湖南省平江县第一中学高二化学上学期期中试题.doc

平江一中2015年高二年级下学期期中考试化学试题时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16一、每题2分，共40分，每小题仅有一个正确答案1下列反应不属于吸热反应的是（ ）a锌放入稀硫酸中b高锰酸钾分解c氢气还原氧化铜d碳和水蒸气在高温下反应2下列热化学方程式中h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)； h=184.6 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)； h=802.3 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o（l)； h=571.6 kj/moldco(g)o2(g)=co2(g)； h=283 kj/mol3已知在25 ，101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量。表示上述反应的热化学反应方程式正确的是（ ）ac8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(g)；h=48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=5517.6 kj/molcc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=5517.6 kj/moldc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l)；h=48.40 kj/mol4下列关于反应能量的说法正确的是（ ）azn(s)+cuso4(aq)= znso4(aq)+cu(s)h=-216 kjmol1,则反应物总能量生成物总能量b相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为e1,1 mol氢分子所具有的能量为e2,则2e1=e2c101 kpa时,2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l)h=-571.6 kjmol1,则h2的燃烧热为571.6 kjmol1dh+(aq)+oh(aq)= h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,则含1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量5已知反应：h2(g) o2(g) h2o(g) h1n2(g) o2(g) no2 (g) h2n2(g) h2(g) nh3 (g) h3则反应2nh3 (g) o2(g) 2no2 (g) 3h2o(g) 的h（ ）a2h12h22h3bh1h2h3c3h12h22h3d3h12h22h36在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q1 q2的是（ ）a2h2(g)+o2(g)2h2o(l) ；h= q1 2h2(g)+o2(g)2h2o(g)； h= q2bs(g)+o2(g)so2(g) ； h= q1 s(s)+o2(g)so2(g) h= q2 cc(s)+0.5o2(g)co(g)； h= q1 c(s)+o2(g)co2(g)； h= q2 dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)； h= q1 0.5h2(g)+0.5 cl2(g)hcl(g)；h= q27已知hh键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kj/mol，hn键能为391 kj/mol，根据热化学方程式：n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol。则nn的键能是（ ）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mol d896 kj/mol8对于a2 3b22c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）av(b2) =0.8 mol/(ls)bv(a2) =0.4 mol/(ls)cv(c) =0.6 mol/(ls)dv(b2) =42 mol/(lmin)9设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）a. 同时增大b. 同时减小c. v1增大，v2减小d. v1减小，v2增大10在容器中充入so2和只有18o原子组成的氧气(18o2)，在一定条件下达到平衡时，18o原子（ ）a只存在于o2中b只存在于o2和so3中c只存在于so2和so3中dso2、so3和o2中都有可能存在11等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀h2so4中，a中同时加入适量cuso4溶液，c中加入适量ch3coona。下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系，其中可能正确的是（ ）12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21013 已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d增加x的物质的量，y的转化率降低14在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）a变深b变浅c不变d无法确定15在某密闭容器中，可逆反应：a(g)b(g) xc(g) 符合图中()所示关系，(c)表示c气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是()ap3p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示b的转化率 dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ach3coohbcl2cnh4hco3dso217下列电离方程式书写正确的是（ ）ah2s2hs2 bch3coohhch3coocnh3h2o=nhoh dnahco3 = nahco3218如果25 时kw11014，t (t25)时kw11012，这说明()at时水的电离程度较大b前者c(h)较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和t(温度)无直接关系19体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为（ ）a等于p%b大于p%c小于p%d无法比较20在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)达到平衡，测得平衡时n(so2)n(o2)n(so3) = 332。若维持温度和容积不变，以332的物质的量之比再充入so2、o2、so3，下列判断正确的是（ ）a平衡不会发生移动bso3的质量分数增大c混合气体的密度减小d混合气体的平均相对分子质量不变二、填空题21（10分）（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95kj热量。 _用na表示阿伏加德罗常数的数值，在c2h2（气态）完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有5 na个电子转移时，放出650kj的热量。_（2）已知一定条件下，反应2so2( g)+o2( g) 2so3( g) ；h= 196.46 kj/mol，某密闭容器中通入1 mol so2和0.5 mol o2，放出的热量_（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23 kj。（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中_更稳定。（4）用下列药品测出的中和热dh偏大的有：_ 浓硫酸与稀naoh溶液； 稀醋酸与稀koh溶液； 稀硫酸与稀ba (oh)2溶液 稀硝酸与稀naoh溶液22（8分）反应3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)，在一可变的容积的恒温密闭容器中进行，试回答：增加fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同) 增大水蒸汽的浓度，其正反应速率将_将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23(12分)某温度下，向容积为1 l的容器中充入3 mol no和1 mol co，发生2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)反应，no的转化率随时间的变化如下图所示。回答下列问题：（1）该温度下，化学平衡常数k_，平衡时co的转化率为_。 （2）a点的逆反应速率v逆(co)_(填“”、“”、“”或“”)。（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_。 a平衡向正反应方向移动 bco的体积分数增大 c平衡常数减小 d一氧化碳的浓度增大24（10分）有ph均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到ph=6，需水的体积依次为v1、v2、v3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积依次为v1、v2、v3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。三、实验题（每空2分，共14分）25（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：a冷却至室温后，在100 ml容量瓶中定容配成100 ml稀硫酸。b用某仪器量取20.00 ml稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。c将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。d将物质的量浓度为m mol/l的标准naoh溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为v1 ml。e小心滴入naoh标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为v2 ml。f把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。g用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 ml，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）g a 。 （2）用来量取10.00 ml浓硫酸的仪器是 。用naoh溶液润洗碱式滴定管的目的是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 ；判断滴定恰好完成的依据是 _ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 _a盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 b锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 c读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视d滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。四、计算题26（6分）现有一定温度下的2 l密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，已知co和h2o的起始浓度均为2 moll1，2 min 后co还剩余2.8 mol。求：（1）2 min内的平均反应速率，以v(co)表示。（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，达到平衡后，co的转化率为多少？（3）当co的起始浓度仍为2mol/l，h2o的起始浓度为6mol/l时，达平衡时co的转化率为多少？平江一中2015年高二年级下学期期中考试化学答案 15 a d b a d 610 c b b a d 1115 a d b c b 1610 d b a b b 21、（10分）（1）n2( g)o2 ( g) = no2( g) ； dh = + 33.9 kjmol1 c2h2( g)o2 ( g) =2 co2( g) +h2o (l) ； dh = -1300 kjmol1（2）小于（3）石墨（4）22、（8分）不变，增大增大；增大不变；不变