湖南省永州市道县第一中学高中化学《离子反应》第一课时导学案 新人教版必修1.doc_第1页
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湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一离子反应第一课时导学案【学习目标】理解电解质、非电解质概念；学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】电解质、非电解质的判断 ; 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、naoh溶液、蔗糖溶液、石墨、cu、酒精、nacl溶液、nacl晶体、熔融的kno3晶体，其中可以导电的有 。【知识衔接】石墨、cu导电的原因：有自由移动的电子存在酸碱盐导电的原因：它们在水溶液里或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。【基础知识】【课堂练习1】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。 （2）固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 （3）氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 （4） so2溶于水能导电，所以so2是电解质。 （5）铜能导电，所以铜是电解质。 （6）baso4的水溶液不能导电，所以baso4 是非电解质 （7）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 （8）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 【课堂小结1】电解质与非电解质的判断 （1）电解质、非电解质的研究的对象都是 ；（首先是纯净物） （2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。 （3）电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 so2、nh3等化合物不能称为电解质。so2、nh3两个的水溶液能够导电，是因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致，所以只能 说 、 是电解质，而so2、nh3却不能称为电解质。baso4 、na2o、al2o3等化合物为电解质。 因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。 （4）从物质类别判断 （结合练习记忆） 电 解 质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 非电解质：非金属氧化物（如：co2、so2 ）、某些非金属氢化物（如： nh3 ）、 绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等【课堂练习2】1 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）a、ch3cooh（醋酸） b、k2so4 c、cl2 d、co22下列物质 铁片 液态的hcl 盐酸 nh3 nh3h2o h2so4 kno3 熔融状态的kno3 o2 baso4固体 酒精（1）以上物质中能导电的是 。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质中属于非电解质的是 。【课堂小结2】 解题方法能导电的物质有：金属单质、石墨、电解质在 或 状态下。判断电解质与非电解质，首先排除 和 ，再从物质类别去找。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：物质离解成自由移动离子的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。（阅读课本p30例子）【课堂练习3】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1） hcl ; hno3 ;h2s
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