湖南省浏阳市高一化学上学期段考试题 文.doc

浏阳一中2013年上学期高一段考试题化 学（文科）可能用到的相对原子质量：h-1，o-16，s-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共56分)1现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）a元素 b分子 c单质 d氧化物2下列物质属于共价化合物的是 ( ) a.koh bmgo ch2o dn23下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）ao2 bnh3 ckf dnaoh 4绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442si的说法不正确的是 ( ) a1442si原子核内含有1 4个质子 b1442si的原子序数为14 c1442si的核外电子数为14 d1442si原子核内含有42个中子5.下列措施能减慢化学反应速率的是 ( ) a.将煤块粉碎后燃烧 b.将食物贮藏在冰箱中 c.用氯酸钾制氧气时添加二氧化锰粉末作催化剂 d用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气6如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是 ( ) a、铜片上有气泡逸出 b、溶液的so42-浓度逐渐减小 c电子由铜片经导线流向锌片 d该装置能将电能转化为化学能7对于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是 （ ）a使用合适的催化剂可以加大反应速率b升高温度可以增大反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100d增大n2浓度可以增大反应速率8下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）a中和反应属于吸热反应b若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应c吸热反应是指需要加热才能进行的反应dh2与cl2的反应过程中，分子先转化为原子是吸收能量的过程，然后原子转化为新的分子是放出能量的过程9、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 a8 b14 c17 d1910、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 a3 b7 c8 d101113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是：a13c与15n有相同的中子数 b13c与金钢石互为同素异形体c15n 与14n 互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同12根据元素的原子序数，可推知原子的：质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数a b c d13下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成ab3型化合物的是：a13和17 b16和8 c9和11 d7和114已知下列元素的半径为：原子nsosi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：a1.101010mb0.801010mc1.201010md0.701010m15下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：a氯气与h2s能发生置换反应 bhclo4酸性比h2so4强c盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 d受热时，氯化氢比硫化氢稳定16下列各项中表达正确的是 a、f离子的结构示意图： b、硫原子的一种同位素 sc、nacl的电子式： d、n2的结构式： 17下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：a半导体材料砷化镓 b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌 d超导材料k3c6018下列原子中，最容易形成阳离子的是：19、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是a氢气在氧气中燃烧 b焦炭在高温下与水蒸气反应c硫在氧气中燃烧、 d铁丝在氧气中燃烧20、下列化学电池不易造成环境污染的是a氢氧燃料电池 b锌锰电池 c镍镉电池 d铅蓄电池21、砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质 a.砹易溶于某些有机溶剂 b.砹化氢很稳定不易分解c.砹是有色固体 d.砹化银不溶于水或稀hno322、在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是a、制催化剂的元素 b、制农药的元素 c、半导体元素 d、耐高温的合金元素23、下列元素中按非金属性逐渐减弱的顺序排列的是 a、na、mg、al b、c、n、oc、cl、p、s d、o、s、se24、下列叙述不正确的是a、含有离子键的化合物一定是离子化合物b、含有共价键的化合物一定是共价化合物c、离子化合物也可能完全由非金属元素组成d、共价化合物中一定不含有离子键25、反应a（g）+3b（g)2c（g)+2d(g)。在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a、v(d)=0.4mol/(ls) b、v(c)=0.5mol/(ls)c、v(b)=0.6mol/(ls) d、v(a)=0.15mol/(ls)26下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）aa电极是负极 bb电极上发生氧化反应c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置27. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a水既是氧化剂又是溶剂 b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动 d总反应为：2li2h2o=2liohh2288有人认为在元素周期表中，位于a族的氢元素，也可以放在a族，下列物质能支持这种观点的是ahf bh3o cnah dh2o2 二、填空题（共44分）29、 36 g h2o与80 g d2o的物质的量之比是_；它们所含的质子数之比为 ；它们分别与足量na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是_，放出气体的质量之比是_。（注：d为重氢原子，即2h）30、比较下列各组元素或化合物的性质(用“，或=”表示): 硫原子的半径氧原子的半径； s2-的还原性比cl-的还原性； sih4的稳定性比h2o的稳定性； koh的碱性mg(oh)2的碱性。31、下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，回答下列问题：aaaaaaa01a2deg3bcjfhi（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_。（填元素符号）（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是 。（填化学式）（4）写出d的氧化物中能造成温室效应的电子式 。32某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。（每空3分，共18分）甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成n、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，a、b