湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.3化学平衡学案2（无答案）新人教版选修4.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡（学案）第3节 化学平衡（2）【预习内容】化学平衡状态的特征：1“逆”：化学平衡研究的对象是 2“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。5“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。【学习过程】五、影响化学平衡的因素化学平衡移动研究的对象： 化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的 平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下 平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响探究实验【2-5】：在其他条件不变的情况下，观察实验讨论总结。【结论 】增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。例题4：fecl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：fe2+2h2o fe(oh)2+2h+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）(a) 平衡向逆反应方向移动 (b) 平衡向正反应方向移动(c) 溶液由浅绿色变成黄色 (d) 溶液由浅变深思考：由fecl2改为fe（no3）2,将发生什么变化呢？ 2、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。【探究】根据表中所给数据讨论分析对于3h2（g）+n2(g) 2nh3(g) 在反应中1体积的n2与3体积的h2反应生成2体积的nh3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450时，n2与h2反应生成nh3的实验数据。压强/mph3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以得出：【结论 】对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 方向移动。减小压强，会使化学平衡向着 方向移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2hi(g) h2(g)+i2(g)在这种情况下，增大或减小压强都 使化学平衡移动。注意：固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强 使化学平衡移动。例题5： 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3h2+n2 2nh3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）a .恒温恒压充入氨气b. 恒温恒压充入氮气c .恒温恒容充入氦气d .恒温恒压充入氦气3.温度对化学平衡的影响 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。观察实验27根据实验现象讨论，回答下列问题：对于反应2 no2(g) n2o4(g) h=56.9kj/mol，no2为 色气体，n2o4为 色气体。升高温度，混合气体的颜色 ，降低温度，混合气体颜色 。【结论 】 升高温度，化学平衡向 方向移动降低温度，化学平衡向 方向移动 根据以上分析总结化学反应移动的特点即化学平衡原理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理： 。4.催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。【过关练习】1对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（ ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂2对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）a平衡一定向正反应方向移动b平衡一定向逆反应方向移动c反应物的浓度相应减小 d平衡可能移动也可能不移动3对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）a平衡一定向正反应方向移动b平衡一定向逆反应方向移动c反应物的浓度相应减小 d平衡可能移动也可能不移动4某温度下,反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)；h0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）a恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深b恒压，充入hi（g），开始时正反应速率减小，c恒容，升高温度，正反应速率减小d恒容，充入h2，i2（g）的体积分数降低5在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 （2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 （3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。答案一.可逆反应与不可逆反应1正反应：把向右进行的反应叫正反应，逆反应：把向左进行的反应叫逆反应2可逆反应：在一定条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行。3可逆反应的特征：“两同”是指相同的条件反应物和生成物同时存在。二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提： 在一定条件下的可逆反应里实质：正反应速率和逆反应速率相等 标志：反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。练习： d 练习： bd 三.化学平衡状态的特征：1.100 3.v正=v逆， 4.保持不变 。5.化学平衡发生改变。四、化学平衡状态的标志 （1）同一反应物或同一生成物而言五、影响化学平衡的因素可逆的 动态 逐渐建立新的 1.浓度对化学平衡的影响正反应方向 逆反应方向练习ad 思考c2、气体物质的量减小的 气体物质的量增大的方向 不能 不能 练习 c 3. 红棕 无 加深， 变浅。 吸热 放热 练习： 吸热 增大 气 气 气 固态或液态。如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方