湖南省永顺县高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版.doc

2013春高 一 化学期中测试卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg:24 cl：35.5 zn:65 cu:64 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）a元素原子的核外电子排布呈周期性变化 b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化2已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）a质子数 b中子数 c电子数 d核电荷数3不属于碱金属元素的是 （ ） ali bna ck da1 4在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如h：1c：12cl：35.5s：32cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()a某种核素的相对原子质量b某种核素的近似相对原子质量c某种元素的平均相对原子质量d某种元素的平均相对原子质量的近似值5.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）a氯化氢溶于水 b加热氯酸钾使其分解 c碘升华 d氯化钠熔化6据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是()an4与n2化学性质相似bn4与n2互为同位素c相同质量的n4和n2含原子个数比为11dn4的摩尔质量是56 g7下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）acbf csdne8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 b. 稀有气体元素c. 左下方区域的金属元素 d. 右上方区域的非金属元素9 下列各组指定原子序数的元素，能形成a2b3型化合物的是 （ ） a6和8 b11和9 c12和17 d13和810. 下列含有共价键的化合物是（ ） ahi b. naoh c. br2 d. nacl 11.下列电子式书写正确的是（ ）d.12下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )a空气量越多越好 b应通入适量空气c固体燃料燃烧前要粉碎d液体燃料燃烧时可以以雾状喷出13下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） 稀硫酸稀硫酸稀硫酸14下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）。acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio315下列说法错误的是（ ）。a原子半径：fmgk b稳定性：ph3h2snh3 c酸性：h3po4h2so4hclo4 d 碱性：al(oh)3mg(oh)2koh16下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) a10 20ml 3mol/l的盐酸溶液 b20 30ml 2mol/l的盐酸溶液 c20 20ml 2mol/l的盐酸溶液 d20 10ml 4mol/l的盐酸溶液17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应n2+3h22nh3达到平衡的标志是（）a. v(n2)正= v(nh3)逆b. 单位时间内3 mol h-h断键反应，同时2 mol n-h也断键反应c. n(n2): n(h2):n(nh3) =1 : 3 : 2d. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18决定化学反应速率的主要因素是 ( ) a反应物的浓度 b催化剂 c温度、压强以及反应物的接触面 d参加反应的物质本身的性质 19对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg h2 铜片上析出1mol h2 a和 b和 c和 d和20已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）a caco3 cao+co2 bch4+2o2 co2+2h2o c2h2o 2h2 + o2 dpb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o21下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b最早使用的充电电池是锌锰电池c锂离子电池是新一代可充电的绿色电池d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅22设cco22co（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；n23h22nh3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为（）av1减小，v2增大 b同时减小cv1增大，v2减小 d同时增大23下列各反应属于原电池反应的是（）a氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化b锌与稀硫酸反应中加入少量cuso4溶液，反应放出h2的速率加快c红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层d铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟24.原子nsosi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()a0.080 nm b0.110 nmc0.120 nm d0.070 nm25下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， m的原子序数为37的是 （ ）二填空（每空2分，总48分）26（2分）对于100ml 1mol/l盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： ，(升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；多用300ml 1mol/l盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸27（4分）已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_ (填两种符号)28（4分）在h，h，h， mg，mg，o，o，o中共有_种原子。d218o的相对分子质量是_。29、（8分）在原子序数118号元素中：（写符号）（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）原子半径最小的元素是_。543210123/分钟cab物质的量/mol（3）气态氢化物最稳定的化学式是_。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。30（8分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。 31（6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2h2(g)+o2(g) =2h2o（l）；h=572kj/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kj。（3）已知可逆反应n23h2 2nh3，每生成2mol的nh3放出热量92kj，现容器中有6mol h2，2mol n2 充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量 （填“”、“”或“”）184kj。32（12分）(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) a原子半径大小比较为abcdb生成的氢化物稳定性为abcdca与c形成的阴离子可能有acda、b、c、d的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(x为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；f、na、mg2、al3的离子半径大小_。(3)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：用电子式表示n的氢化物的形成过程 _。 单质z在空气中燃烧的化学方程式_。33（6分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) 3 h2(g)2nh3