2no2o2+2noh=+116.2 kj/mol（反应热）bs（s）+o2（g）so2（g）h=296.8 kj/mol（反应热）cnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）dc2h5oh（l）+2o2（g）2co （g）+3h2o（g）h=801 kj/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、方程式中物质聚集状态未标注；b、硫燃烧放热，焓变为负值，物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则；c、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；【解答】a、物质聚集状态不同年龄不同，方程式中物质聚集状态未标注，故a错误；b、硫燃烧放热，焓变为负值，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则，故b正确；c、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kj/mol，故c错误；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的一氧化碳和水都不是稳定氧化物，故d错误；故选b【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是反应焓变和物质聚集状态的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单3已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为（）a332b+130c+350d130【考点】有关反应热的计算【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=反应物总键能生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答【解答】解：已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol12得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol1，44624962436=2a+220，解得a=+130，故选b【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等4对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；b、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；c、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动【解答】解：a、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故b正确；c、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键5250和1.01105pa时，反应 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kjmol1，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于焓变效应【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应【分析】反应能够自发进行的判断依据是hts0，据此解答【解答】2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kjmol1，该反应为吸热反应h0，反应能够自发进行，说明hts0，所以s一定大于0，是熵值增大的反应，故选：d【点评】本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确hts0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大6对于合成氨反应，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0达到平衡后，以下分析正确的是（）a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；b增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；c减小反应物浓度，逆反应速率不变；d加入催化剂，对正逆反应速率影响相同【解答】解：a该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故a错误；b该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故b正确；c减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故c错误；d加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动7已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析8酸碱指示剂一般是有机弱酸（用hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln形式颜色不同，在ph值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：hlnh+ln，已知在ph3.1的溶液中呈红色，在ph4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（）ahln呈红色bln呈黄色c遇ph值介于3.14.4的溶液可能呈橙色dhln呈黄色【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】甲基橙溶于水后发生如下电离：hlnh+ln，当溶液酸性较强时，抑制甲基橙电离，当溶液酸性减弱时，促进甲基橙电离，据此分析解答【解答】解：a当ph3.1时抑制甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈红色，说明hln呈红色，故a正确；b当ph4.4时促进甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈黄色，说明ln呈黄色，故b正确；c当ph值介于3.14.4时，溶液的颜色处于红色和黄色之间，可能呈橙色，故c正确；d根据a知hln呈红色，故d错误；故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离方向是解本题的关键，难度不大9下列表达式正确的是（）anahco3的电离：nahco3h+co32+na+bna2s的水解：s2+2h2oh2s+2ohcch3coonh4的电离：ch3coonh4nh4+ch3coodfecl3的水解：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；b硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；c醋酸铵为强电解质，完全电离；d盐类水解为微弱的，电离生成氢氧化铁少量不能标注沉淀，应用可逆符号【解答】解：anahco3是强电解质，完全电离：nahco3hco3+na+，故a错误；bna2s的水解，离子方程式：s2+h2ohs+oh，故b错误；cch3coonh4的电离，离子方程式：ch3coonh4nh4+ch3coo，故c正确；dfecl3的水解离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱及电离方式，题目难度不大10下列溶液肯定是酸性的是（）a含h+的溶液bc（oh）c（h+）的溶液cph7的溶液d加酚酞显无色的溶液【考点】探究溶液的酸碱性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；b溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；c溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；d、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红【解答】解：a酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故a错误；b溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故b正确；c溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100ph=6为中性，故c错误；d酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，c为易错点，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小1125时，某溶液中由水电离产生的c（h+）和c（oh）的乘积为11018，下列说法正确的是（）a该溶液可能ph=5b该溶液的ph一定是9c该溶液的ph可能是7d不会有这样的溶液【考点】ph的简单计算；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（h+）c（oh）=11014，该溶液中由水电离产生的c（h+）c（oh）=1101811014，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（h+）c（oh）=11014，该溶液中由水电离产生的c（h+）c（oh）=1101811014，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能ph=5，不可能是7故选a【点评】本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离12用水稀释0.1moll1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）h+的物质的量，c（h+），c（oh），abcd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】用水稀释0.1mol/l醋酸时，溶液中随着水量的增加，由ch3coohch3coo+h+可知，n（ch3coo）、n（h+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（ch3coo）、c（h+）减小，则c（oh）增大，加水促进电离，则c（ch3cooh）减少【解答】解：加水稀释，促进醋酸电离，则h+的物质的量增大，故正确；加水稀释，促进醋酸电离，则h+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，故错误；加水稀释，促进醋酸电离，则h+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（oh）增大，故正确；加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以氢离子和醋酸浓度比值增大，故正确；加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以醋酸和醋酸根离子浓度比值减小，故错误；故选a【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点1325时，在10ml浓度均为0.1moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）a未加盐酸时：c（oh）c（na+）=c（nh3h2o）b加入10ml盐酸时：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）c加入盐酸至溶液ph=7时：c（cl）=c（na+）d加入20ml盐酸时：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可【解答】解：a、naoh和nh3h2o混合溶液中，naoh完全电离，nh3h2o部分电离，因此c（oh）0.1mol/l，c（na+）=0.1mol/l，c（nh3h2o）0.1mol/l，故c（oh）c（na+）c（nh3h2o），故a错误；b、在此混合溶液中加入10ml盐酸，存在电中性原则：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（cl），由于等体积等浓度混合，故c（na+）=c（cl），即c（nh4+）+c（h+）=c（oh），故b正确；c、加入盐酸至ph=7时，溶液呈中性，即c（h+）=c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）=c（cl），即c（cl）c（na+），故c错误；d、加入20ml盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（h+）c（oh），那么c（nh4+）+c（na+）c（cl），故d错误，故选b【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为c，注意酸碱中和滴定的实验原理14常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42、clb =11013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32【考点】真题集萃；离子共存问题【分析】a使酚酞变红色的溶液，显碱性；b. =11013moll1的溶液，显酸性；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液【解答】解：a使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在al3+，故a错误；b. =11013moll1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故b正确；c与al反应能放出h2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中fe2+（或al）、h+、no3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在fe2+，故c错误；d水电离的c（h+）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在alo2、co32，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大15下列电池工作时，o2在正极放电的是（）a甲醇燃料电池b镍镉电池c锌锰电池d铅蓄电池aabbccdd【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】电池工作时，o2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生o2+4h+4e=2h2o或o2+2h2o+4e=4oh，以此来解答【解答】解：a甲醇燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，则正极反应式为o2+4h+4e=2h2o，如果电解质是碱性，则正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故a正确；b镍镉电池放电正极反应为2niooh+2h2o+2e=2ni（oh）2+2oh，负极反应为cd+2oh2e=cd（oh）2，所以不符合题意，故b错误；c锌锰干电池中电极反应式，负极反应为zn2ezn2+，正极反应为2mno2+2nh4+2e=mn2o3+2nh3+h2o，所以不符合题意，故c错误；d铅蓄电池放电时负极电极反应为pb2e+so42=pbso4 ，正极电极反应为pbo2+2e+4h+so42=pbso4+2h2o，所以不符合题意，故d错误；故选a【点评】本题考查电极反应式的书写，明确原电池和电解池各个电极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，要熟练掌握，题目难度中等16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c（so42）减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn发生氧化反应，为负极，cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大【解答】解：a由图象可知，该原电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，zn为负极，发生氧化反应，cu为正极，发生还原反应，故a错误；b阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（so42）不变，故b错误；c甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：cu2+2e=cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的zn2+与放电的cu2+的物质的量相等，而zn的摩尔质量大于cu，故乙池溶液总质量增大，故c正确；d甲池中的zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故d错误，故选：c【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，c选项利用电荷守恒分析17在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+d（s），向家中通入6mola和2molb，向乙中通入1.5mola、0.5molb、3molc和2mold，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的c的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是（）a平衡时甲中的a的体积分数为0.4b平衡时甲、乙两个容器中的a、b的物质的量之比不相等c若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5d若平衡时甲、乙两容器中的a的物质的量相等，则x=4【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，a根据c的体积分数计算平衡时a、b的体积分数之和，平衡时n（a）：n（b）=3：1，据此计算a的体积分数；b甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等；c利用压强之比大于物质的量之比计算判断；d甲乙是等效平衡，平衡时甲、乙两容器中a的物质的量不相等，满足反应前后气体化学计量数之和不变，按化学计量数转化到左边满足n（a）：n（b）=3：1【解答】解：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，ac的体积分数都为0.2，则a、b共占80%，而n（a）：n（b）=3：1，所以平衡时甲中a的体积分数为60%，故a错误；b反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中a、b的物质的量之比肯定相等，故b错误；c二者为等效平衡，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故c正确；d若平衡时，甲、乙两容器中a的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，若a的物质的量相等，则x不一定等于4，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度解答该题18常温下，向20ml0.2mol/l h2c2o4溶液中滴加0.2mol/l naoh溶液有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，已知cac2o4难溶于水根据图示判断，下列说法不正确的是（）a曲线代表的粒子是hc2o4b当v（naoh）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（na+）c（hc2o4）c（c2o42）c（h+）c（oh）cnah c2o4溶液中：c（oh）+c（c2o42）=c（h+）+c（h2c2o4）d向nahc2o4溶液中逐渐加入cacl2粉末并充分搅拌，溶液ph可能逐渐减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、依据图象分析各自代表的物质即可；b、根据图象知，当v（naoh）=20时，发生反应为naoh+h2c2o4nahc2o4+h2o，溶液主要为nah2c2o4，电离为主，溶液显酸性；c、根据质子守恒分析；d、溶液中存在电离平衡：hc2o4c2o42+h+，cacl2粉末生成cac2o4沉淀，根据平衡移动分析【解答】解：a、据题意知图中代表h2a，代表ha，代表a2，故a正确；b、根据图象知，当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2c2o4nahc2o4+h2o，溶液主要为nah2c2o4，电离为主，hc2o4电离程度大于水解程度，则c（h+）c（c2o42），则溶液中离子浓度的大小关系为：c（na+）c（hc2o4）c（h+）c（c2o42）c（oh），故b错误；c、nah c2o4溶液中存在质子守恒：c（oh）+c（c2o42）=c（h+）+c（h2c2o4），故c正确；d、溶液中存在电离平衡：hc2o4c2o42+h+，cacl2粉末生成cac2o4沉淀，电离平衡正移，则c（h+）增大，溶液ph可能逐渐减小，故d正确故选b【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等二、非选择题，共46分19请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是放热反应，（填“吸”或“放”）该反应的h=（e2e1）kjmol1（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol，该反应的活化能为167.2kj/mol，则其逆反应的活化能为409.0kj/mol（3）（）相对（）改变的外界条件是使用了催化剂【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）对于同一反应，图中虚线（ ii）与实线（ i）相比，活化能大大降低，焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量，即h=（e2e1）kjmol1，故答案为：放；（e2e1）kjmol1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1，该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能=167.2kj/mol+241.8kj/mol=409.0kj/mol，故答案为：409.0kj/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（ ii）与实线（ i）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂，故答案为：使用了催化剂【点评】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，题目难度不大，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键2025时，用0.1000mol/lhcl滴定20.00ml未知浓度的naoh溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出ph=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50ml回答下列问题：（1）naoh溶液用碱式滴定管量取（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定的指示剂可选择溶液（填序号）石蕊 酚酞（3）实验测定naoh溶液的浓度为0.0975mol/l（4）滴定后仰视读数，会使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）氢氧化钠溶液为强碱溶液，需要选用碱式滴定管量取；（2）盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，结合酚酞和石蕊的变色范围及特点进行判断；（3）恰好完全反应时氢氧化钠和盐酸的物质的量相等，据此计算出测定的该氢氧化钠溶液的浓度；（4）滴定后仰视读数，导致读出的盐酸体积偏大，测定结果偏高【解答】解：（1）naoh溶液呈碱性，量取氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，故答案为：碱式；（2）由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，酚酞ph变色范围为8.210.0，酚酞可以用作该滴定的指示剂，所以正确，故答案为：；（3）naoh为一元强碱，盐酸为一元强酸，二者恰好反应时的物质的量相等，则测定出的该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（naoh）0.02l=0.10000.0195l，解得：c=0.0975mol/l，故答案为：0.0975；（4）滴定后仰视读数，导致读出的消盐酸体积偏大，根据c（