浙江省金华市汤溪中学八年级科学上册《1.5物质在水中的溶解》导学案（无答案） 浙教版(1).doc

1.5物质在水中的溶解【学习目标】1、知道饱和溶液和不饱和溶液的含义，能区别饱和溶液和不饱和溶液2、理解饱和溶液和不饱和溶液的转化关系3、知道饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系【自学指导】阅读书本p27-28内容，完成自我检测题。【自我检测】1、我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。2、从书本p28图1-43实验可知：熟石灰在水里溶解的量极少，说明是 溶液，但不能继续溶解熟石灰了，说明是 溶液。由此可知，饱和溶液 是浓溶液。【知识新授】我们知道，在一定量的水中，溶解少量蔗糖有点甜，在增加少量蔗糖，糖水较甜，连续增加少量蔗糖，糖水更甜是否在一定条件下，溶质可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？实验一：在10毫升水中依次加入2克、2克硝酸钾充分搅拌后分别得到a、b溶液，观察硝酸钾是否完全溶解。10毫升水实验二：在10毫升水中依次加入2克、2克氯化钠充分搅拌后分别得到c、d溶液，观察氯化钠是否完全溶解。10毫升水dc总结结论：a、c溶液还能继续溶解该溶质，c、d溶液中有少量固体剩余，不能继续溶解该溶质了。一、饱和溶液和不饱和溶液1、概念: 2、本质区别： 思考：在刚才的实验中，为什么要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”呢？实验三：将实验一得到的b溶液加热，充分搅拌，观察固体的变化。 实验四：将实验二得到的c溶液加入一定量的水，充分搅拌，观察固体的变化。由实验三、四知道，从饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 和 。3、饱和溶液和不饱和溶液的转化： 升高温度 增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 降低温度 蒸发溶剂 增加溶质 思考：你知道生活中浓、稀溶液的含义吗？思考：分析a和b溶液，b溶液不能再溶解硝酸钾了，属于饱和溶液，同时溶质较多，a溶液还能再溶解硝酸钾，属于 溶液，但溶质较 ，看来，饱和溶液同时应该是浓溶液。那饱和溶液就一定是浓溶液吗？实验五、六：书本p27活动。4、与浓、稀溶液的关系：饱和溶液 浓溶液不饱和溶液 稀溶液（都为 ）在一定温度下，同种溶质的饱和溶液 要比不饱和溶液要浓。【当堂训练】1根据生活经验。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（ ）a变大 b不变c变小 d先变小后变大2、现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）a加入硝酸钾晶体b降低溶液的温度c蒸发部分溶剂d用吸管吸出一部分溶液3、关于饱和溶液的说法，正确的是（）a饱和溶液是浓溶液b不饱和溶液是稀溶液c降低不饱和溶液的温度，一定能变成饱和溶液d一定温度下，蒸发某不饱和溶液里的溶剂可变成饱和溶液4、向一接近饱和的kno3溶液中，逐渐加kno3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化【预习指南】【教学反思】【学习目标】1、了解溶解度的概念，能说出其中的四个关键词，能进行简单的计算。 2、知道溶解度和溶解性的关系，知道影响溶解度大小的因素。2、了解溶解度曲线的意义，初步学会查阅溶解度曲线。3、知道固体溶解度随温度变化的三种情况。【自学指导】阅读书本p28-29内容，回答问题。【自我检测】1、溶解度的概念：在 下，某物质在 溶剂中达到 状态时所溶解的 为该物质在这种溶剂里的溶解度。2、极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 。【知识新授】通过上节课知道：在常温下，蔗糖很浓的溶液不一定是饱和溶液，而熟石灰很稀的溶液，却是饱和溶液。这一现象说明了什么？ 问题：那么我们如何比较物质的溶解能力呢？我们能否用定量的方法表示物质的溶解能力呢？师：为了便于比较物质的溶解能力，应该考虑的相同条件有哪些呢？答： 二、溶解度1、概念： 四个关键词： 、 、 、 。例1：20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，它的含义是什么？例2：是非判断（1）在20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。（ ）（2）在15时，100克硝酸钾饱和溶液里含有硝酸钾24克，所以15时硝酸钾的溶解度是24克。（ ）（3）在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克。（ ）2、物质的溶解性等级：20时的溶解度大于10克110克0.011克小于0.01克溶解性等级探究：影响固体溶解度大小的因素有哪些？建立猜想：溶解度的大小可能与 有关，可能与 有关。设计实验方案：3、影响固体溶解度大小的因素有 （内因）和 （外因）例：读表，回答下列问题：硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/0102030405060708090100溶解度/克13.320.931.645.863.985.5110138169202246氢氧化钙在不同温度时的溶解度温度（）02040100溶解度（克）0.1730.1650.1210.076（1）20时硝酸钾的溶解度是多少？并说出其含义。（2）根据以上相关数据，思考并讨论硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的。（3）根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。4、溶解度的变化规律：（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而 ，如 。（2）少数固体的溶解度受温度影响不大，如 。温度/t1 t2 t3溶解度402060ab（3）极少数固体的溶解度随温度的升高而 ，如 。【当堂训练】1如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（ ）aa、b的溶解度都随温度的升高而增大bt1时，b的溶解度大于a的溶解度ct2时，a、b的溶解度相同，均为40克dt3时，40克a加入到100克水中恰好能形成饱和溶液。2往装有100毫升水的烧杯中加入1克熟石灰，充分搅拌底部仍留有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及数据得出如下结论：结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克上述结论正确的是 。3如图是甲、乙两物质的溶解度曲线由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度bt1时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等c.t2时把30克甲溶解在10。克水中，所得溶液为饱和溶液d甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大4根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：（1）20时，甲物质溶解度 （选填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质溶解度。（2）40时，将80g甲物质放入100克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 克。5将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是温度/溶解度/g0aba温度/0abb温度/0abd温度/0bac溶解度/g溶解度/g溶解度/g【预习指南】【教学反思】【学习目标】1、学会进行溶质质量分数的计算2、能配制一定溶质质量分数的溶液【自学指导】读懂书本p30的例题，完成自我检测题1。读懂p30-31的例题，完成检测题2。【自我检测】1、20时将20克氯化钠投入到100克水中完全溶解，求此时所得溶液的质量分数？2、工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10的稀硫酸，需要水多少千克?【知识新授】1、溶质质量分数= = 当溶液饱和时，溶质质量分数= 例：20时氯化钠的溶解度为36克，求20氯化钠饱和溶液的质量分数？2、溶质质量= 例：医院里配制生理盐水(溶质的质量分数为0.9的食盐溶液)100千克。求需要食盐和水各多少。3、稀释问题：稀释前后溶质质量保持不变。例、将100g10的硝酸钾溶液稀释成5的硝酸钾溶液，需加水多少克？4、溶液配制的步骤：计算、称量、溶解。例实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ a硝酸钾中有杂质 b称量时使用了生锈的砝码c用量筒量取水时，仰视读数 d配制完成后移取液体时有部分溅出【当堂训练】1、溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制1 5的盐溶液。现有3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液 kg。2、实验室里，配制50克含氯化钠质量分数为10的溶液，下列仪器中不需要用到的是（ ）酒精灯 天平 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒 (a) (b) (c)只有 (d)3、若中和反应需要60克10%的氢氧化钠溶液，现提供50克20%的氢氧化钠溶液、40克5%的氢氧化钠溶液以及足够的氢氧化钠固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。序号配制方案举例6克氢氧化钠固体和54克水方案1方案24、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1，则、湿衣服上残留的洗涤剂质量为 克；现有5700克清水对这件衣服进行漂洗。问：漂洗中形成溶液 克，溶质的质量分数为 ；如这次漂洗拧干后衣服上的残留液还是为100克，则：衣服上残留的洗涤剂（溶质）的质量为 。5、某学生配制100克质量分数为5的nacl溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，指出图中的错误：第一步： ，需要nacl为 克，水为 毫升。 第二步： ，第三步： 。 图中错误之处是：