湖南省溆浦一中高二化学9月质量检测试题（A卷）新人教版(1).doc

湖南省溆浦一中2014-2015学年高二化学9月质量检测试题（a卷）新人教版本试卷满分100分 考试时间50 分钟 可能用到的相对原子质量: h- 1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-40一、选择题（本题共12个小题，4分/小题，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关焓(h)判据和熵(s)判据的叙述正确的是（）ah 0的反应使体系能量升高，不能自发进行bh 0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行c在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大d熵增原理说明s0过程在任何条件下都不能自发进行2、下列物质中属于电解质并能导电的是【 】a液态氢氧化钾 b液态氯化氢 c氯化钠溶液 d碳棒3、下列方程式书写正确的是【 】ah2co3的电离方程式h2co32hco32bhco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32cnaoh的电离方程式：naohnaohdcaco3的电离方程式：caco3ca2+co324、含20.0克naoh的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 【 】 a2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h= +28.7kj/molb2naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l) h=28.7kj/molcnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h= +57.4kj/moldnaoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=57.4kj/mol 5、已知 so2(g)+o2(g)so3(g) h=98.32kj/mol，2molso2和1molo2在容器充分反应，最终放出热量为 【 】a196.64kj b196.64kj/mol c196.64kj d196.64kj6、已知：c(s) +o2(g) = co(g) h =110.5 kj/mol ；co(g) + o2(g) = co2(g) h =283 kj/mol。若在36 g的碳不完全燃烧所得气体中，co2占体积，co占体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为【 】a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 566 kj7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g)zc(g) 平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是【 】a平衡向逆反应方向移动 bx+y0 速率图如右所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是【 】a增大了a的浓度 b使用了催化剂 c增大了压强 d升高了温度10、对可逆反应4nh3(g)+ 5o2(g)4no(g)+ 6h2o(g)，下列叙述正确的是【 】a达到化学平衡时，4(o2)正= 5(no )逆b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2(nh3)正= 3(h2o)正11、对于合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kjmol1下列图象正确的是【 】温度(正)(逆)0ap(正)(逆)0bh2的转化率p5000d100nh3%时间5000c10012、常温下，可发生反应：a(g)+b(g)c(g)+xd(g) 若将2 mol a和2 mol b 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，c的浓度如下：序号压强/pac的平衡浓度/moll1111051.0221051.8341053.2451056.0下列推断可能正确的是（ ）ax=1 bx=2 cx不能确定 d当压强为5105 pa时，平衡逆向移动一、选择题答题栏（本题共12个小题，4分/小题，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案13.依据事实，回答下列问题（每空3分，共12分）（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kj，试写出相关的热化学方程式 （2） 在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh(l)）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （3） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是948.9kjmol1，hh键的键能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj的热量。nh键的键能是 。（4）已知250c、101kpa时下列反应的热化学方程式为： ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)h870.3kj/mol c(s)+o2(g)=co2(g) h393.5kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) 的h285.8kj/mol ,则c(s)与h2 、o2反应生成ch3cooh(l)在该条件下的热化学方程式 14.（每空2分，共12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下图能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h ”“=”或“ 0 ，在温度分别为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aa、c两点的反应速率：ac ba、c两点的化学平衡常数：acca、c两点no2的转化率：ac d由状态b到状态a，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1l密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则n2的转化率a(n2)= 。15. （8分每空2分）用实验确定某酸ha是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的配制的溶液；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph=1的两种酸溶液各；分别取这两种溶液各，加水稀释为；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1（选填、=）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装溶液的试管中放出的速率快；（b）装ha溶液的试管中放出的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）现有两瓶ph相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来 16（每空2分，共8分）已知kmno4和h2c2o4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应： 2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用kmno4溶液均已酸化)：（1） 甲组：通过测定单位时间内生成 co2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图: 实验时分液漏斗中a溶液一次性加入，a、b的成分见下表：序号a溶液b溶液2ml 0.1 moll1h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1kmno4溶液2ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1 kmno4溶液2ml 0.2 moll1 h2c2o4溶液4ml 0.01 moll1 kmno4溶液少量mnso4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得co2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液，另取两支试管各加入4 ml 0.1 moll1 kmno4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组