湖南省益阳市箴言中学高三化学第六次模拟考试试题新人教版.doc

湖南省益阳市箴言中学2014届高三化学第六次模拟考试试题新人教版时间：150分钟 满分：300分 第卷（选择题，共126分）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。2、每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 ce 140一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列关于物质的使用合理的是 a味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量b使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射c为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏d误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a500ml2mol/l葡萄糖溶液中所含分子数为nab0.1mol/l na2co3溶液中的阴离子总数大于0.1nac电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2na个电子d5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3na9已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c。若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） a3种 b4种 c5种 d6种10下列说法正确的是a将0.2mol/l某强碱弱酸盐naa溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(ha) c(cl-) c(a-)c(oh-)b相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph：前者减小，后者增大c室温条件下，将ph=3盐酸val与ph=11氢氧化钠溶液vbl混合，混合后溶液ph=4，假设混合后忽略体积变化，则vavb=109。d0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)11电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 a若电镀铜，则y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b若x为铁电极、y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，x极变红色c若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的 氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mold若x、y为铂电极，a溶液为250ml cuso4和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6l气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为1moll-112下述实验设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计a证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性b证明h2co3酸性比h2sio3强将co2通入na2sio3溶液中c证明钠的金属活动性比铜强向cucl2溶液中投入金属钠d证明溶液中含有i往溶液中加入淀粉13. 如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 2b(g)xc(g)h=-192kjmol-1,向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 a若x=3，达到平衡后a的体积分数关系为：(m)(n)b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：(m)(n)c若xc(n)dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等26(14分) 、co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为ch4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。c(h2) c (co)c (h2o)k=（1）已知某反应的平衡常数表达式为： 它所对应的化学方程式为： 。（2）向体积为2l的密闭容器中充入ch4和h2o(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比xn(ch4)/n(h2o)对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系x2 _ x1(填“=”“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：p2 _p1 （3）以ch4、o2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0ml 1.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48l，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以h2so4溶液代替koh溶液为电解质溶液,将ch4改为c6h12o6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01moll-1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液val与ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则vavb 。(2)在25时，将c moll-1的醋酸溶液与0.02 moll-1naoh溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=_。27(14分) 二氧化铈（ceo2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：（1）写出第步反应的离子方程式 。（2）洗涤滤渣b的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 。（3）写出第步反应的化学方程式_。（4）制备绿矾(feso47h2o)时，向fe2(so4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到feso4溶液，再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。（5）取上述流程中得到的ce(oh)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/lfeso4溶液滴定至终点（铈被还原成ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为 ml。(保留小数点后两位ce 140） （6）写出第步反应的化学方程式_。28(15分) 某研究小组为探究so2和fe(no3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/l的fe(no3)3溶液的ph1。请回答：（1）装置a中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前鼓入n2的目的是 。（3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是_，说明so2具有_性。（4）分析b中产生白色沉淀的原因。观点1：so2与fe3反应；观点2：在酸性条件下so2与no反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。按观点2，装置b中反应的离子方程式是 ，有人认为，如将装置b中的fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。a1 mol/l稀硝酸 b1.5 mol/l fe(no3)2溶液c6.0 mol/l nano3溶液和0.2 mol/l盐酸等体积混合的溶液d3.0 mol/l nano3溶液和0.1mol/l硫酸等体积混合的溶液 36.化学选修2化学与技术(15分)（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） a在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气b在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率c在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室d工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 e石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：phca2+ 、mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 moll-1100个ml-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含ca2+ 、mg2+ 、hco3- 、cl-等，加入石灰生成ca(oh)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。feso47h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体a的作用是 ，通常可以用ca(clo)2 替代a，下列物质中 同样可以作为气体a的代用品（填编号，多选倒扣）。aclo2 b浓氨水 ck2feo4 dso237.化学选修3物质结构与性质(15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:h5io6_hio4。（填“”、 “”或“”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应i-+i2=i3-。i3-离子的中心原子周围键电子对对数为_，孤电子对对数为_， i3-离子的空间构型为_。与ki3类似的，还有csicl2等。已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。 acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（6）已知clo2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个clo2-的等电子体_。（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知caf2晶体（见右图）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为_。38.化学选修5有机化学基础(15分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。i、已知龙胆酸甲酯的结构如右图所示。（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（不用写反应条件）ii、已知x及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中c4h8为纯净物且含支链。已知：rch=ch2 + hbr rch2ch2br 回答以下问题：（1）写出x 的结构简式 。（2）写出c4h8合成高分子e的化学方程式 。（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。能发生银镜反应；能使fecl3溶液显色；酯类。（4）写出b生成c的化学方程式 。化学答案7d 8c 9b 10a 11c 12b 13d26.（14分毎空2分）、（1） c（s）+h2o(g) h2(g) + co(g) （可不标状态，不写可逆号0分） （2） ；（3）c(k+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+)）c6h12o6-24e-+6h2o= 6co2+24h+、（1）101 （2）210-9/（c-0.02）27.（14分）（1）sio2+2oh=sio+h2o（2分）（2）fe3（2分）；取最后一次洗涤液，加入kscn溶液，若不出现红色，则已洗净；否则未洗净（2分，其他合理答案给分） （3）2ceo2+ h2o2 + 3h2so4 = 2ce2(so4)3 + o2+ 4h2o（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分，共2分）（5）46.63（2分，需保留小数点后两位）（6）4ce(oh)3+ o2+2h2o = 4ce(oh)4（2分）28（共15分）（1）分液漏斗（2分）（2）排净装置中的空气,防止溶液中so2被空气中的o2氧化而干