湖南省永州六中高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版.doc

2014届永州六中高三理科第三次月考化学试卷说明：时间90分钟，满分100分；可能用到的原子量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 s32 cl 35.5 ba 137 一选择题(316=48,单选题)1.摩尔是 a表示物质质量的单位 b计量微观粒子的物质的量的单位 c国际单位制的一个基本物理量 d表示个粒子的集体2下列溶液中c(cl-)最大的是 a 80ml1mol/l的kcl溶液 b 25ml3mol/l的nacl溶液 c 30ml2mol/l的mgcl2溶液 d 20ml1.5mol/l的alcl3溶液 3.在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 a原子数 b密度 c质量 d质子数4下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是azn+h2so4(稀) bnacl+agno3(溶液) ch2+o2 dna2o+h2o5. 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是 0.5mol氨气；标准状况下22.4l氦气；4时9ml水；0.2mol磷酸 a b c d 6.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是a漂白粉、cl2、氨水、nahco3 b福尔马林、苯、cu2(oh)2co3、明矾c食醋、c2h5oh、苛性钾、nahso4 d盐酸、so2、纯碱、nh4cl7.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是a次氯酸的电子式： b碳酸氢根离子的电离方程式： hco3+ h2o h3o+ co32c乙烯的结构简式： d质量数为16的氧原子：8.水溶液中能大量共存的一组离子是 ak+、ca2+、cl、no3b.h+、na+、fe2+、mno4cna+、al3+、cl、co32d. k+、nh4+、oh、so429.能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh= al(oh)3b碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32= caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh= cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h= 2fe33h210.铁与铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是a.一定条件下，铁粉可与水蒸汽反应 b.不锈钢是铁合金，只含有金属元素c.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 d.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。11.高铁酸钠（na2feo4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：fe2o3+3na2o2高温2na2feo4+na2o 关于该反应说法正确的是 ana2feo4属于共价化合物b反应中na2o2是氧化剂 c生成1 mol na2feo4，有6 mol电子转移 d在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性12.分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 a4种 b5种 c6种 d7种13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）。向反应后的溶液中加入1.5mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是 当生成沉淀达到最大值时，消耗naoh溶液的体积小于200ml b当金属全部溶解时收集到no气体的体积标准状况下为2.24l c参加反应的金属的总质量一定是6.6g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol14.下列各组物质及用途的关系不正确的是 a.过氧化钠：供氧剂 b.烧碱：治疗胃酸过多的一种药 c.小苏打：膨松剂的主要成分 d.纯碱：食用碱15某混合溶液，含以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，分别取三份各100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是a100ml溶液中含0.01mol co32 bba2一定不存在，mg2可能存在ccl一定存在 dk一定存在16.向盐酸和alcl3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，生成沉淀al(oh)3的量随着加入naoh溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 a在a点对应的溶液中,加入mg2+、i、nh4、no3离子仍能大量共存 b原溶液中盐酸和alcl3物质的量的浓度之比为1：3 c若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3d图中bc的过程中,实际发生的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o二、非选择题17.（1分，第1题2分，其余每空2分）向100 ml 3 moll1的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，测得最后溶液的ph7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_ 或 _； (2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： 加入盐酸200 ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式_ 和 。ab段发生反应的离子方程式_ 产生的co2在标准状况下的体积为_ _ml。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_moll1(溶液体积的变化忽略不计)。18（共分，每空1分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）阳离子na+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+ 阴离子oh- cl- co32- no3- so42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀hcl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。一定存在的阴离子是。（2）写出实验中发生的离子方程式 。（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。19（9分，第一空2分，其余每空1分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v 。（提示：用极值法）（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。a等待实验装置冷却b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气 20.（每空2分，共14分）下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：g是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份； c既能与盐酸又能与naoh溶液反应 i是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%.a jk b jm l k hcln naoh加热氨水hclb p 回答问题：(1）gh反应在工业上常用于焊接钢轨，写出gh的化学方程式为_；(2）写出h生成n的离子反应_,(3）用适量的盐酸溶解g后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为_和_;(4）写出k生成l的化学反应_（5） 写出l生成m的化学反应_（）如果将n和p两种物质的溶液混合，会产生白色沉淀，用离子方程式表示为_,21.(12分，每小题2分）。ai九种有机物有如下转化关系：已500600ohohcl知：(1) r1chchr2 + hio4r1cho+ r2cho+hio3 +h2o；(2) i的结构是 (3) ch2=chch3 + cl2 ch2=chch2 + hcl 回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：c ； c中的官能团名称 （2）由g生成f的有机反应为 （3）写出实现下列转化反应的化学方程式da反应的化学方程式 。 （4） fe反应的化学方程式 。（5）化合物c的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式 , 属于对位二取代苯 能发生银镜反应 在naoh溶液中可发生水解反应2014届永州六中高三理科第三次月考化学答卷1、 选择题（48分