湖南省澧县张公庙中学九年级化学下册 第11单元《盐 化肥》单元综合检测 新人教版.doc

第11单元盐与化肥单元检测一选择题（共10小题）1下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）a甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量b乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量c丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量d丁表示加热一定质量的高锰酸钾2下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）acuso4，naoh，naclbnacl，kcl，kno3cnaoh，nacl，hcldmgcl2，agno3，naoh3向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液，如图曲线中描述正确的是（）a bc d4甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：h+、cu2+、k+、no3、0h若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）aoh和cu2+来自同一工厂bcu2+和k+来自同一工厂ck+和oh来自同一工厂dh+和k+来自同一工厂5常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd6下列推论正确的是（）a碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐b酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应c燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧d碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性7下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）ahcl、na2co3、k2so4bkno3、h2so4、naclckcl、agno3、hno3dba（oh）2、fecl3、（nh4）2so48推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）a碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收co气体b置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应c化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化d酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液9氯化钠溶液中含有杂质cacl2、mgcl2和na2so4，依次通过以下操作将其除去：加过量的naoh溶液 加过量的bacl2溶液 加过量的na2co3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）a只除ca2+b只除mg2+c除ca2+ 和mg2+d除ca2+ 和ba2+10课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）a“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干b“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水c“溶液的酸碱度”实验中，将ph试纸伸入溶液中测定酸碱度d“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道二填空题（共6小题）11氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的cacl2和mgcl2以及不溶性杂质以下是提纯该样品的操作流程图请回答下列问题：（1）操作x的名称是（2）y溶液中溶质的化学式是（3）上述操作流程中共发生个复分解反应12某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）a锌与稀硫酸反应 b天然气燃烧c石灰石与稀盐酸反应 d过氧化氢分解13氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取naoh，2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2但粗盐中含有杂质na2so4、mgcl2、cacl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的naoh除去mgcl2；过滤；用稍过量的bacl2除去na2so4；用稍过量的na2co3除去cacl2等；用稍过量的hcl除去naoh、na2co3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入na2co3溶液，其目的之一是除去cacl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为14粗盐中含有mgcl2、cacl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）ca（oh）2溶液的ph（填“”、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为（2）步骤操作a的名称是步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的na2co3和（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有15实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将a装置中的导气管a与c装置中的导气管相连，当装置c中产生的现象时即达到实验目的（2）若将a装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的h2经干燥后用d装置收集，当d装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是abc（3）b装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是16现有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果a溶液显红色，b、c、d溶液显蓝色；（2）b、c溶液混合后有白色沉淀产生根据现象回答下列问题：a物质是（填物质名称）；d溶液中溶质是（用化学式表示）；b和c溶液混合发生反应的化学方程式；在a、b、c、d四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式三解答题（共4小题）17将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）a点处溶液的溶质是；（2）请写出ab段发生反应的化学方程式；（3）c点处溶液的ph7（填“”、“=”或“”）18某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是，加入的试剂a是，沉淀是；（2）写出naoh与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂b的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是19食盐是一种重要的化工原料请回答下列问题（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（2）由于粗盐中含有少量mgcl2、cacl2、na2so4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图加入稍过量的na2co3溶液除了能除去粗盐中的cacl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）通过操作所得滤液中的溶质有（用化学式表示）（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是已知：20时氯化钠的溶解度为36g20物质王国举行一场趣味篮球赛某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由d位置“队员”投篮进球完成有效进攻传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图（1）已知d位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则d位置“队员”代表的物质是；（2）b位置“队员”所代表的物质的一种用途是；（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式，连线代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是反应；（4）为实现“快速进攻”氯化铜除传球给a位置“队员”外，还能直接传球给“队员”（填物质名称）试题解答参考一选择题（共10小题）1下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（）a甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量b乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量c丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量d丁表示加热一定质量的高锰酸钾解：a、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大图象正确b、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量的过程中，镁与稀盐酸反应需要的时间比锌与稀盐酸反应需要的时间短，等质量的镁和锌分别与稀盐酸完全反应时，镁与稀盐酸反应生成的盐氯化镁比锌与稀盐酸反应生成的盐氯化锌多，图象不正确c、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确d、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化图象正确故选：ad2下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）acuso4，naoh，naclbnacl，kcl，kno3cnaoh，nacl，hcldmgcl2，agno3，naoh解：a、硫酸铜是蓝色的溶液，故a错误；b、nacl，kcl，kno3这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，且溶液都是无色的，但是不会反应，故b错误；c、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，溶液是无色的，故c正确；d、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故d错误故选：c3向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液，如图曲线中描述正确的是（）a bc d解：a、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，ph升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，ph大于7，该选项描述不正确；b、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；c、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；d、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加naoh溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确故选：d4甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：h+、cu2+、k+、no3、0h若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）aoh和cu2+来自同一工厂bcu2+和k+来自同一工厂ck+和oh来自同一工厂dh+和k+来自同一工厂解：a、因oh和cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故a错误；b、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：h+、cu2+、no3；k+、no3、0h，故b错误；c、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有k+、no3、0h，故c正确；d、根据两厂污水中的离子可知，h+和k+不来自同一工厂，故d错误；故选c5常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd解：a、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；b、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；c、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；d、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选：c6下列推论正确的是（）a碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐b酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应c燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧d碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解：a、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故a错误；b、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故b错误；c、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧电灯照明过程中也发光、放热，故c错误；d、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故d正确故选：d7下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）ahcl、na2co3、k2so4bkno3、h2so4、naclckcl、agno3、hno3dba（oh）2、fecl3、（nh4）2so4解：a、盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，现象明显；b、这三种物质相互间交换成分没有气体或沉淀产生，现象不明显；c、氯化钾和硝酸银反应产生白色沉淀，现象明显；d、氢氧化钡能与硫酸铵产生硫酸钡沉淀和刺激性气味的气体，能与氯化铁产生氢氧化铁沉淀，现象明显；故选b8推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）a碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收co气体b置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应c化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化d酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液解：a、co显中性不能与naoh溶液反应，故错；b、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故对；c、用分子观点解释化学变化产生了新分子，物理变化没有产生新分子分子种类发生改变的一定是化学变化，故对；d、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故错答案：bc9氯化钠溶液中含有杂质cacl2、mgcl2和na2so4，依次通过以下操作将其除去：加过量的naoh溶液 加过量的bacl2溶液 加过量的na2co3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）a只除ca2+b只除mg2+c除ca2+ 和mg2+d除ca2+ 和ba2+解：氯化钠溶液中含有杂质cacl2、mgcl2和na2so4，加过量的naoh溶液，naoh溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；加过量的bacl2溶液，bacl2溶液能与na2so4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；加过量的na2co3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；过滤，能除去产生的沉淀；加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可故操作的作用是除去钡离子和钙离子故选：d10课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）a“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干b“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水c“溶液的酸碱度”实验中，将ph试纸伸入溶液中测定酸碱度d“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道解：a、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热，故a错误；b、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底故b正确；c、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在ph试纸上，不能将将ph试纸伸入溶液中，故c错误；d、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故d错误故选：b二填空题（共6小题）11氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的cacl2和mgcl2以及不溶性杂质以下是提纯该样品的操作流程图请回答下列问题：（1）操作x的名称是过滤（2）y溶液中溶质的化学式是hcl（3）上述操作流程中共发生4个复分解反应解：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的cacl2和mgcl2以及不溶性杂质，根据流程图，可知：（1）操作x，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤（2）滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是hcl（3）上述操作流程中共发生的反应为：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，故共有4个复分解反应故答案为：（1）过滤（2）hcl（3）412某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是紫色石蕊试液（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是c（填序号）a锌与稀硫酸反应 b天然气燃烧c石灰石与稀盐酸反应 d过氧化氢分解解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是紫色石蕊试液；故填：紫色石蕊试液；（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；故填：；2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成故填：c13氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取naoh，2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2但粗盐中含有杂质na2so4、mgcl2、cacl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯中常用下列操作步骤：用稍过量的naoh除去mgcl2；过滤；用稍过量的bacl2除去na2so4；用稍过量的na2co3除去cacl2等；用稍过量的hcl除去naoh、na2co3；则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；（2）加入na2co3溶液，其目的之一是除去cacl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为bacl2+na2co3=baco3+2nacl解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去mgcl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去na2so4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或或（2）加入na2co3溶液，其目的之一是除去cacl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为bacl2+na2co3=baco3+2nacl故答案为：（1）；（2）bacl2+na2co3=baco3+2nacl14粗盐中含有mgcl2、cacl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）ca（oh）2溶液的ph（填“”、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为ca（oh）2+mgcl2cacl2+mg（oh）2（2）步骤操作a的名称是过滤步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的na2co3和naoh（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有cacl2解：（1）ca（oh）2溶液呈碱性，ph大于7；ca（oh）2溶液只能与粗盐水中的mgcl2反应，化学反应方程式是：ca（oh）2+mgcl2cacl2+mg（oh）2；故答案为：；ca（oh）2+mgcl2cacl2+mg（oh）2（2）经过后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤操作a的名称是过滤；步骤中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠化学方程式是：cacl2+na2co3caco3+2nacl；ca（oh）2+na2co3caco3+2naoh，所以步骤加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤加入的多余的na2co3和生成的naoh；故答案为：过滤；naoh（3）根据ca（oh）2可除去mgcl2，na2co3可除去cacl2如果步骤和步骤的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有cacl2故答案为：cacl215实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将a装置中的导气管a与c装置中的导气管d相连，当装置c中产生澄清的石灰水变浑浊的现象时即达到实验目的（2）若将a装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的h2经干燥后用d装置收集，当d装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是abcg（3）b装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸解：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将a装置中的导气管a与c装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若c中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；（2）氢气的密度比空气小，所以将d瓶口向下时，应从长导管进气；（3）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，因此用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是浓硫酸；故答案为：（1）d；澄清的石灰水变浑浊；（2）g；（3）浓硫酸16现有a、b、c、d四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果a溶液显红色，b、c、d溶液显蓝色；（2）b、c溶液混合后有白色沉淀产生根据现象回答下列问题：a物质是稀盐酸（填物质名称）；d溶液中溶质是naoh（用化学式表示）；b和c溶液混合发生反应的化学方程式na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；在a、b、c、d四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o解；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故a为稀盐酸；b、c溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh，因此剩下的d是氢氧化钠；在a、b、c、d四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水故答案为：稀盐酸；naoh；na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh；ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o三解答题（共4小题）17将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）a点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；（2）请写出ab段发生反应的化学方程式cucl2+2naohcu（oh）2+2nacl；（3）c点处溶液的ph7（填“”、“=”或“”）解：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠（1）a点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜故填：氯化钠和氯化铜；（2）ab段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式cucl2+2naohcu（oh）2+2nacl故填：cucl2+2naohcu（oh）2+2nacl；（3）c点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的ph大于7故填：18某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是过滤，加入的试剂a是碳酸钠（na2co3），沉淀是碳酸钙（caco3）；（2）写出naoh与杂质反应的化学方程式2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；（3）加入试剂b的目的是除去naoh和na2co3；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂a是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂b是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅故答案为：（1）过滤；碳酸钠（na2co3）；碳酸钙（caco3）；（2）2naoh+mgcl2=mg（oh）2+2nacl；（3）除去naoh和na2co3；（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅19食盐是一种重要的化工原料请回答下列问题（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（2）由于粗盐中含有少量mgcl2、