湖北省枣阳市白水中学高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

湖北省枣阳市白水中学2014-2015 学年高一下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题1（3分）下列元素位于第a族，且非金属性最强的元素是（）afbclcods2（3分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd3（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料4（3分）2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）a提倡绿色生活，使用公共交通b大力发展火电，缓解用电紧张c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源d研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5（3分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）a分子间作用力b金属键c共价键d离子键6（3分）镭是元素周期表中第七周期第a族元素，关于其叙述不正确的是（）a镭的金属性比钙弱b单质能与水反应生成h2c在化合物中呈+2价d碳酸镭难溶于水7（3分）已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po48（3分）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）a干冰升华共价键b二氧化硅熔融分子间作用力c氢氧化钠熔融离子键、共价键d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键9（3分）打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3o2=2o3），使空气变得更加清新下列有关说法中正确的是（）a该变化是物理变化bo2与o3都是单质co2与o3是相同的物质do2与o3的性质完全一样10（3分）甲、乙是由同主族元素r、z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+h2ohro3+hz（未配平）下列说法正确的是（）ar原子最外层电子数为5b单质的氧化性：甲乙c原子半径：rzdhro3与hz的计量数比为5：111（3分）下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12（3分）x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m13（3分）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22a最高价氧化物对应水化物的碱性acb氢化物的沸点h2dh2ec单质与稀盐酸反应的速率abdc2+与a+的核外电子数相等14（3分）下列说法中，正确的是（）aia和viia族元素间可形成共价化合物b第二周期：从左到右最高价从+1到+7c同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小d同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高15（3分）已知m、w、x、y、z为短周期元素，m为形成化合物最多的元素，w、z同主族，x、y、z同周期，z元素的原子序数为w的2倍，z的最外层电子数为y的最外层电子数的2倍，y的电子层数和最外层电子数相等，w和x能形成x2w和x2w2两种常见化合物，下列说法错误的是（）aw、x、y形成的简单离子半径大小关系为wxybm、w元素形成的简单氢化物的沸点：wmcx金属元素是同周期中金属性最强的元素dz的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与y在常温下剧烈反应16（3分）下列说法正确的是（）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d化学反应只生成新物质，没有能量的变化二、填空题17（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示请认真观察图1，然后回答问题（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由1mol氢气和1mol 碘反应生成hi会（填“放出”或“吸收”）kj的热量在化学反应过程中，是将转化为（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5ml 1.0mol/l盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应18（10分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素abcde性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与d相同d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体e的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，c、d和e三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）b在周期表中的位置是，b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）（2）d3b可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式（3）写出丙的电子式为丙在水溶液中的电离方程式（4）由b、c、d三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式19（13分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题族周期aaaaaaa023（1）最不活泼的元素是（填元素符号），最活泼的非金属元素是（填元素符号）（2）可做半导体材料的元素是（填元素名称）（3）氧离子结构示意图为，、原子半径从大到小的顺序是（4）与水反应最剧烈的金属单质是（填元素符号），其反应的化学方程式是（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是（填元素符号）（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是写化学式）（7）气态氢化物的稳定性：h2shcl（填“”、“=”或“”=；（8）al2o3中氧元素质量分数为20（10分）有短周期元素a、b、c、d、e，已知：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜b元素的原子序数比a元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍e与b同主族，周期表中c原子的原子半径最小，c、d、e三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应 请用化学式或相应的符号回答下列问题：（1）写出a元素最高价氧化物与naoh溶液反应的离子方程式；（2）b元素在元素周期表第周期第族；b的氧化物中化学键类型是；（3）d元素的原子结构示意图是：；（4）b元素与e元素氢化物的稳定性强弱；（5）请用化学方程式表示c和d元素的单质在工业上的一种重要用途：21（12分）x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，x的单质只有氧化性（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究yx2和w2的性质分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置d中装的是铁粉，当通入w2时d中观察到的现象为；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2时，打开k通入适量x2，化学反应方程式为；若装置b中装有5.0ml 1.0103mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为（3）某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为（写出其中一种即可）a氨水b稀盐酸c稀硝酸d氯化钙（4）若由元素y和x组成2价酸根z，z中y和x的质量比为y：x=4：3，当w2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生写出w2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列元素位于第a族，且非金属性最强的元素是（）afbclcods考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：位于第a族是氧和硫元素，同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断解答：解：位于第a族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：os，故o元素非金属性最强，故选：c点评：本题考查同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律2（3分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数abcd考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：根据元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答解答：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数故选b点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单3（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题4（3分）2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）a提倡绿色生活，使用公共交通b大力发展火电，缓解用电紧张c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源d研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析：化石燃料的燃烧能排放出大量的二氧化碳，造成空气的污染，故用清洁能源来替代化石能源可以达到节能减排的目的，据此分析解答：解：a提倡绿色生活，使用公共交通，符合节能减排，故a正确； b大力发展火电，增加碳的燃烧，增加污染物的排放，故b错误；c开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用，符合节能减排，故c正确；d降低反应所需温度，符合节能减排，故d正确；故选b点评：本题考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，难度不大5（3分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）a分子间作用力b金属键c共价键d离子键考点：化学键 分析：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答解答：解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选a点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，概念型选择题根据概念判断即可，注意氢键、分子间作用力不属于化学键，配位键属于共价键6（3分）镭是元素周期表中第七周期第a族元素，关于其叙述不正确的是（）a镭的金属性比钙弱b单质能与水反应生成h2c在化合物中呈+2价d碳酸镭难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，与mg、ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质解答：解：镭是元素周期表中第七周期第iia族元素，与mg、ca等金属位于同一主族，性质相似，则a同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故a错误；b镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故b正确；c第iia族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故c正确；d同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故d正确故选a点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质7（3分）已知33as、35br位于同一周期下列关系正确的是（）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；c非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；d非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强解答：解：a原子半径大小顺序是aspcl，故a错误；b热稳定性：hclhbrash3，故b错误；c单质的氧化性cl2sas，所以阴离子的还原性：as3s2cl，故c正确；d酸性h2so4h3po4h3aso4，故d错误；故选c点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大8（3分）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）a干冰升华共价键b二氧化硅熔融分子间作用力c氢氧化钠熔融离子键、共价键d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题解答：解；a干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故a错误；b二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故b错误；c氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故c错误；d硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故d正确故选d点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大9（3分）打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3o2=2o3），使空气变得更加清新下列有关说法中正确的是（）a该变化是物理变化bo2与o3都是单质co2与o3是相同的物质do2与o3的性质完全一样考点：同素异形体 专题：物质的组成专题；物质的性质和变化专题分析：a、氧气和臭氧之间的转化是同素异形体间的转化，发生了化学反应；b、氧气和臭氧都是有氧元素组成的单质；c、氧气和臭氧是不同的单质；d、氧气和臭氧化学性质相似物质性质不同；解答：解：a、3o2=2o3的转化是本题单质间的转化是化学变化，故a错误；b、单质是同元素组成的物质，o2与o3都是单质，故b正确；c、o2与o3是不相同的单质，故c错误；d、o2与o3是氧元素的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故d错误；故选b点评：本题考查了同素异形体的概念、性质应用，理解同元素组成的不同单质是同素异形体是解题关键，题目较简单10（3分）甲、乙是由同主族元素r、z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+h2ohro3+hz（未配平）下列说法正确的是（）ar原子最外层电子数为5b单质的氧化性：甲乙c原子半径：rzdhro3与hz的计量数比为5：1考点：原子结构与元素的性质 分析：甲、乙是由同主族元素r、z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+h2ohro3+hz（未配平），反应中z表现1价，最外层电子数为7，则r、z处于a族，r表现+5价，非金属性zr，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算hro3与hz的化学计量数之比解答：解：甲、乙是由同主族元素r、z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+h2ohro3+hz（未配平），反应中z表现1价，最外层电子数为7，则r、z处于a族，r表现+5价，非金属性zr，ar原子最外层电子数为7，故a错误；b虽然非金属性zr，不能确定甲、乙单质的组成元素，故不能确定其氧化性强弱，故b错误；c非金属性zr，则原子序数zr，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：rz，故c正确；d根据电子转移守恒5n（hro3）=n（hz），故hro3与hz的化学计量数之比为1：5，故d错误，故选c点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，注意根据z的氢化物化合价确定所处主族，难度不大11（3分）下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据na和na+的结构示意图；b、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；c、根据元素的种类由质子数决定； d、根据钠的焰色反应；解答：解：a、由na和na+结构示意图可知，na有3个电子层，而na+只有2个电子层，故a正确； b、na和na+的化学性质大不一样，na+是稳定结构，化学性质稳定，而na原子很活泼，体现出很强的还原性，故b错误； c、因na和na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故c正确； d、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故d正确 故选：b点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题12（3分）x、y、z和r分别代表四种元素如果axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）aac=mnbab=nmccd=m+ndbd=n+m考点：原子核外电子排布 专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断解答：解：由axm+、byn+、czn、drm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+ma、ac=m+n，故a错；b、ab=mn，故b错；c、cd=mn，故c错；d bd=m+n，故d正确故选：d点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和13（3分）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22a最高价氧化物对应水化物的碱性acb氢化物的沸点h2dh2ec单质与稀盐酸反应的速率abdc2+与a+的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，d、e两元素最外层电子数为6，故为第a元素，而d的半径大于e，故在周期表中e元素在上面，d在下面，故e为o，d为s，b元素最最外层电子数为3，为b或al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为al，a的半径比铝大，最外层电子数为1，应为na，c的半径最小，最外层两个电子，故为be，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，d、e两元素最外层电子数为6，故为第a元素，而d的半径大于e，故在周期表中e元素在上面，d在下面，故e为o，d为s，b元素最最外层电子数为3，为b或al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为al，a的半径比铝大，最外层电子数为1，应为na，c的半径最小，最外层两个电子，故为be，则aa、c最高价氧化物对应水化物分别为naoh和be（oh）2，其be（oh）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性naohbe（oh）2，故a正确；bh2o含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则h2dh2e，故b错误；c金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率naal，故c错误；dbe2+与na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故d错误故选a点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用14（3分）下列说法中，正确的是（）aia和viia族元素间可形成共价化合物b第二周期：从左到右最高价从+1到+7c同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小d同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a非金属元素之间一般形成共价化合物；b第二周期中o、f元素没有最高正化合价；c同主族的单核阴离子：从上到下，离子半径增大，还原性增强；d同周期金属：从左到右，金属性减弱，最高化合价依次升高解答：解：a非金属元素之间一般形成共价化合物，第ia族的h元素与第viia族的f、cl等元素之间形成共价化合物，故a正确；b同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中o、f元素没有最高正化合价，故b错误；c同主族的单核阴离子：从上到下，阴离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，故c错误；d主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，同周期金属：从左到右，最外层电子数依次增多，金属性依次减弱，最高化合价依次升高，故d错误故选a点评：本题主要考查了元素周期律、共价化合物，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性15（3分）已知m、w、x、y、z为短周期元素，m为形成化合物最多的元素，w、z同主族，x、y、z同周期，z元素的原子序数为w的2倍，z的最外层电子数为y的最外层电子数的2倍，y的电子层数和最外层电子数相等，w和x能形成x2w和x2w2两种常见化合物，下列说法错误的是（）aw、x、y形成的简单离子半径大小关系为wxybm、w元素形成的简单氢化物的沸点：wmcx金属元素是同周期中金属性最强的元素dz的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与y在常温下剧烈反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：m、w、x、y、z为短周期元素，m为形成化合物最多的元素，则m为c元素；x、y、z同周期，z元素的原子序数为w的2倍，则w只能处于第二周期，且w、z同主族，故w为o元素、z为s元素；z的最外层电子数为y的最外层电子数的2倍，y原子最外层电子数为3，y的电子层数和最外层电子数相等，则y为al；w和x能形成x2w和x2w2两种化合物，可推知x为na元素，据此解答解答：解：m、w、x、y、z为短周期元素，m为形成化合物最多的元素，则m为c元素；x、y、z同周期，z元素的原子序数为w的2倍，则w只能处于第二周期，且w、z同主族，故w为o元素、z为s元素；z的最外层电子数为y的最外层电子数的2倍，y原子最外层电子数为3，y的电子层数和最外层电子数相等，则y为al；w和x能形成x2w和x2w2两种化合物，可推知x为na元素，aw、x、y形成的简单离子分别为o2、na+、al3+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故a正确；bm、w元素分别为c、o，形成简单的氢化物中，水分子之间存在氢键常温下为液态，而甲烷为气体，故水的沸点较高，故b正确；cx是na元素，是同周期中金属性最强的元素，故c正确；d常温下，al在浓硫酸中发生钝化现象，故d错误，故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，w、z同主族且z元素的原子序数为w的2倍是推断的突破口，难度中等16（3分）下列说法正确的是（）a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d化学反应只生成新物质，没有能量的变化考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应放热还是吸热与反应条件无关；b、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；c、从反应热的概念出发分析；d、任何化学反应都有能量变化解答：解：a、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故a错误；b、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故b错误；c、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故c正确；d、任何化学反应都有能量变化，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等二、填空题17（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kjmol1表示请认真观察图1，然后回答问题（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由1mol氢气和1mol 碘反应生成hi会放出（填“放出”或“吸收”）11kj的热量在化学反应过程中，是将化学能转化为热能（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5ml 1.0mol/l盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变 分析：（1）反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，反之为吸热反应；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应；故答案为：放热；（2）在反应h2+i22hi中，断裂1molhh键，1molii键共吸收的能量为：1436kj+151kj=587kj，生成2molhi，共形成2molhi键，放出的能量为：2299kj=598kj，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kj587kj=11kj，化学能转化为热能；故答案为：放出；11；化学能；热能；（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应；铝条与盐酸反应是放热反应；故答案为：吸热；放热；点评：本题主要考查焓变的求算，h=生成物能量反应物能量=反应物键能和生成物键能和，以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题18（10分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素abcde性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与d相同d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体e的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，c、d和e三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）b在周期表中的位置是第二周期第a族，b的氢化物与e的氢化物比较，沸点较高的是nh3（填化学式）（2）d3b可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式na3n+3h2o=3naoh+nh3（3）写出丙的电子式为丙在水溶液中的电离方程式naclo=na+clo（4）由b、c、d三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3cu+8h+2=3cu2+2no+4h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，d单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则d为na；室温下a单质呈气态，原子最外层电子数与d相同，则a为h元素；d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故b原子核外电子数为103=7，故b为n元素；a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性，结合原子序数可知，c为o元素，则甲为h2o2、乙为h2o；e的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，c、d和e三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则e为cl，丙为naclo，据此解答解答：解：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，d单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则d为na；室温下a单质呈气态，原子最外层电子数与d相同，则a为h元素；d3b中阳离子与阴离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故b原子核外电子数为103=7，故b为n元素；a和c可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性，结合原子序数可知，c为o元素，则甲为h2o2、乙为h2o；e的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，c、d和e三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分，则e为cl，（1）b为n元素，在周期丙为naclo，表中的位置是：第二周期第a族；b、e的氢化物分别为nh3、hcl，氨气分子之间存在氢键，沸点高于hcl，故答案为：第二周期第a族；nh3；（2）na3n可与水反应生成2种碱性物质，生成氢氧化钠与氨气，该反应化学方程式为：na3n+3h2o=3naoh+nh3，故答案为：na3n+3h2o=3naoh+nh3；（3）丙为naclo，电子式为，丙在水溶液中的电离方程式为：naclo=na+clo，故答案为：；naclo=na+clo；（4）由n、o、na三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性，则丁为nano3，将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，该反应的离子方程式为：3cu+8h+2=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2=3cu2+2no+4h2o点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等19（13分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题族周期aaaaaaa023（1）最不活泼的元素是ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是f（填元素符号）（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）（3）氧离子结构示意图为，、原子半径从大到小的顺序是（4）与水反应最剧烈的金属单质是na（填元素符号），其反应的化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是al（填元素符号）（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是hclo4写化学式）（7）气态氢化物的稳定性：h2shcl（填“”、“=”或“”=；（8）al2o3中氧元素质量分数为47.1%考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知分别为n、o、f、na、mg、al、si、cl、ar等元素，（1）稀有气体元素对应的单质最不活泼，元素的非金属性越强，对应的单质越活泼；（2）介于金属、非金属性分界线的元素可用于半导体材料；（3）同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；（4）与水反应最剧烈的金属单质对应的元素具有最强的金属性；（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属为al；（6）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物中酸性越强；（7）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；（8）al2o3中氧元素质量分数为100%解答：解：由元素在周期表中的位置可知分别为n、o、f、na、mg、al、si、cl、ar等元素，（1）稀有气体ar最不活泼，元素的非金属性越强，对应的单质越活泼，f2最活泼，故答案为：ar；f；（2）硅介于金属、非金属性分界线，可用于半导体材料，故答案为：硅；（3）o2离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径，故答案为：；（4）na性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：na；2na+2h2o=2naoh+h2；（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属为al，故答案为：al；（6）f、o不存在含氧酸，除此之外cl元素的非金属性最强，对应的最高价氧化物的水化物hclo4的酸性越强，故答案为：hclo4；（7）非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故答案为：；（8）al2o3中氧元素质量分数为100%=47.1%，故答案为：47.1%点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点和2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握元素周期率的递变规律20（10分）有短周期元素a、b、c、d、e，已知：常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜b元素的原子序数比a元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍e与b同主族，周期表中c原子的原子半径最小，c、d、e三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应 请用化学式或相应的符号回答下列问题：（1）写出a元素最高价氧化物与naoh溶液反应的离子方程式al2o3+2oh2alo2+h2o；（2）b元素在元素周期表第三周期第a族；b的氧化物中化学键类型是共价键；（3）d元素的原子结构示意图是：；（4）b元素与e元素氢化物的稳定性强弱h2oh2s；（5）请用化学方程式表示c和d元素的单质在工业上的一种重要用途：n2+3h2 2nh3考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：短周期元素a、b、c、d、e，常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则a为al元素；b元素的原子序数比a元素大，b处于第三周期，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的倍，则最外层电子数为8=6，故b为s元素；e与b同主族，则e为o元素；周期表中c原子的原子半径最小，则c为h元素；d与c形成dc3，为三角锥型结构，d的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，d为氮元素，据此解答解答：解：短周期元素a、b、c、d、e，常温下，a元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则a为al元素；b元素的原子序数比a元素大，b处于第三周期，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的倍，则最外层电子数为8=6，故b为s元素；e与b同主族，则e为o元素；周期表中c原子的原子半径最小，则c为h元素；d与c形成dc3，为三角锥型结构，d的单质通过三键形成的双原子分子，结合反应可知，d为氮元素，（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（2）b为s元素，处于元素周期表中第三周期第a族，b的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，均含有共价键，故答案为：三；a；共价键；（3）d为氮元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（4）非金属性so，故氢化物稳定性：h2oh2s，故答案为：h2o；h2s；（5）氮气与氢气在工业上常用由于合成氨，反应方程式为：n2+3h2 2nh3，故答案为：n2+3h2 2nh3点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，难度不大，有利于基础知识的巩固21（12分）x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，x的单质只有氧化性（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究yx2和w2的性质分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置d中装的是铁粉，当通入w2时d中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2时，打开k通入适量x2，化学反应方程式为2so2+o22so3；若装置b中装有5.0ml 1.0103mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl（3）某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶