湖南省湘阴县高三化学上学期第一次联考试试题.doc

湖南省湘阴县2016届高三第一次联考试卷化 学 一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）a食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 b向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 c加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 d高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列说法中正确的是（ ） a干冰、液态氯化氢都是电解质 bna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 c有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 d根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子c标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，46 g的no2与n2o4混合物含有的原子数为3 na4将磁性氧化铁放入稀hno3中发生如下反应：3fe3o4+28hno3 = 9fe(no3)x+no+14h2o，下列判断合理的是（ ）afe(no3)x中的x为2 b稀hno3在反应中只表现氧化性c磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化d反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）aph=12的溶液中：k、na、alo、cob在0.1mol l1的nahco3 溶液中：k+、al3、i、clc与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no、sod使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so、cl6已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2r(oh)33clo4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是（ ）a3 b4 c5 d67下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） a图i：将海带灼烧成灰 b图ii：检验装置的气密性 c图iii：制取少量纯净的co2气体 d图iv：蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2b向na2sio3溶液中通入过量co2：sio co2 h2o=h2sio3 coc向al2(so4)3溶液中加入过量nh3h2o：al34nh3h2o=al(oh)44nhd向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2o9下列推断正确的是（ ） asio2能与naoh溶液、hf溶液反应，所以sio2是两性氧化物 bna2o、na2o2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是（ ）a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能11下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论a分别加热na2co3和nahco3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解b向滴有酚酞的naoh溶液中通入so2,溶液红色褪去so2具有漂白性c向含i的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：cl2i2d向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液加入h2o2后溶液变成血红色fe2既有氧化性又有还原性12a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子 数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）ad元素的非金属性最强 b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键13某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a. 至少存在5种离子 b. cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc. so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d. co32-、al3+一定不存在，k+可能存在14固体x中可能含有mgcl2、na2co3、k2so3、kalo2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行下列实验，实验过程及现象如下: 根据上述实验，下列说法正确的是（ ）a气体1可能为so2和co2的混合物 b沉淀3一定为al(oh)3c沉淀4可能为baco3、baso3或二者混合物d固体粉末x中一定有na2co3，可能有kalo2二、填空题（本大题共6小题，满分58分。）15(12分)某氯的氧化物a常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子化合物c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用氯气与潮湿的na2co3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 _，该反应体现气体a具有 _性。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究c中阳离子的成分 _。16（14分）某探究学习小组用如下图所示装置进行so2、fe2和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向b中的fecl2溶液(约10 ml)中通入cl2，当b中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞b，使约2 ml的溶液流入d试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向b中通入一定量的so2气体。.更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_，目的是 _。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_。(3)过程中一定发生反应的离子方程式为_， 过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_(4)该小组对so2、fe2和cl还原性强弱比较期望达到的结论是_(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明so2、fe2和cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有fe3无fe2有so乙既有fe3又有fe2有so丙有fe3无fe2有fe217（10分）短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如下表所示。其中z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。wxyz(1)w在元素周期表中的位置是_。(2)r（yn+）_r（xm-）。（填“”“”“”）(3)下列选项中，能证明元素非金属性x强于w的是_。a原子序数：xw b最低化合价：xwc最简单氢化物的稳定性：xw d最高价氧化物的水化物酸性：xw(4)元素周期表中与z同周期的某金属元素形成的单质a，可发生如下图所示的转化：其中化合物d是一种白色沉淀，则a生成b的化学方程式为_；b与c混合反应的离子方程式为_。18（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液a中加入漂白液，所得滤液b显酸性。滤液a中加入漂白液的目的是_(用离子方程式表示)。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_(填代号)。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳(2)由滤液b制备少量无水alcl3(alcl3极易在空气中水解)。由滤液b制备氯化铝晶体(将alcl36h2o)涉及的操作为_、冷却结晶、_(填操作名称)、洗涤。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_(填序号)。 a氧化性 b吸水性 c脱水性(3)sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_(填代号)。a b c d19(12分)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（nacn）。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 a. 水 b.泡沫灭火器 c.干粉灭火器 d.细沙盖灭 （2）nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。a. nh4no3 n2 + o2 + h2o b. nh4no3 nh3 + hno3 c. nh4no3 o2 + hno3 + h2o d. nh4no3 n2 + hno3 +h2o e. nh4no3 n2+ nh3+ h2o f. nh4no3 n2o + h2o （3）nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 h2o2处理法：nacn + h2o2 n2+ x + h2o 推测x的化学式为 。 naclo处理法：acn+bclo+2coh= dcno+en2+fco32+bcl+ch2o 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 a1 b1/2 c2 d不能确定 （4）以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为02moll1）进行实验。 写出cno-在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式：_；若结果测得co2的质量为1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为 。湖南省湘阴县2016届普通高考第一次联考化学答案一、选择题：（本大题共14小题，每题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题次1234567答案bcddadb题次891011121314答案abccdbb二、填空题（本大题共6小题，满分58分。）15(12分，每空2分) （1） cl2o （2）2hclo2hcl + o2 （3） 3 cl2o +10nh3 6nh4cl +2n2 + 3h2o 氧化（4）2 cl2+2na2co3+ h2ocl2o+2na hco3+2nacl （5取少量晶体溶于水，加入浓noh溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有nh4+ 16.（14分，每空2分）(1)naoh溶液防止尾气污染环境 (2) mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so，反之无so(4)so2fe2cl (5)乙、丙17（10分，每空2分）(1) 第二周期a族(2)(3) cd(4) 2na + 2nao