湖南省株洲市第四中学高一化学 铁盐和亚铁盐教学设计.doc

湖南省株洲市第四中学高一化学 铁盐和亚铁盐教学设计一、基本说明1教学内容所属模块：高中化学必修模块化学12年级： 高一3所用教材出版单位： 人民教育出版社4所属的章节：第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物5教学时间：45分钟 二、教学设计 1教学目标： 知识与技能了解fe2+、fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。过程与方法通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。通过“理论分析设计实验实验验证得出结论解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。情感态度和价值观通过对fe2+、fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。2内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。3学情分析：学生刚进入高一，化学知识尚少，很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所以也缺乏对化学兴趣。而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练，元素化合物知识也知之甚少，所以在情境设计上要尽可能的贴近生活，在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单，并一步一步的引导。4设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。三、教学过程 (一)、引入（创设情境）【引入】（展示）治疗贫血的硫酸亚铁片硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？ 你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？【讲述】通过这一节课的学习，我们可以顺利的解决这些问题。含有+2价铁的盐我们成为亚铁盐，含有+3价铁的盐我们称为铁盐。我们这节课就共同来学习铁盐和亚铁盐。【板书】铁盐与亚铁盐(二)、展示学习目标【讲述】请大家认真看屏幕，对着学习目标和自学指导阅读教材61页，“铁盐和亚铁盐”。并完成“自我检测”。【投影】学习目标和自学指导：1 掌握好铁离子（fe3+)的检验方法；2 会从氧化还原角度分析fe2+和fe3+的性质和转化；3 会设计实验方案并实验，掌握好fe2+和fe3+的性质和转化。4 落实好基础，如化学方程式的书写、氧化还原反应的判断，离子方程式的书写、实验操作、实验现象的书面表达等。 (三)、学生带着学习目标阅读教材。老师巡视。【学生活动】阅读教材，解决问题。(四)、检验学生的自学结果，个个击破【提问】1 怎样检验铁离子？【学生实验】取两支试管，分别取氯化铁溶液和氯化亚铁溶液少许。【提问】哪个含铁离子，哪个含亚铁离子？你们分得清吗？【回答】这两种盐溶液的颜色是不同的，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。【讲述】那检验铁离子的最简单的方法是什么？【板书】一、铁离子的检验 1 观察溶液颜色，黄色溶液含fe3+；【讲述】还有方法吗？（讲不出就提示：氢氧化铁和氢氧化亚铁怎么制啊？）【回答】滴加naoh溶液，若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐。【板书】 2、滴加氢氧化钠溶液fe3+ + 3 oh=fe(oh)3 （红褐色）【讲述】通过自学，我们知道还可用什么方法检验铁离子？（加硫氰化钾溶液）【设问】我们已经有两种方法检验铁离子啦？为何还来个我们不熟悉的硫氰化钾溶液？【演示】一烧杯水，滴加一滴氯化铁溶液，同学们观色，取少许滴加氢氧化钠溶液。【同学观察实验现象，得出结论】不行。【设疑】那当铁离子的含量很低的时候，如何检验呢？【演示】另取少许滴加硫氰化钾溶液。【观察实验现象】溶液变成血红色。【学生实验】取一只试管，各取氯化亚铁和氯化铁溶液少许。怎样检验铁离子？（加氢氧化钠溶液，加硫氰化钾溶液）分组实验，1-4组加氢氧化钠溶液，5-8组加硫氰化钾溶液。【回答】观色不行，加氢氧化钠不行，只有加硫氰化钾才行。【讲述】由此可见，硫氰化钾溶液是一种非常好的检验铁离子的试剂。【板书】 3、滴加硫氰化钾溶液【提问】根据刚才的两个实验，用硫氰化钾溶液检验铁离子有什么优点？【回答】（1）灵敏度很高，（2）能从在含有其它离子的干扰时检验出是否含fe3+。【设问】亚铁盐中加硫氰化钾溶液会有什么现象呢？【学生实验】kscn与fecl2溶液混合。【学生观察实验现象】kscn与fecl2溶液混合后没有没有明显现象。【设问】是不是加硫氰化钾溶液无明显现象就是亚铁离子？【迷惑】【演示】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液。【学生观察现象】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液也无现象。【设问】怎样检验亚铁离子？【学生活动】认真观察61页图3-19的左图，发现上层有少许红色。【设问】为什么上层会有少许红色？【回答】被氧气氧化了。【设问】硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？【回答】防止被氧气氧化。【设问】通过分析，你现在明白怎样检验亚铁离子？【学生实验】向刚才的试管（即加有硫氰化钾溶液的试管）中加氯水，观察现象。（变成血红色）（若没有，再加硫氰化钾溶液）【学生分析实验，并请一生上台书写化学方程式，离子方程式，其余同学在下面写】【讲述】请一同学陈述怎样检验亚铁离子。【回答】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。【投影】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。【学以致用】你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？【一学生上台演示检验补铁剂中铁元素的价态】【承上启下】分析反应2fecl2+cl2=2fecl3 得出亚铁离子与铁离子之间是可以相互转化的。【讲述】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？【回答】o2、酸性kmno4、氯水、硝酸等氧化剂；【讲述】你怎么知道转化了，亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【回答】用kscn溶液检验。若变红了，则有铁离子生成了。【讲述】要使铁离子转化成亚铁离子，需要加什么物质？【回答】要加铁粉等还原剂，【讲述】你怎么知道转化了，铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【回答】用kscn溶液检验。若没变红，铁离子被还原成亚铁离子了。【讲述】好的，现在给你们提供这些试剂：fecl3 、fecl2 、氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、铜。请同学们从中选择合适的试剂，完成实验。【学生先分析，讨论，然后做实验】分组实验，1-4组考虑怎样将亚铁离子变成铁离子。5-8组同学考虑怎样将铁离子转化为亚铁离子。【汇报展示】【通过实验探究】得出结论。【板书】 +氯水、酸性kmno4、hno3、o2等氧化剂 被氧化 fe2+ fe3+ 被还原 还原性 +铁粉等还原剂 氧化性【讲述】由此我们可以看到，亚铁离子可以被氧化成铁离子，具有还原性； 铁离子可以被还原成亚铁离子，具有氧化性。亚铁离子只具有还原性吗？【回答】不！亚铁离子也可被还原成单质铁。 fe2+ + zn = fe + zn2+【讲述】请同学们小结，这节课我们学了什么？【小结】本堂课我们学习了铁盐与亚铁盐，重点探究了fe3+的检验以及fe2+与fe3+之间的相互转化。(五)、当堂检测 必做题 1 化学方程式和离子方程式过关： 默写：氯化亚铁溶液和氯气反应； 氯化铁溶液和铁反应。 2 教材63页第7题和第9题； 3久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 ( )a浓硝酸b氯化亚铁溶液c 氯化铁溶液d溴化银4 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）a锌粉 b镁粉 c铁粉 d 铝粉5 将na2o2投入fecl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d无变化6 下列能大量共存于溶液中的一组离子是 ( ) (a)fe3+ 、k+ 、scn- 、so42- (b)na+ 、fe3+ 、no3- 、cl- (c)mg2+ 、fe2+ 、oh- 、no3- (d)fe3+ 、fe2+ 、h+ 、no3-7向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )a该晶体中一定含有scn bfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+ dfe2+ 与scn不能形成血红色的化合物选做题 1 将适量铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+与未反应的fe2+的物质的量之比是( ) a2：3b3：2c1：2d1：12 fe和fe2o3的混合物，加入200ml 5moll-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入kscn溶液，未见血红色，则所得溶液中fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200ml) ( )a、25moll-1 b、lmoll-1 c、2moll-1 d、5moll-13 在由fecl3和fecl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还 离子，可能还有 离子.四、板书设计一、fe3+、fe2+的检验kscn1fe33ofe(oh)3（红褐色沉淀）2fe3 溶液变红氯水kscn3fe2 无现象 溶液变红二、fe3+、fe2+的转化氧化剂：氯水、过氧化氢还原剂：铁粉、铜粉fe2 fe32fe2+cl2= 2fe3+2cl2fe3+fe=3fe2+五、教学反思1 本节课是学校“先导后学，精讲多练”教学模式的示范课，通过“创设情境，先导”“展示学习目标”“带着学习目标阅读教材，后学”“检查学生的学习效果，个个击破”“当堂检测”等环节来达到学习目标。2 善于挖掘教材，例如检验铁离子，为了搞清楚为何引进硫氰化钾溶液，选择了两个实验（极稀的氯化铁溶液和含亚铁离子的氯化铁溶液中铁离子的检验）来说明。做到“知其然知其所以然。”同时该设计可以让学生具备对比实验的意识，也可以让学生在实验时有浓度和剂量的意识。3 本节课以实验为载体，事实为依据，突出学生为主体，培养学生的自学能力；比较、概括能力；分析、综合能力等；使学生各方面的素质都得以提高。同时广泛采用实验验证、实