湖南省桃江县第一中学高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

桃江一中2016届高三第三次月考化学试题卷 注： 考试时量：80分钟，满分：100分 请将所有答案填到答题卷相应题序位置，否则相应题计0分 本试卷可能用到的相对原子质量：ni 59 pb 207 cu 64 zn 65 pt 195一选择题（本大题共12个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题4分，共48分）1下列关于能量变化的说法正确的是ba“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高b化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒c化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种d已知：c(石墨,s)c(金刚石,s) h0，所以金刚石比石墨稳定2下列物质属于电解质且能导电的是aa熔融状态的na2obnacl晶体 c液态h2so4 d硫酸溶液 3反应2so2o22so3在一定条件下反应一段时间后，so3的浓度增加了0.8 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则这段反应时间为ba2.5 sb4 sc5 s d10 s4下列说法正确的是 da用广泛ph试纸测得某次酸雨的ph为5.6b吸热反应一定不能自发进行c若ksp(h)ksp(r)，则h的溶解度一定小于r的溶解度d在一定条件下，可以将溶解度较小的固体电解质转化为溶解度较大的固体电解质5下列化学用语表示正确的是ba溶液中hso3的水解离子方程式：hso3+h2oso32+h3o+ bfe(oh)3的溶解平衡方程式：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh(aq)c溶液中so32的水解离子方程式：so32+2h2oh2so3+2oh dcaco3在水中的电离方程式：caco3ca2+co32- 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 aac(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、clbc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scncph=1的溶液中：fe2、no3、so42、nad水电离出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco37已知，t温度下，反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0的平衡常数k = 9。向容积固定的某真空容器中充入n2(g)、h2(g)和nh3(g)，使其浓度分别为3 mol/l、1 mol/l和50 mol/l，在t温度下发生上述反应。下列说法中正确的是ca反应开始后，反应要放出能量b建立平衡状态时c(n2)3 mol/lc该条件下，平衡时n2的体积分数为d反应条件变化时，其k值也一定发生变化8下列说法正确的是 da钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：fe-3e- = fe3+b将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀c在镀件上镀铜时纯铜作阴极d钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍9碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维r的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：ch3ch=chch2cl的键线式可写为cl）。根据你所学知识判断，合成碳纤维r的单体最有可能的是cach2=ch2和n2 bch3-cc-nh2 chcc-cn dch2=ch-ch=nh10在浓度均为0.1 mol/l的na2co3和nahco3的混合溶液中，下列关系正确的是dac(na+)c(co32-)c(hco3)c(oh)c(h+)bc(na+)-c(co32-)+c(hco3) = c(oh)-c(h+)cc(na+) : c(co32-)+c(hco3)+c(h2co3) = 2 : 3dc(hco3-)+2c(h+)+3c(h2co3) = c(co32-)+2c(oh)11已知：常温下，1.5 mol/l h2so4溶液的密度为1 g/ml，1 mol/l naoh溶液的密度为2 g/ml。现将v1 ml 1.5 mol/l h2so4溶液与v2 ml 1 mol/l naoh溶液混合，所得混合液呈碱性，测得混合液的密度为3 g/ml。则混合溶液中c(h+)为（单位：mol/l）cabcd12金属镍（ni）有广泛的用途，某粗镍中含有少量pb、zn、cu、pt等杂质，可用电解法将该粗镍制成高纯度的镍。下列叙述正确的是（已知，氧化性：zn2+pb2ni2cu2） da阴极发生还原反应，电极反应式包括：cu2+2e = cu ni22e- = nib电解过程中，阳极减少的质量可能等于阴极增加的质量c电解后，电解槽底部的阳极泥中含有cu、pb和ptd若不考虑阳离子的水解，则电解过程中电解质溶液中的金属阳离子的总数目不变二非选择题（本大题共4个小题，共52分）13（9分）(1) h2r属于二元弱酸。已知nahr的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因 hr存在电离：hrh+r2，使溶液呈酸性；hr存 在水解：hr+h2oh2r+oh，使溶液呈碱性；hr的电离强于水解，所以溶液呈酸性 。(2) 二元弱酸h2r有nahr和na2r两种钠盐，一定温度下，若向nahr和na2r的混合溶液中加入naoh浓溶液，则溶液中将 减小 （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）(3) 已知：t温度下，0.1 mol/l hb酸溶液的ph=3。t温度下，向0.1 mol/l hb酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液r（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若r溶液中c(so42)=0.05 mol/l，则r溶液中c(b-)约为 （填序号） 0.1 mol/l 0.01 mol/l 110-4 mol/l 110-5 mol/l 14（21分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用。（1）已知某温度下的四个反应： na2so4(s) = na2s(s)+2o2(g) h1 c(s)+o2(g)=co2(g) h2=-394.0 kj/mol 2c(s)+o2(g)=2co(g) h3=-221.5 kj/mol na2so4(s)+4c(s)=na2s(s)+4co(g) h4=+569.0 kj/mol；回答下列问题：1 反应中h1= +1012.0 kj/mol；反应中反应物（na2so4）的总能量比生成物（na2s、o2）的总能量 低 （填“高”或“低”）2 工业上利用反应制备na2s时，往往会采取下列两种措施：a加入过量的炭，目的是 保证na2so4得到充分反应或提高na2so4的利用率；不能答加快速率 b通入适量的空气，目的是 c和co与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应所需的能量 废液clo+h2omgptohmg(oh)2 clocl（2）高温时，用co还原mgso4可制备高纯的mgo。1 750时，测得反应后的气体中含等物质的量 so2和so3。写出该条件下反应的化学方程式 2mgso4+co2mgo+so2+so3+co2 2 目前已经制成“镁次氯酸盐”燃料电池， 其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方 程程式为 mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2 。（3）pbso4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是 （填序号） 醋酸铅可溶于水 醋酸铅属于强电解质 醋酸铅属于弱电解质 醋酸是弱酸，所以醋酸能与pbso4反应 醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(pb2+)小于pbso4形成溶解平衡时的c(pb2+)15（9分）某课外化学兴趣小组准备进行下面探究实验，请你共同参与并完成实验设计中有关的空白。1 实验：取适量的mg(oh)2悬浊液，向其中加入足量的nh4cl浓溶液。现象：悬浊液变澄清。2 实验猜想：猜想一：nh4cl水解产生h+，h+使mg(oh)2固体溶解；猜想二： nh4cl溶液中存在nh4+，nh4+使mg(oh)2固体溶解 。3 实验论证： 实验：取适量的mg(oh)2悬浊液，向其中加入足量的下列某种试剂 d （填试剂的代号）a浓盐酸b浓氨水c(nh4)2so4浓溶液dch3coonh4浓溶液（已知该溶液呈中性） 实验现象：悬浊液变澄清 实验探究结论：上述猜想 二 成立16（13分）某课外活动小组欲用0.10 mol/l的naoh溶液滴定0.10 mol/l的稀盐酸，其操作步骤如下： 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测稀盐酸润洗后，再注入待测稀盐酸；调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测稀盐酸润洗锥形瓶2次；从酸式滴定管中放出25.00 ml待测稀盐酸到锥形瓶中。 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用0.10 mol/l的naoh溶液润洗2次后，向其中注入0.10 mol/l naoh溶液，调整滴定管的尖嘴部分使之充满溶液，并调节液面处于“0”刻度以下的某位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定终点时，测得消耗naoh溶液的体积为v1 ml。 重复以上过程，测得消耗naoh溶液的体积为v2 ml。试回答下列问题：(1) 实验描述中有一处明显错误，该错误出现在步骤 中，由此测 定的稀盐酸浓度 偏高 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）(2) 右图中滴定管中的液面读数是 22.60 ml(3) 步骤中判断滴定终点