湖南省永州市道县第一中学高中化学《第四章》知识归纳 新人教版必修1.doc

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一第四章知识归纳1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物熔沸点 高低与水不反应co2+h2o = h2co3与酸sio2 + 4hf=sif4+2h2o（只有hf）hf雕刻玻璃的原理不反应与烧碱sio2+2naoh = na2sio3+h2o(装naoh的试剂瓶不能用玻璃塞的原因)co2少：2naoh+co2=na2co3+h2oco2过：naoh+co2=nahco3与cao sio2+cao casio3cao+co2 = caco3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子空气中，温室气体2、硅酸物理性质：白色沉淀用途：硅胶作干燥剂，催化剂载体 化学性质与强碱h2sio3 + 2naoh = na2sio3 +2h2o实验室制取原理na2sio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl（也可往na2sio3溶液中通co2）3、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质：si半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）sio2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠：na2sio3矿物胶，木材防火剂sic 砂纸、砂轮的磨料含si 4% 的钢变压器铁芯（具有导磁性）4、三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土第四章 第二节 氯及其化合物1、次氯酸（hclo）的性质弱酸性：酸性比h2co3弱 强氧化性：具有漂白性，杀菌消毒的作用不稳定性：2hclo2hcl+o22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分cl2cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、极少量的为oh- h+、cl-、h2o、极少量的oh-即：稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性3、氯气的性质cl2只是氧化剂（金属反应生成高价金属氯化物）与钠2na+cl2 2nacl与铁2fe+3cl2 2fecl3与铜cu+cl2 cucl2与氢气h2+cl2 2hcl；（苍白色的火焰，瓶口冒白雾）h2+cl2 2hclcl2既是氧化剂又是还原剂与水h2o +cl2 = hcl+hclo制漂白液cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o制漂白粉2cl2 +2ca(oh)2= cacl2 +ca(clo)2 +2h2o实验室制法mno24hcl（浓）mncl2 +cl2 +2h2o氯离子的检验试剂agno3溶液，稀硝酸。ag+cl- =agcl4、实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+2h2o 气体成分：cl2 （杂质气体：hcl、h2o）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去hcl有晶体析出（nacl）再通入浓h2so4除去h2o收集氯气：向上排空气法 或 排饱和食盐水法第四章 第三节 硫、氮及其化合物一、硫1、二氧化硫的性质 （酸性氧化物）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。化学性质酸性氧化物与水反应 so2+h2oh2so3 与烧碱反应 so2少量：so2+2naoh = na2so3 +h2o na2so3+so2+h2o = 2nahso3 so2过量：so2+naoh= nahso3 漂白性 so2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）还原性与氧气 2so2 + o2 2so3 与氯水（了解） so2 + cl2 +2h2o = h2so4+2hcl 氧化性与硫化氢（了解） so2+2h2s = 3s+2h2o 2浓h2so4物理性质无色油状液体、常用浓h2so4为： 98.3、1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l 、沸点338、难挥发化学性质吸水性干燥剂脱水性使蔗糖变黑强氧化性与金属反应： cu + 2h2so4 (浓) cuso4 + so2+ 2h2o与非金属反应： c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2+ 2h2o3.漂白 化学漂白： 永久漂白：na2o2 hclo o3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：so2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸附： 活性炭4c与浓h2so4反应产物的鉴别： 注意：h2o一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出h2o操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水cuso4鉴别h2o变蓝品红溶液鉴别so2红色褪去酸化的kmno4溶液除去so2紫色变浅甚至消失品红溶液判断so2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别co2溶液变浑浊二氮1氮的氧化物no： 无色气体、有毒（同co）、难溶与水。2no + o2 = 2no2 （不能用排空气法收集no）no2：红棕色气体、有毒。 与水反应：3no2 + 2h2o = 2hno3 + no 2 有关no与o2或no2与o2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o3cu + 8h+2no3= 3cu2+ + 2no+ 4h2ocu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2ocu + 4h+2no3 = cu2+ + 2no2+ 2h2o与非金属c + 4hno3(浓) co2+ 4no2+ 2h2o不稳定性4hno3 4no2 + o2+ h2o4氨 ( nh3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与h2onh3 + h2o nh3h2o nh4+ oh-与酸nh3 + hcl = nh4cl (白烟)氨 的 催化氧化4nh3 + 5o2 4no + 6h2o实验室制取原理2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o5实验室制取干燥nh3的方法：制取原理： 2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o 气体成分：nh3（杂质气体：h2o ）除水用试剂：碱石灰(不用浓h2so4 、 cacl2) 检验nh3：紫色石蕊试纸（变蓝） 或 沾有浓盐酸的玻璃棒（白烟）6氨水中的微粒：分子：h2o、nh3h2o 、nh3 ； 离子：nh4+、 h+ 、oh- 7、铵盐物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解nh4clnh3 + hcl 碳酸氢铵分解nh4hco3 nh3 + h2o +co2 转化关系：（第四章方程式汇总）二、氯及其化合物1、cl2 与金属：3cl2 +2fe2fecl3 cl2 +2na2nacl cl2+cucucl22、cl2 与非金属：cl2 +h2 2hcl (或光照) 3、cl2 与水：cl2+h2o=hcl +hclo ； cl2 + h2o = cl + h+ + hclo4、cl2 与碱： 制漂白液：cl2+2naohnacl+naclo+h2o ； cl2 + 2oh = cl + clo + h2o 制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 2ca(oh)2 +2cl2 =2ca2+2clo+2cl +2h2o5、漂白粉失效或起作用的原理：因为hclo酸性比h2co3弱ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo ； ca2+2clo + co2 + h2o =caco3+ 2hclo6、cl2 与盐：cl2 +2fecl2 2fecl3 ； cl2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2cl cl2 2nabr br2 2nacl ；cl2 2br = br2 2cl cl2 + 2ki 2kcl + i2 ；cl2 + 2i =2cl + i2光照7、hclo的不稳定性：2hclo 2hcl o2 另外：cl2+so2 +2h2oh2so4 +2hcl ； cl2 + so2 + 2h2o = 2cl + so42 + 4h+三、硫及其化合物 s+o2so2 so2 + 2h2s3s+2h2o so2+h2oh2so3 2so2+o22so3 so3+h2oh2so42h2so4(浓)+cco2 +2so2+2h2o 2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o （浓硫酸不能拆成离子形式，没有离子方程式）另外：s氧化性弱，生成低价金属硫化物：s+h2h2s ； s+fefes ； s+2cucu2sso2酸性氧化物：2naoh+so2(少量)=na2so3+h2o ； so2 + 2oh =so32 + h2o naoh+so2(足量)=nahso3 ； so2 + oh = hso3三、氮及其化合物：氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：n2+3h22nh3