福建省泉州五中高三化学下学期能力测试试卷（五）新人教版(1).doc

泉州五中2014届高三下化学测试卷（五）2014.3.8 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷。第i卷为必考题，第ii卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量：o16 s32 fe56 cu64 ba137第i卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。下列有关叙述错误的是（ ）a煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素b煤的干馏、液化都是化学变化c将煤气化后再燃烧可降低污染d燃煤添加石灰石或生石灰可减少so2排放，石灰石最终转化为caso37有关“油”的说法正确的是（ ）a石蜡油和矿物油都是油脂b油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应c植物油能使溴水褪色d甘油制油脂的反应属于缩聚反应8下列离子方程式正确的是（ ）a足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2co32h2o2hco3bfeso4溶液在空气中变质：4fe2o22h2o4fe34ohc向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32dalcl3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o al(oh)3 3nh49下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（ ）a10ml 0.2 moll1的氨水与l0ml 0.1 moll1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(nh4)c(nh3h2o)2c(cl) 0.1 moll1b已知酸性hfch3cooh，则物质的量浓度相等的naf与ch3cook溶液中：c(na)c(f) c(k)c(ch3coo)cch3cook溶液中加入少量nano3固体后的碱性溶液中：c(k) c(h) c(ch3coo) c(oh)d已知nahso3溶液ph7，溶液中：c(na) c(hso3) c(so32)c(h2so3)10下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ananaohna2co3nacl bmgmgcl2mgco3mg(oh)2calal2o3al(oh)3alcl3 dfefecl3fe(oh)3fe2o311短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）a元素w的氢化物的稳定性比x的氢化物稳定性强b元素y的单质能与水反应生成对应碱c化合物yx、wx2中化学键类型相同d元素w和x的最高化合价均为612物质(tbuno)2在正庚烷或ccl4中均可以发生反应：(tbuno)22(tbuno)。在20时，向2 l正庚烷中加入(tbuno)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(tbuno)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 l）。下列说法正确的是（ ）a反应在前10 min内的平均速率为(tbuno)0.0375 moll1min1b保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入 正庚烷，平衡向生成(tbuno)2的方向移动c保持其他条件不变，升高温度，(tbuno)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示d保持其他条件不变，若该反应在ccl4中进行，其平衡常数为1.9，则(tbuno)2的平衡转化率大于75%第卷（简答题 共192分）必考部分第ii卷必考部分共9题，共157分。23（16分）回答下列问题：（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h867 kj/mol；2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj/mol；h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol；写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l) 的热化学方程式： 。（2）用nh3催化还原nox也可以消除氮氧化物的 污染。如图，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮 率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：no(g) no2(g)2nh3(g)2n2(g) 3h2o(g)。该反应的s 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)直接代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数（记作kp），则上述反应的kp的表达式为 。以下说法正确的是 。a第种催化剂比第种催化剂平衡脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响c催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（3）将酸性kmno4溶液逐滴滴入一定体积的na2c2o4溶液中（温度相同，并不断振荡，反应过程中溶液温度基本不变），记录的现象如下：滴入kmno4溶液的次序kmno4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60 s褪色后，再滴入第2滴15 s褪色后，再滴入第3滴3 s褪色后，再滴入第4滴1 s请分析酸性kmno4溶液褪色时间变化的可能原因 。（4）乙醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c口通入的物质为：_。该电池负极的电极反应式为：_。（5）科学家p.tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3h2o6eo36h，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 。24（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有cu、fe、si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298k时，kspcu(oh)2221020，kspfe(oh)3401038，kspmn(oh)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量fecl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液发生反应的离子方程式为 。若用xmol/lkmno4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗kmno4溶液yml，则最后所得红棕色固体c的质量为 （用含x、y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体b的质量为zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含z的代数式表示）。25硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】如下图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。（1）洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【乙方案】实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤中反应的离子方程式为 。（4）步骤中ba(oh)2是否过量的判断方法是_。（5）操作a为_。（6）通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有v、m的代数式表示)。 选考部分第ii卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。 31化学物质结构与性质（13分）32化学有机化学基础（13分）32制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：已知：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）e的结构简式为： 。（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o， 苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为： 。（3）cd的反应条件为： 。（4）ab、gh的反应类型为 、 。（5）d生成e的化学方程式为 。（6）i的同系物k相对分子质量比i小28。k的结构中苯环上只有两个取代基且k中不含甲基，则k共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗naoh最多的有机物结构简式 。化学部分参考答案6d、7c、8d、9b、10c、11b、12c23、（16分）ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(g) + co2(l) h= 898.1kj/mol （3分）（1分）kp （2分） ； c（2分）反应生成的mn2+有催化作用。（2分）o2（2分）；c2h6o 12e + 3h2o = 2co2 +12h+ （2分）3o2 + 6h+ +6e- = 3h2o2 （或o2 +2h+ +2e- = h2o2） （2分）24、（17分）（1）过滤（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2分）（3）cu粉（1分） cu2+，fe2+ （各1分）（4）mno4- + 5fe2+ + 8h+= mn2+ 5fe3+4h2o（3分） 0.4xy克（2分）（5）fe3+ cu2+ mn2+ （2分） （6）22.4z/64l （2分）25、（12分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于so2与碘水充分反应（1分）（2）偏低（2分） （3）so2 +h2o2=so42-+2