高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）测试题1 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课一、选择题1室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是( )a. ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合b. ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合c. ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合d. ph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合2常温下某溶液中由水电离产生的h+=1105moll1，则下列叙述正确的是( )a. 一定是碱溶液b. 一定是酸溶液c. 由水电离出的oh=1109moll1d. ph值可能为9也可能为53纯水在20和80时的ph( )a. 前者大 b. 后者大 c. 相等 d. 无法确定4将ph=8的naoh溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合，溶液的ph最接近于 ( )a8.3 b8.7 c9 d9.75下列溶液一定呈中性的是aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6已知温度t时水的离子积常数为kw该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )aa = bb混合溶液的ph = 7c混合溶液中，c(h) =mol/ld混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)7在25时，100ml 0.4mol/l的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后，溶液的ph值为( )a6 b5 c12 d138已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是( )aa = b bph = 7cc(h) = mol/l dc(h) + c(b) = c(oh) + c(a)9水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )a4时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大10常温时，将a1ml，b1mol/l的ch3cooh溶液加入到a2ml,b2mol/l的naoh溶液中，下列结论中不正确的是( )a. 如果a1b1=a2b2，则混合溶液的ph7b. 如果混合液的ph=7,则混合溶液中c(ch3coo-)=c(na+)c. 如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(ch3coo-)=c(na+)d. 如果a1=a2,且混合溶液的phb211下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）aph=7的溶液呈中性 b中性溶液中一定有c(h+)=10-7mol/lcc(h+)=c(oh-)的溶液呈中性 d在100时，纯水的ph7，因此呈酸性12现有温度相同、ph=a和ph=b的两种naoh溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于( )aalg2 bblg2 calg2 dblg213室温下，将0.1mol/l的氢氧化钠与0.06mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph为( )a1.7 b2.0 c12.0 d12.414将ph试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的ph，该溶液的ph将会( )a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能二、非选择题15. 现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：（1）取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_；（3）各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙) ；（4）取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)。16. （1）常温下，将1mlph=1的h2so4溶液加水稀释至100ml，稀释后的溶液中c(h+)/c(oh-)=_；（2）某温度时，测得0. 01 moll1的naoh溶液的ph为11，则在该温度下水的离子积常数kw_；在此温度下，将ph=12的naoh溶液va l与ph=2的硫酸vb l 混合也为中性，则则vavb_；（3）常温下，设ph=5的h2so4的溶液中由水电离出的h+浓度为c1；ph=5的al2（so4）3溶液中由水电离出的h+浓度为c2，则c1：c2=_（4）常温下，ph13的ba(oh)2溶液al与ph3的h2so4溶液bl混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液ph12，则ab_。17. h2so4是工业上常用的酸，nh4al(so4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_（用离子方程式说明）；（2）20时，均为0.1mol l-1的几种电解质溶液的ph 随温度变化的曲线如图1 所示； 其中符合0.1moll-1 nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_（填罗马数字）。 20 时，0.1moll-1nh4al(so4)2溶液中，2c(so42-)-c(nh4+)-3c(al3+)=_moll-1（填具体数字计算式，不必化简）；（3）室温时，向100ml0.1moll-1nh4hso4溶液中滴加0.1mol l-1naoh溶液，溶液ph 与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（4）t 时，ph=2的稀硫酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw=_。18. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示（1）95时水的电离平衡曲线应为_（填“a”或“b”），理由是_；（2）曲线a所对应的温度下，ph=2的hcl溶液和ph=12的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的ph_7；（3）在曲线b所对应的温度下，将0.02moll1的ba（oh）2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，所得混合液的ph=_。参考答案1【答案】c【解析】a一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，ph=3的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/l，而ph=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/l，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph一定大于7，错误；b盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的ph=7，错误；cph=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0001mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0001mol/l，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的ph一定小于7，正确；d一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，ph=3的硫酸中硫酸浓度为0001mol/l，而ph=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/l，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph一定大于7，错误。2【答案】d【解析】常温下某溶液中由水电离产生的h+=1105moll1，水的电离平衡得到促进，应该是加入了含有弱离子的盐溶液，可以是强酸弱碱盐，也可以是强碱弱酸盐，故ph值可能为9也可能为5。3【答案】a【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（h+）增大，ph减小。选a。4【答案】d【解析】ph=8的naoh溶液中c（oh-）=110-6mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh-）=110-4mol/l，混合后c（oh-）=（110-6mol/l+110-4mol/l）21/210-4mol/l，则溶液中的c（h+）=210-10mol/l，所以ph=10-lg2=9.7，选d。5【答案】b【解析】aph=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是10-12，ph=6时溶液呈中性，当ph=7时溶液呈碱性，故a错误；bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液，溶液的ph=6，溶液一定呈中性，故b正确；c使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱性，故c错误；d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故d错误；故选b。6【答案】c【解析】溶液中c（h+）=c（oh-）时，溶液一定呈中性，则a、没有说明两种酸的强弱，a错误；b、溶液的温度不知道，不能根据ph=7判断溶液的酸碱性，b错误；c、kw=c（h+）c（oh-），当c（h+）=，则c（h+）=c（oh-），即溶液显中性，c正确；d、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（h+）+c（b+）=c（oh-）+c（a-），d错误，答案选c。7【答案】d【解析】25时，100ml 0.4mol/l的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后碱过量，反应后溶液中氢氧根浓度0.1mol/ll，则根据水的离子积常数可知氢原子浓度是1013mol/l，乙醇溶液的ph值为13，答案选d。明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握ph计算的一般思维模型：8【答案】c【解析】a因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，a错误；b因温度未知，则ph=7不一定为中性，b错误；c混合溶液中，c（h+）mol/l，根据c（h+）c（oh-）kw，可知溶液中c（h+）c（oh-）mol/l，溶液呈中性，c正确；d任何溶液都存在电荷守恒，即c（h+）+c（b+）c（oh-）+c（a-），不能确定溶液的酸碱性，d错误；答案选c。注意溶液酸碱性的判断依据，溶液的酸碱性是由溶液中c(h)与c(oh)的相对大小决定的：c(h)c(oh)，溶液呈酸性；c(h)c(oh)，溶液呈中性；c(h)c(oh)，溶液呈碱性。注意ph判断时的使用条件。9【答案】c【解析】a、25时，纯水的ph7，4时，纯水的电离程度减小，ph稍大于7，a错误；b、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（h+）与c（oh）均增大，b错误；c、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25时，纯水电离出的h+浓度只有1.010-7moll1，纯水中主要存在形态是水分子，c正确；d、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，d错误。答案选c。注意（1）kw只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则kw不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(h)h2oc(oh)h2o。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的h会抑制水的电离，c(h)酸c(oh)h2okw；而在碱溶液中，碱本身电离出来的oh也会抑制水的电离，c(oh)碱c(h)h2okw。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的h和oh总是相等的。如na2co3溶液中oh全部由水电离产生，而水电离产生的h除一部分存在于溶液中，其他则存在于hco和h2co3中。故有c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 时，kwc(h)c(oh)11014mol2l2为同一常数。10【答案】c【解析】a如果a1b1=a2b2，两溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则混合溶液的ph7，故a正确；b如果混合液的ph=7，则c(oh-)=c(h+)，根据电荷守恒c(oh-) + c(ch3coo-) = c(h+)+c(na+)可得：c(ch3coo-)=c(na+)，故b正确；ca1=a2，b1=b2，则a1b1=a2b2，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c(oh-)c(h+)，根据电荷守恒c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+)+c(na+)可得：c(ch3coo-)c(na+)，故c错误；d当a1=a2，如果b1=b2，反应后生成醋酸钠，溶液显示碱性，混合溶液的ph7时，溶液显示酸性，所以需要酸剩余，满足b1b2，故d正确；故选c。本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小。11【答案】c【解析】溶液到底是酸性还是碱性取决于c(h+)和c(oh-)的相对大小，若c(h+)c(oh-)的溶液呈酸性，若c(h+)=c(oh-)的溶液呈中性，若c(h+)c(oh-)的溶液呈碱性。a常温下中性溶液的ph=7，但因温度不一定是常温，则ph=7的溶液不一定呈中性，故a错误；b中性溶液中不一定有c(h+)=10-7mol/l，故b错误；cc(h+)=c(oh-)的溶液呈中性，故c正确；d在100时，纯水的ph7，但c(h+)=c(oh-)，仍然为中性，故d错误。故选c。12【答案】b【解析】设两溶液体积的体积都为vl，ph=a的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(oh-)=10ph-14mol/l=10a-14mol/l，ph=b的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c(oh-)=10ph-14mol/l=10b-14mol/l=10(a+2)-14mol/l=10a-12mol/l，混合液中氢氧根离子的物质的量为：10a-14mol/lvl+10a-12mol/lvl(10a-14+10a-12)vmol10a-12vmol，混合液中氢氧根离子浓度为：c(oh-)=mol/lmol/l，混合液中氢离子浓度为：c(h+)=mol/l=210-a-2mol/l，混合液的ph=-lgc(h+)=-lg210-a-2=a+2-lg2=b-lg2，故选b。本题考查了溶液ph的计算，题目难度中等，明确混合碱溶液中氢离子浓度的计算为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力溶液ph的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(h+)=(c(h+)v酸-c(oh-)v碱)/(v酸+v碱)；若碱过量：c(oh-)=(c(oh-)v碱-c(h+)v酸)/(v碱+v酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的ph值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的poh值，再求ph值。13【答案】b【解析】室温下，将0.1mol/l的氢氧化钠与0.06mol/l硫酸溶液等体积混合硫酸过量，溶液中氢离子浓度为，所以该混合溶液的ph为2，答案选b。注意掌握ph计算的一般思维模型：14【答案】d【解析】将ph试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的ph，该溶液的ph可能不变，例如测量氯化钠溶液；也可能减小，例如测量氢氧化钠溶液，也可能增大，例如测量盐酸，答案选d。15【答案】（1）向右、减小、（2）小于、2（3）大于 小于【解析】试题分析：（1）加水稀释促进ch3cooh电离，其电离平衡向右移动；加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(ch3coo-)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，溶液中c(h)减小，c(ch3cooh)增大，故c(h)/c(ch3cooh)的值将减小；（2）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，由于两者ph相同，则醋酸浓度大于盐酸的浓度，各稀释100倍后，盐酸的ph=4；而醋酸由于被稀释，其电离平衡正向移动，是ph4，故ph(甲)小于ph(乙)；若将甲、乙两溶液等体积混合，由于开始两种溶液的ph均等于2，则混合溶液的ph=2；（3）各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积与酸的物质的量成比例。由于ph相同的醋酸和盐酸，n(ch3cooh)n(hcl),因此消耗naoh的体积v(甲)v(乙)；（4）ph=2的醋酸浓度大于ph=12的naoh溶液的浓度，因此两种溶液等体积混合，醋酸过量，有剩余，且混合溶液呈酸性，c(h+)c(oh-)，结合电荷守恒可知，c(na) c(ch3coo)。16【答案】 108 11013 1：10 10-4 11：90【解析】（1）常温下，将1mlph=1的h2so4溶液中氢离子浓度是0.1mol/l，加水稀释至100ml氢离子浓度变为0.001mol/l，因此氢氧根浓度是1011mol/l，则稀释后的溶液中c(h+)/c(oh-)=0.001/1011108；（2）某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，即氢离子浓度是1011mol/l，而氢氧根浓度是0.01mol/l，则在该温度下水的离子积常数kw0110.0111013；在此温度下，将ph=12的naoh溶液va l与ph=2的硫酸vb l 混合也为中性，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度是0.1mol/l，硫酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/l，则0.1va0.01vb，所以vavb1：10；（3）硫酸抑制水的电离，则常温下，ph=5的h2so4的溶液中由水电离出的h+浓度为109mol/l；铝离子水解，促进水的电离，则ph=5的al2（so4）3溶液中由水电离出的h+浓度为105mol/l，则c1：c2109：10510-4；（4）常温下，ph13的ba(oh)2溶液al与ph3的h2so4溶液bl混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得混合溶液ph12，则，解得ab11：90。掌握ph计算的一般思维模型是解答的关键，即。17【答案】al3+3h2oal(oh)3+3h+i10-3-10-11ac(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)10-13【解析】(1)al3+水解生成的al(oh)3胶体，具有吸附性，离子方程式：al3+3h2oal(oh)3胶体+3h+，故答案为：al3+3h2oal(oh)3胶体+3h+；(2)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为，故答案为：；20 时，0.1moll-1nh4al(so4)2溶液的ph=3，根据电荷守恒，有2c(so42-)-c(nh4+)-3c(al3+)=c(h+)-c(oh-)= c(h+)-kwc（h+）=(10-3-10-11)moll-1，故答案为：10-3-10-11；(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h+，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，即溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na+)=c(so42-)，b点时c(na+)c(so42-)，根据n元素与s元素的关系，可以得出c(so42-)c(nh4+)，故c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)，故答案为：a；c(na+)c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)；(4)设该温度下设该温度下水的离子积常数kw=10-a，ph=2的h2so4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/l，ph=11的n