（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 选修2第二节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：选修2第二节1(2012高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500 主要是因为该温度下催化剂活性好解析：选a。硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2so2o22so3，所用催化剂为v2o5。2下列有关石油化工的说法不正确的是()a通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化b裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料c催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质d利用共聚技术可以改进高分子材料的性能解析：选a。裂化是化学变化，如c8h18c4h10c4h8，c4h10c2h4c2h6，c4h10ch4c3h6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，c、d均正确。3(2013西安高三检测)2012年4月22日是第43个世界地球日。我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”。为了提高公众认识地球，保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。下列活动中不符合这一宗旨的是()a加强海底可燃冰的探测与开发研究b积极推广风能、水能和太阳能发电c在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”d将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入解析：选d。将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，只不过将污染源转移地点，并没有从根本上治理污染，不能保障地球的科学发展。4下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()a氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过b氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸c合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量d二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸解析：选c。解答本题要注意以下两点：(1)氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过；(2)氯气和氢气混合在光照条件下发生爆炸，反应不易控制，不能用于工业生产。5(2013太原高三第一次模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()a硫酸生产中常采用高压条件来提高so2的转化率b合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率c电解精炼铜中，溶液中c(cu2)基本保持不变d氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气解析：选c。2so2o22so3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；n23h22nh3，由于nh3液化后使混合气体中c(nh3)降低，引起v(正)、v(逆)均降低；电解精炼铜时，阳极反应式为cu2ecu2，阴极反应式为cu22ecu，所以溶液中c(cu2)基本保持不变；2nacl2h2o ，d错误。6(2013东北三校联考)下列有关工业生产的叙述正确的是()a在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理b硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量c炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程d用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的nano2解析：选d。合成氨工业不需要对尾气进行吸收；硫酸工业中接触室中发生的反应为2so2o22so3，利用该反应放出的热量来预热so2；金属冶炼的实质是mnne=m，为金属被还原的过程；nono22naoh=2nano2h2o，no、no2完全被碱液吸收。7(2012高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向_(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为_操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_和加氢裂化，裂化的目的是提高_的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_存在下与_作用生成液体燃料的过程。解析：(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃断裂为短链、低沸点的烃。其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量，减少燃烧过程中烟尘、so2的排放。空气从底部吹向煤炭颗粒，可以使煤炭颗粒浮动，增大其与空气的接触面积，使燃烧更充分。(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成甲醇等液态燃料的过程。答案：(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(或s)浮动(4)催化剂氢气(或h2)8(2012高考浙江卷自选模块)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的mg2、ca2、so等杂质离子，下列加入顺序合理的是_。a碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶于酸的物质质量分数(%)1520152051030401015为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制ph为5左右，反应温度在50 左右。持续搅拌使之充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，在此过程中同时生成caso4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110 ，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。解析：(2)在粗盐提纯过程中，所加除杂试剂的顺序通常为先加bacl2，再加naoh，最后加入na2co3。加naoh的顺序可以放在bacl2的前面也可以放在na2co3的后面，但na2co3的加入顺序必须放在bacl2的后面，因过量的bacl2需用na2co3除去。(3)由于最终的产品为mgso47h2o，所以在酸溶时所加的酸应该是h2so4，加入h2so4后发生的反应有：mg(oh)2h2so4=mgso42h2o，caco3h2so4=caso4co2h2o。caco3和h2so4的反应之所以能够持续进行，是因为该反应是在50 及持续搅拌的条件下进行的，该条件下co2可以迅速从溶液中逸出而使平衡不断向正反应方向移动。caso4是一种微溶物，滤渣中除baso4、不溶于酸的物质外还应含有caso4。在真空干燥器中mgso47h2o表面的水不需要加热烘干就能挥发掉，这样就能有效防止失去结晶水。答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)(2)d(3)(稀)硫酸搅拌过程中co2不断逸出，使平衡不断向右移动caso4、baso4、其他不溶于酸的物质氯化钠防止失去结晶水9工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：so2 7%，o2 11%，n2 82%)：压强/mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已知so2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_；(2)在400500 时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是_；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？_(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_(填“是”或“否”)；(4)为提高so3的吸收率，实际生产中用_吸收so3；(5)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kj/mol，计算每生产一万吨98%硫酸所需要的so3的质量和由so2生产这些so3所放出的热量。解析：可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol1分析表格中数据：(1)压强相同时，升高温度，so2的转化率减小，故升温，上述反应的平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。(2)400 500 范围内常压下so2的转化率在97.8%以上，故不需要再采用高压措施。(3)催化剂只能加快反应速率，提高单位时间内的产量，不能提高so2的转化率及反应过程中放出的热量。(4)实际生产中，不是用h2o吸收so3，而是用98%的浓硫酸吸收，可以避免形成酸雾并提高吸收率。(5)一万吨98%的h2so4溶液中含h2so4的质量：9.8109gso3h2so4h 80