湖南省永州市新田一中高三化学下学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015年湖南省永州市新田一中高考化学二模试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（） a 50ml量筒 b 10ml量筒 c 50ml酸式滴定管 d 50ml碱式滴定管2不能用水浴加热的实验是（） a 苯的硝化反应 b 银镜反应实验 c 乙酸乙酯水解 d 由乙醇制乙烯3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（） a 所含原子数相等 b 气体密度相等 c 气体质量相等 d 摩尔质量相等4设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 常温常压下，8go2含有4na个电子 b l l 0.1 moll1的氨水中含有0.1na个nh+4 c 标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hc1分子 d 1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子5下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（） a 100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b 200ml 0.25mol/l alcl3溶液 c 50ml 1mol/l nacl溶液 d 25ml 0.5mol/l hcl溶液6100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（） a 0.20mol/l b 0.25mol/l c 0.4mol/l d 0.5mol/l7下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（） a 将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液 b 将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液 c 将0.5 mol/l的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液 d 含k+为2 mol的k2so4溶液8下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（） a 海水mg（oh）2mg b 海水mg（oh）2mgcl2mg c 海水mgcl2mg d 海水mgcl2mg9除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（） a 加70以上的热水，分液 b 加适量浓溴水，过滤 c 加足量naoh溶液，分液 d 加适量fecl3溶液，过滤10两种气态烃以一定比例混合，在105时1l该混合气体与9l o2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10l，下列各组混合烃中，不符合此条件的是（） a ch4c2h4 b ch4c3h6 c c2h4c3h4 d c2h2c2h611欲将cuso45h2o、nh4cl、sio2的混合物分开，必要的实验操作是（） a 升华溶解过滤蒸发 b 溶解过滤萃取分液 c 加热溶解过滤结晶 d 溶解过滤分馏结晶12某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的na、naoh、nahco3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（） a 1：1：1 b 1：1：2 c 4：3：2 d 2：3：213下列实验操作或装置符合实验要求的是（） a 装置可用于测定中和热 b 装置装置放置一段时间后，饱和cuso4溶液中不出现蓝色晶体 c 装置中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠 d 装置可用于吸收易溶于水的尾气14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质a 浓氨水 cao nh3 h2ob 浓硫酸 浓盐酸 hcl naoh溶液c 稀硝酸 cu no2 h2od 浓盐酸 mno2 cl2 naoh溶液 a a b b c c d d15使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 a b c d 16由1丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a氧化b还原c取代d加成e消去f中和 g加聚h酯化 a e、d、c、a、h b b、d、f、g、h c a、e、d、c、h d b、a、e、c、f17下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）ch3ch2ch2ch2ch2ch3（ch3）2chch（ch3）2（ch3）3cch2ch3（ch3）3cc（ch3 ）3 a b = c d =18按如图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是（） a h2 b ch3ch2oh（气） c co2 d co和h2二、填空题：（每空2分，共46分）19请给以下物质命名：（1）（2）20臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol （保留一位小数）（2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为l（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为21（1）的分子式为；（2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应221，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象（3）容器c中naoh溶液的作用是：（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因23某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kpa）的气体摩尔体积，请回 答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100ml 1.0mol/l 的盐酸溶液；用10ml的量筒量取10.0ml 1.0mol/l 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒a100mlb200mlc500ml读数时除恢复到室温外，还要注意（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）24a、b两种有机物均是有机合成的中间体，其中a的分子式为c4h7o2br，b分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（co2）：n（h2o）=2：1，质谱图表明b的相对分子质量为188a和b存在如下转化关系：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：（r代表烃基）同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定请回答：（1）a的结构简式是，b的分子式是（2）c跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是（3）f具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构写出符合上述条件且具有稳定结构的同分异构体共种，写出其中任意一种的结构简式：2015年湖南省永州市新田一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）1准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（） a 50ml量筒 b 10ml量筒 c 50ml酸式滴定管 d 50ml碱式滴定管考点： 计量仪器及使用方法专题： 化学实验常用仪器分析： 准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性解答： 解：a、50 ml量筒的感量是0.1ml，所以50 ml量筒不能精确地量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故a错误b、10ml量筒的感量是0.1ml，且25ml溶液比10ml量筒的量程大，所以10 ml量筒不能量取25.00毫升高锰酸钾溶液，故b错误c、滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00ml溶液，应用25ml的滴定管、50ml滴定管量取，高锰酸钾溶液中含有酸，所以溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故c正确d、碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管不能用碱式滴定管量取，故d错误故选c点评： 本题考查了化学中常见的准确量取液体的仪器和粗略量取的仪器的使用方法和注意问题，难度不大2不能用水浴加热的实验是（） a 苯的硝化反应 b 银镜反应实验 c 乙酸乙酯水解 d 由乙醇制乙烯考点： 乙酸乙酯的制取；乙醇的消去反应专题： 有机物的化学性质及推断分析： 因为水的沸点是100，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答解答： 解：a苯和浓硝酸、浓硫酸在5060发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为c6h6+hno3c6h5no2+h2o，需要水浴，故a正确；b制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，如葡萄糖发生银镜反应的方程式为：ch2oh（choh）4cho+2ag（nh3）2oh ch2oh（choh）4coonh4+2ag+3nh3+h2o，故b正确；c乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77，其水解反应方程式为ch3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh，实验需把试管放入70的水浴中加热，故c正确；d因乙醇能分子内脱水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，实验室利用加热到170时乙醇和浓硫酸混合溶液制取乙烯，反应方程式为ch3ch2ohch2=ch2+h2o，反应的温度为170，超过沸水的温度，不能用水浴，故d错误；故选d点评： 本题主要考查了物质的制备的温度条件，难度不大，根据实验的反应原理进行解答3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（） a 所含原子数相等 b 气体密度相等 c 气体质量相等 d 摩尔质量相等考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答： 解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于no4设na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（） a 常温常压下，8go2含有4na个电子 b l l 0.1 moll1的氨水中含有0.1na个nh+4 c 标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hc1分子 d 1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；b、一水合氨是弱碱存在电离平衡；c、盐酸是溶液不是气体；d、依据钠最外层电子为1个分析；解答： 解：a、依据n=计算物质的量=0.25mol，结合分子式计算电子数=0.25mol28na=4na，故a正确；b、一水合氨是弱碱存在电离平衡，l l 0.1 moll1的氨水中含有nh+40.1na个，故b错误；c、盐酸是溶液不是气体，溶液中无气体分子，故c错误；d、依据钠最外层电子为1个分析，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，故d错误；故选a点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，弱电解质电离平衡分析判断，掌握基础是关键，题目较简单5下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（） a 100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b 200ml 0.25mol/l alcl3溶液 c 50ml 1mol/l nacl溶液 d 25ml 0.5mol/l hcl溶液考点： 物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答： 解：100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l；a、100ml 0.5mol/l mgcl2溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l2=1mol/l，故a错误；b、200ml 0.25mol/l alcl3溶液所含的cl物质的量浓度为 0.25mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/l，故d正确；故选：d点评： 本题考查了溶质年度和离子浓度的关系分析，抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大6100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度约为（） a 0.20mol/l b 0.25mol/l c 0.4mol/l d 0.5mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 分别计算100ml 0.3mol/l na2so4溶液和50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液的so42的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度解答： 解：100ml 0.3mol/l na2so4溶液中so42的物质的量为0.1l0.3mol/l=0.03mol，50ml 0.2mol/l al2（so4）3溶液中so42的物质的量为0.05l0.2mol/l3=0.03mol，混合后的总so42的物质的量为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液混合后，溶液中so42的物质的量浓度为：=0.4mol/l，故选c点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中so42的物质的量浓度7下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（） a 将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液 b 将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液 c 将0.5 mol/l的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液 d 含k+为2 mol的k2so4溶液考点： 物质的量浓度分析： a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于1l水中，溶液的体积大于1l；b、80g三氧化硫的物质的量为1mol，配成1l溶液，溶液的体积为1l；c、100ml溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度；d、依据物质的量浓度公式计算即可解答： 解：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于1l水中，溶液的体积大于1l，故浓度小于1mol/l，故a错误；b、80gso3的物质的量=1mol，溶于水配制成1l溶液，物质的量浓度=1mol/l，故b正确；c、蒸发掉50g水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，故c错误；d、由于为告诉溶液的体积，故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度，故d错误，故选b点评： 本题考查学生对物质的量浓度的理解，比较基础，容易出错的是a选项，注意物质的量浓度计算当中的体积为溶液的体积，不是水的体积8下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（） a 海水mg（oh）2mg b 海水mg（oh）2mgcl2mg c 海水mgcl2mg d 海水mgcl2mg考点： 海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理专题： 元素及其化合物分析： 海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁解答： 解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，只有b选项正确；故选b点评： 本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意冶炼流程分析物质性质的分析判断，题目较简单9除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（） a 加70以上的热水，分液 b 加适量浓溴水，过滤 c 加足量naoh溶液，分液 d 加适量fecl3溶液，过滤考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： 苯酚易溶于苯酚，苯酚可与naoh反应生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，以此解答该题解答： 解：a加70以上的热水，虽然苯酚在此温度下易溶于水，但更易溶于苯，不能分离，故a错误；b加入浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚与苯互溶，不能分离，故b错误；c加足量naoh溶液，生成易溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可分离，故c正确；d加适量fecl3溶液，溶液呈紫色，说明生成物溶于水，不能用过滤的方法分离，故d错误故选c点评： 本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质的差异性选择分离方法，为解答该类题目的关键10两种气态烃以一定比例混合，在105时1l该混合气体与9l o2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10l，下列各组混合烃中，不符合此条件的是（） a ch4c2h4 b ch4c3h6 c c2h4c3h4 d c2h2c2h6考点： 有关混合物反应的计算专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 设烃的平均式为cxhy，则有：cxhy+（x+）o2xco2+h2o，在105时水为气体，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10l，说明反应前后气体的化学计量数之和不变，据此分析解答解答： 解：设烃的平均式为cxhy，则有：cxhy+（x+）o2xco2+h2o，在105时水为气体，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10l，说明反应前后气体的化学计量数之和不变，故：1+（x+）=x+，解得x=4，即满足平均氢原子数为4，ach4、c2h4中h原子数都为4，以任意比混合，平氢原子数目为4，符合题意，故a不选；bch4、c3h6中h原子数分别为4、6，平均氢原子数目介于46之间，不符合，故b选；cc2h4、c3h4中h原子数都为4，以任意比混合，平均氢原子数目为4，符合题意，故c不选；dc2h2、c2h6h原子数分别为2、6，二者以1：1混合时平均氢原子数目为4，符合题意，故d不选故选：b点评： 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意题目要求按一定的比例混合，而不是任意比混合，否则会错选d，侧重考查学生学生的分析计算能力11欲将cuso45h2o、nh4cl、sio2的混合物分开，必要的实验操作是（） a 升华溶解过滤蒸发 b 溶解过滤萃取分液 c 加热溶解过滤结晶 d 溶解过滤分馏结晶考点： 物质的分离、提纯和除杂专题： 化学实验基本操作分析： 氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，二氧化硅不溶于水解答： 解：先加热使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，从而分离除去，然后再通过溶解过滤得到二氧化硅和硫酸铜溶液，最后蒸发结晶得到胆矾故选c点评： 本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，注意氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气12某有机物的结构简式如图所示，1mol的该有机物分别和足量的na、naoh、nahco3反应时，消耗三种物质的物质的量之比是（） a 1：1：1 b 1：1：2 c 4：3：2 d 2：3：2考点： 有机物的结构和性质分析： 酚oh、cooh、醇oh均与na反应，酚oh、cooh与naoh反应，只有cooh与nahco3反应，以此来解答解答： 解：酚oh、cooh、醇oh均与na反应，酚oh、cooh与naoh反应，只有cooh与nahco3反应，则用1mol该有机物分别与na、naoh、nahco3反应时，消耗4molna、3molnaoh、2molnahco3，即消耗na、naoh、nahco3的物质的量之比为4：3：2，故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，熟悉酚、醇、羧酸的性质是解答的关键，注意把握官能团与性质的关系，题目难度不大13下列实验操作或装置符合实验要求的是（） a 装置可用于测定中和热 b 装置装置放置一段时间后，饱和cuso4溶液中不出现蓝色晶体 c 装置中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠 d 装置可用于吸收易溶于水的尾气考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a缺少环形搅拌器；bcao具有吸水性，可使饱和溶液析出晶体；c二氧化硅与氢氧化钠反应；d球形结构可防止倒吸解答： 解；a图中缺少环形玻璃搅拌棒，测定中和热的数值不准确，故a错误；bcao具有吸水性，饱和溶液溶剂减少析出晶体，则装置装置放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体，故b错误；c二氧化硅与氢氧化钠反应，加热易导致坩埚炸裂，故c错误；d球形结构可防止倒吸，则装置可用于吸收易溶于水的尾气，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和热的测定、防倒吸装置、饱和溶液及物质的性质等，侧重基础知识的考查，题目难度不大，选项c为易错点14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质a 浓氨水 cao nh3 h2ob 浓硫酸 浓盐酸 hcl naoh溶液c 稀硝酸 cu no2 h2od 浓盐酸 mno2 cl2 naoh溶液 a a b b c c d d考点： 气体发生装置；气体的收集；尾气处理装置分析： a、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；b、浓硫酸吸水、放热，浓盐酸挥发出hcl，hcl可采用向上排空气法，多余的hcl用naoh溶液吸收；c、稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，d中用水无法吸收含一氧化氮或二氧化氮的尾气；d、用mno2和浓盐酸制取氯气时需要加热解答： 解：a、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故a错误；b、浓硫酸吸水、放热，浓盐酸挥发出hcl，hcl可采用向上排空气法，多余的hcl用naoh溶液吸收，故b正确；c、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，无法达到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾气吸收不能使用水，故c错误；d、用mno2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故d错误；故选b点评： 本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力15使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 a b c d 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响解答： 解：用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合所以符合故选a点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键16由1丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（）a氧化b还原c取代d加成e消去f中和 g加聚h酯化 a e、d、c、a、h b b、d、f、g、h c a、e、d、c、h d b、a、e、c、f考点： 有机物的合成专题： 有机反应分析： 由1丙醇制取工艺流程为：1丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴丙烷，1，2二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2丙二醇，氧化生成，最后与1丙醇发生酯化反应生成解答： 解：由1丙醇制取的工艺流程为：1丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴丙烷，1，2二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2丙二醇，氧化生成，最后与1丙醇发生酯化反应生成，发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即e、d、c、a、h，故选a点评： 本题考查有机物的合成、有机反应类型等，为高频考点，把握合成有机物的结构分析合成流程为解答的关键，侧重对学生基础知识的考查运用，注意官能团的性质与转化，题目难度不大17下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）ch3ch2ch2ch2ch2ch3（ch3）2chch（ch3）2（ch3）3cch2ch3（ch3）3cc（ch3 ）3 a b = c d =考点： 同分异构现象和同分异构体专题： 同系物和同分异构体分析： 根据分子中等效h原子判断，分子中由几种h原子，其一氯代物就有几种异构体等效氢判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效同一碳原子所连甲基上的氢原子等效处于镜面对称位置上的氢原子等效解答： 解：ch3ch2ch2ch2ch2ch3中有3种h原子，其一氯代物有3种；（ch3）2chch（ch3）2中有2种h原子，其一氯代物有2种；（ch3）3cch2ch3中有3种h原子，其一氯代物有3种；（ch3）3cc（ch3 ）3 中有1种h原子，其一氯代物有1种所以一氯代物同分异构体数为=故选：d点评： 考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效h原子是关键18按如图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是（） a h2 b ch3ch2oh（气） c co2 d co和h2考点： 乙醇的催化氧化实验专题： 有机反应分析： 图示装置，持续通入x气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以x气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体，乙醇符合，据此即可解答解答： 解：图示装置，持续通入x气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以x气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体，a氢气与灼热的氧化铜反应h2+cuocu+h2o生成铜和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，但c处得不到液体，故a错误；b乙醇和氧化铜反应ch3ch2oh+cuo ch3cho+cu+h2o，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，乙醛的沸点20.8度，所以c处气体遇到冰水混合物，得到液体是易液化的乙醛，符合题意，故b正确；c二氧化碳和氧化铜不反应，a处不会有红棕色物质生成，故c错误；dco和h2都能和氧化铜反应，分别生成二氧化碳和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，二氧化碳低温下容易变固体，所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体，不符合题意，故d错误；故选b点评： 本题考查乙醇的性质，掌握乙醇的催化氧化的反应原理是解答的关键，题目难度中等二、填空题：（每空2分，共46分）19请给以下物质命名：（1）3甲基1丁烯（2）3甲基2丁醇考点： 有机化合物命名分析： （1）烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链，距离双键最近的一端命名为1号碳；（2）醇类命名选取含有羟基的最长碳链，距离羟基最近的一端命名为1号碳解答： 解：（1）此有机物含有1个碳碳双键，为烯烃，最长碳链为4，在1、2号碳之间含有双键，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3甲基1丁烯，故答案为：3甲基1丁烯；（2）此有机物含有羟基，为醇类，在2号碳上含有羟基，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：3甲基2丁醇，故答案为：3甲基2丁醇点评： 本题主要考查的是烯烃与醇类的命名，掌握各自的命名原则是解决本题的关键，难度不大20臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6g/mol （保留一位小数）（2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为3l（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为0.5考点： 臭氧；化学方程式的有关计算专题： 压轴题；氧族元素分析： （1）平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比；（2）用差量法解题；（3）根据氧原子守恒解题；解答： 解：（1）假设有1mol o2，则 3o22o3 开始 1mol 0 反应 0.3mol 0.2mol 平衡 0.7mol 0.2mol发生反应的o2为1 mol30%=0.3 mol生成的o3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molo3和（10.3）=0.7molo2故m=35.6 g/mol 故答案为：35.6；（2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为x，则：3o22o3 v 3 2 1 x 86.5=1.5（l） 列方程式得=x=3l故答案为：3；（3）n（混合气体）=0.04（mol）设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒0.04mola3+0.04mol（1a）2= mol 解得a=0.5故答案为：0.5；点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度适中，注意掌握根据方程式的计算21（1）的分子式为c8h14o3；（2）写出同时满足下列条件的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应考点： 结构简式；分子式分析： （1）根据结构简式确定物质的分子式，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，最后确定o的个数，据此解题；（2）核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种h原子，能发生银镜反应，故含有醛基cho解答： 解：（1）碳为四价，氢为1价，氧为2价，拐点为碳原子，每个碳接四个键，不足的接氢原子，由结构简式可知化合物的分子式为：c8h14o3，故答案为：c8h14o3；（2）b的分子式为c8h14o3，b的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种h原子，由b的结构可知，分子中h原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状结构，不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个cho，其余的h原子以甲基形式存在，另外的o原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：点评： 本题考查了有机物的结构，掌握有机物的结构特点以及同分异构体的书写技巧为解答关键，题目难度中等221，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式ch3ch2ohch2=ch2+h2o，ch2=ch2+br2ch2brch2br（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（3）容器c中naoh溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体或答除去co2、so2（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当“亦可）考点： 乙醇的消去反应；乙烯的化学性质专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断分析： （1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2二溴乙烷；（2）试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致液面高度发生变化；（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（4）根据乙烯的利用率来回答判断即可解答： 解：（1）实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯，然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1，2二溴乙烷，发生反应的原理方程式为：ch3ch2ohch2=ch2+h2o，ch2=ch2+br2ch2brch2br，故答案为：ch3ch2ohch2=ch2+h2o，ch2=ch2+br2ch2brch2br；（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应，防止造成污染，故答案为：除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去co2、so2）；（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当“亦可）点评： 本题考了学生乙烯的性质以及乙醇的性质等方面的应用，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大23某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kpa）的气体摩尔体积，请回 答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100ml 1.0mol/l 的盐酸溶液；用10ml的量筒量取10.0ml 1.0mol/l 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为0.12；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为v ml请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）实验步骤中应选用b（填序号）的量筒a100mlb200mlc500ml读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：vm=0.2v lmol1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）考点： 探究对经典问题的质疑；实验装置综合分析： 根据氯化氢的物质的量及化学方程式计算镁条的质量；（1）根据压力差检验装置的气密性；（2）步骤假设a全部是镁，结合化学方程式计算得到； mg+2hclmgcl2+h2 24g 2mol 11200ml0.12