（广东专用）高三化学一轮复习精练 第6讲 钠及其化合物（含解析） 新人教版.docVIP

第6讲钠及其化合物1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()a钠的熔点低b钠的密度小c钠的硬度小 d钠有强还原性2在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察dnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同3co2中含有少量hcl，最好用下列哪一种溶液处理()a氨水b饱和石灰水c饱和nahco3溶液 d饱和na2co3溶液4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a加热时无气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是()ah、na、cl、sobk、na、so、coccu2、k、cl、s2dba2、k、co、hco6(双选)分类法是研究和学习化学的一种常用方法。对于2na2h2o=2naohh2反应的分类不正确的是()a氧化还原反应 b化合反应c离子反应 d吸热反应 7(双选)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 ml蒸馏水中，则()a溶液变红 b溶液变蓝c有h2生成 d有o2生成82012南昌调研 na3n和nah都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()a两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小b与水反应时，水都做氧化剂c与盐酸反应都只生成一种盐d溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红92013执信中学模拟 (双选)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()a向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2b向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸c向naalo2溶液中逐滴加入过量的盐酸d向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸101 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ana2co3bna2o2、na2co3cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co311下列离子方程式正确的是()a过氧化钠加入水中：2o2h2o=4oho2b碳酸氢钠溶液加入盐酸：co2h=co2h2oc氢氧化铜中加入盐酸：ohh=h2od四氧化三铁跟稀硫酸反应：fe3o48h=fe2 2fe3 4h2o122012黄冈期末 25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol；2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol。下列说法正确的是()a和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同bna与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快c25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mold和产物中的阴阳离子个数比均为1113.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究na2co3和nahco3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。图k61(1)提出假设：假设na2co3加热分解时可能有co2生成；假设_。(2)设计实验：利用图k61所示装置分别对一定量的na2co3和nahco3进行加热；为了检验co2的生成，试管b中应加入的物质是_(填“澄清的石灰水”或“naoh溶液”)。(3)现象与结论：同学们发现只有在加热nahco3时，试管b中才有气泡产生且有_沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明na2co3和nahco3的热稳定性是：na2co3_nahco3(填“”“”或“”)。(4)某同学在探究nahco3的热稳定性时，称取了8.4 g nahco3，充分加热，请你计算理论上可产生co2气体体积的计算表达式为_(标准状况)，计算结果为_l(保留三位有效数字)。14某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。(2)方案二：按如图k62所示装置进行实验。并回答以下问题：图k62实验前应先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。d装置的作用是_；实验中除称量样品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_；试验中判断沉淀是否完全的方法是_；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。15图k63表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末x受热分解，恢复到室温生成白色固体a，无色液体b，无色气体c各1 mol。x、e、g的焰色反应均为黄色。回答下列问题：图k63(1)写出下列物质的化学式：a_。(2)写出x受热的化学反应方程式：_。(3)写出xea的离子方程式：_。(4)写出c与na2o2参加反应的化学方程式_，若0.2 mol na2o2参加反应，则转移的电子数为_个。1c解析 钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水常温下反应，生成naoh和h2，说明钠的还原性很强。2d解析 焰色反应是元素的性质，所以nacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。3c解析 氯化氢能与氨水、饱和石灰水、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，只能与氨水、饱和石灰水、碳酸钠溶液反应，故选c。4c解析 解决此题关键要掌握na2co3和nahco3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加bacl2溶液，现象不同，仅na2co3与bacl2反应中有baco3沉淀生成。5b解析 h不能在碱性溶液中大量存在，故a错；cu2与s2、oh都能反应，故c错；hco不能在碱性溶液中大量共存，也不能在酸性溶液中大量共存，故d错。6bd解析 钠、氢元素的化合价发生升降变化，因此2na2h2o=2naohh2是氧化还原反应；反应物和生成物都有两种，都是单质和化合物，因此2na2h2o=2naohh2是置换反应，而非化合反应；naoh是强碱，易溶于水且完全电离为钠离子和氢氧根离子，故2na2h2o=2naohh2是离子反应；钠是活泼金属，与水剧烈反应，放出热量，则2na2h2o=2naohh2是放热反应。7ac解析 钠与水易反应生成naoh和h2，naoh溶液能使酚酞变红，故ac正确，bd错。8d解析 a项，na3n中氮离子的半径比钠离子大；b项，na3n3h2o=3naohnh3；nahh2o=naohh2，其中na3n与水反应属于非氧化还原反应；c项，na3n与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；d项，两种物质溶于水都生成naoh。9ad解析 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，只产生碳酸氢钠沉淀，故a符合题意；向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生红褐色沉淀，然后溶解变为黄色溶液，故b不符合题意；向naalo2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先产生白色氢氧化铝沉淀，后溶解，故c不符合题意；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，只产生白色沉淀，故d符合题意。10a解析 2nahco3na2co3h2oco2，2 mol 碳酸氢钠固体受热分解为1 mol na2co3、1 mol h2o和1 mol co2，co2na2o2=na2co3o2，1 mol过氧化钠与1 mol co2刚好完全反应生成1 mol na2co3、0.5 mol o2，充分反应，排出h2o和o2后，残留的固体物质是na2co3，故a正确。11d解析 氧化物不能改写为离子，2na2o22h2o=4na4oho2，故a错；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，hcoh=co2h2o，故b错；难溶碱不能改写，cu(oh)22h=cu22h2o，故c错。12a解析 根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，a项正确；高温下，钠与氧气反应生成na2o2，b项错误；c项根据盖斯定律2求得的h317 kj/mol，不正确；d项和的阴阳离子个数之比均为12，不正确。13(1)nahco3加热分解时可能有co2生成(其他合理说法也可)(2)澄清的石灰水(3)白色(4)22.4 lmol11.12解析 (1)根据假设推断或仿写，假设为nahco3加热分解时可能有co2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应但无明显现象；(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，说明热稳定性na2co3 nahco3；(4)先求碳酸氢钠的物质的量，再由化学计量数比求二氧化碳的物质的量，最后求二氧化碳的体积，即v(co2)22.4 lmol11.12 l。14方案一：(1)保证nahco3全部分解方案二：(2)检查装置的气密性稀硫酸防止空气中的水蒸气、co2进入c管被吸收ca、b装置中存在较多的co2, 未被c吸收方案三：(3)玻璃棒取少量滤液，再滴加bacl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全55.8%解析 方案二是测co2质量，用盐酸时会挥发出氯化氢，影响co2的测量。要准确测量co2的质量，必须将装置中产生的co2全部吸收。方案三设na2co3的物质的量为x，n