湖南省湘潭市凤凰中学高二化学上学期第三次月考试卷 理.doc

湖南省湘潭凤凰中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学（理）试题一、选择题1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化:n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是a.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb.1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c.通常情况下,n2(g)和o2(g)混合能直接生成nod.no是一种酸性氧化物,能与naoh溶液反应生成盐和水2.已知:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181. 6 kjmol-1则反应zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h为()a.+519.4 kjmol-1b.+259.7 kjmol-1c.-259.7 kjmol-1d.-519.4 kjmol-13.下列说法不正确的是a.h0的反应在任何温度下都能自发进行b.nh4hco3(s)nh3 (g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4.等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应:x(g)+y(g)2z(g)+w(s),该反应的h0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是a.020 s内平均反应速率v(n2o5)=0.1 mol(ls)-1b.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡c.20 s时,正反应速率大于逆反应速率d.曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化6.一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是a.在050 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在2025 min之间,ph=10时r的平均降解速率为 0.04 mol(lmin)-17.在一定温度下,将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x(g)+y(g)2z(g)hv(正)c、该温度下此反应的平衡常数k=1.44d、其他条件不变,再充入0.2 mol z,平衡时x的体积分数增大8关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是abcd强电解质naclh2so4naohhno3弱电解质hfbaso4caco3ch3cooh非电解质cl2co2c2h5ohso29.25时，在等体积的ph0的 h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a1101010109b1551095108c1201010109 d11010410910.室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热11在一支25 ml的酸式滴定管中加入0.1 mol/l的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/l的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积a大于20 mlb小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml12从植物花汁中提取的一种有机物hin，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：hin(红色)hin(黄色)，对上述平衡解释不正确的是a升高温度平衡向正方向移动 b加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色c加入naoh溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色d加入nahso4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色13已知pbi2的ksp7.0109，将7.5103mol/l的ki与一定浓度的pb(no3)2溶液按21体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为a8.4104b5.6104c4.2104 d2.8104 14将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是a负极有cl2逸出，正极有h2逸出b负极附近cl的浓度减小c正极附近cl的浓度逐渐增大d溶液中cl的浓度基本不变15铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是a正极反应为：zn2e=zn2b电池反应为：zncu2=zn2cuc在外电路中，电子从正极流向负极d盐桥中的k移向znso4溶液16.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是a0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25100 ml nh4cl溶液中：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)二、非选择题（每空2分 共52分）17.(8分) (1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2ca3(po4)2(s)+10c(s)6cao(s)+p4(s)+10co(g)h1=+3 359.26 kjmol-1cao(s)+sio2(s)casio3(s)h2=-89.61 kjmol-12ca3(po4)2(s)+6sio2(s)+10c(s)6casio3(s)+p4(s)+10co(g)h3则h3= kjmol-1。(2)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa时:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h1=-197 kjmol-1;h2o(g)h2o(l)h2=-44 kjmol-1;2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l)h3=-545 kjmol-1。则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。(3)大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。o3将i-氧化成i2的过程由3步反应组成:i-(aq)+o3(g)io-(aq)+o2(g) h1io-(aq)+h+(aq)hio(aq) h2hio(aq)+i-(aq)+h+(aq)i2(aq)+h2o(l) h3总反应的化学方程式为 ,其反应热h= 。18.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的转化率比是 。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19.(12分)(1)一定条件下的密闭容器中,反应3h2(g)+3co(g)ch3och3(二甲醚)(g)+co2(g)h”“”或“=”)。若加入ch3oh后, 平衡向 移动（正、逆、不移动），经10 min反应达到平衡,此时c(ch3oh)=;该时间内反应速率v(ch3oh)=。该条件下，k（逆）= 。20(8分)已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(h)_。(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。21（6分）已知二元酸h2a在水中存在以下电离：h2a=hha，haha2，试回答下列问题：(1)naha溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 ml、0.1 mol/l naha溶液中加入0.1 mol/l koh溶液v ml至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。a溶液ph7 b水的离子积kwc2(oh)cv10 dc(k)”、“0.04 moll-10.16 mol(lmin)-120(1)1.0104 mol/l(2)1107(3)增大(4)10621（(1)酸ha只电离不水解