湖南省浏阳一中、醴陵一中高二化学上学期联考试卷（实验班）新人教版.docVIP

浏阳一中、醴陵一中2013年下期高二联考试题化 学（实验班） 时量：90分钟 满分：100分相对原子质量：mg:24 al :27 cu :64 c:12 h:1 o :16一、单选题（1至6题每小题2分，7至16小题每小题3分，共42分）1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是过量的fe在cl2中燃烧； fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3；fe(no3)2溶液中加少量盐酸； fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中。 a只有 b只有 c只有 d全部2下列事实能用同一原理解释的是acl2与fe、cu反应均生成高价氯化物 bnh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体cso2、cl2均能使品红溶液褪色 dclo与fe2、h均不能大量共存3有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐硫酸 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是a能导电的有 b属于电解质的有c属于强电解质的有 d既不属于电解质又不属于非电解质的有4在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是：aa12o3、so2、co2、so3 bc12、a12o3、n2o5、so3cco2、c12、cao、so3 dsio2、n2o5、co、c125、无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n27根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等8在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中正确的是： a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌等量d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小9已知正四面体形分子e和直线型分子g反应，生成四面体形分子l和双原子分子m。(组成e分子的元素的原子序数都小于10，组成g分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是+ (e) (g) (l) (m)a常温常压下，l是一种液态有机物 be中化学键是极性键 cg有漂白性 d上述反应的类型是加成反应10. 如图为恒压容器，为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应： 2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h =-197kj/mol达平衡后，各容器内放出热量q1、q2 、q3和q4的大小关系正确的是 （ ）a、 197 q1 q2 b、q12q3c、 q1=q4 d、q3q42molso21molo22molso21molo21molso20.5molo21molso20.5molo2 1molso3n沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.3511将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l 12na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol乙醇中含有ch键的数目为4nab常温常压下，44 g c3h8中含有的碳碳单键数为3nac2.3g c7h8和c3h8o3的混合物中，含氢原子数目为0.2nad标准状况下，2.24 l溴乙烷中含共价键数目为0.7na13某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o22h2o，下列有关说法正确的是a电子通过外电路从b极流向a极bb极上的电极反应式为：o22h2o4e4ohc每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2dh由a极通过固体酸电解质传递到b极14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g) h = +q kj/mol(q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/(lmin)d当反应吸热 0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应15 对于可逆反应：2a（）+b（）2c（） h0，下列各图正确的是（ ）a b c d16室温时，将x ml ph= a 的稀naoh溶液与y ml ph=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是： a若x = y，且 a=14，则ph 7b若10x = y，且 a=13，则ph = 7c若ax = by，且 a=13，则ph = 7d若x =10 y，且 a=14，则ph 7二、填空题（50分）17（10分）x、y、z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：yxa(气)，yzb(气)。请针对以下两种不同情况回答，：（1）若常温下x、y、z均为气体，且a和b化合生成固体c时有白烟产生，则：y的化学式是 ；生成固体c的化学方程式是 。（2）若常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧可生成b，则：b的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的a，所发生反应的离子方程式是 ；将y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。18（14分）已知化学反应：fe(s)co2(g) feo(s)co(g)，其平衡常数为k1；化学反应：fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)，其平衡常数为k2，在温度973 k和1173 k情况下，k1、k2的值分别如下：温度k1k2973 k1.472.381173 k2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，请你写出该反应的平衡常数k3的数学表达式：k3_.(3)根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)a缩小反应容器的容积 b扩大反应容器的容积 c升高温度d使用合适的催化剂 e设法减小平衡体系中的co的浓度(5)下图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_图乙中t2时刻发生改变的条件是_19（10分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g) 氧化为1 mol so3的h= 99kjmol1。请回答下列问题：图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。图中h= kjmol1；已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h为 20（14分） 某研究性学习小组将一定浓度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有cuco3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成cu(oh)2一种沉淀；丙同学认为生成cuco3和cu(oh)2两种沉淀。 （查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置c中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有cuco3的实验现象是 。若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置c中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为 。21（10分）（）某烃a的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与a以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。ac7h12o2 bc6h14 cc6h14o dc7h14o3（2）若烃a为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。a的结构简式为_；（3）若a不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则a的结构简式为_。 （）1mol分子式为cmhn的有机物在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o的物质的量相等，并消耗168l氧气(标况下)。该有机化合物的分子式_； （）某有机物a是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果： 在一定温度和压强下将a汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍； 称取7.6g有机物a，在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓h2so4后体积变为10.64l，浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68l（气体体积均在标准状况下测定）。 确定a的分子式_。参考答案1-6 cadbbc7-11 ccbbd 12-16 cddad17. （每空2分，共10分）（1）h2 nh3hclnh4cl（2）so2 h2sohhsh2os3cl24h2oh2so46hcl18. (每空2分，14分)（1）吸热（2）c (co).c(h2o)/c(co2).c(h2)(3)k1=k2.k3 吸热（4）c e（5）使用催化剂或适当加压 适当降低温度或分离出部分h2 19 （每空2分，10分）（1）2mol so2(g)+1mol o2(g) 2mol so3(