河北省正定中学高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（五）新人教版(1).docVIP

河北省正定中学2014届高三理综（化学部分）三轮模拟练习试题（五）新人教版7、na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a1.0l 1.0mo1l-1的na2co3水溶液中含有的氧原子数为3nab25时ph=13的naoh溶液中含有na+的数目为0.1 nac28g晶体硅中含有化学键的个数为2 nad1 mol ch5+所含电子数为8na8、分子式c6h12o且可与银氨溶液反应产生银镜的有机化合物有（不考虑立体异构）a5种 b6种 c7种 d8种9、下列说法正确的是a棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物b油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应ch2nch2cooh既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 ch2ch=chch2ch2chncn ch3ccch3d合成橡胶 的单体之一是10、一定温度下，向某容积固定的容器中加入nh4i固体，发生如下反应： nh4i(s)nh3(g) + hi(g) 2hi(g)h2(g) + i2(g)达到平衡时，c(h2)= 1 moll-1，c(hi)=4 moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a9 b16 c20 d2411、下列有关反应热的说法中正确的是a一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的h值的大小没有必然联系b中和热h=57.3kjmol1，所以，1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应放出57.3kj的热量c用等体积的0.50moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热12、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是a图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，没有蓝色沉淀出现c图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀d图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13、25时，0.1moll-1ch3coona溶液ph=a，则下列说法正确的是a该温度下，ch3cooh的ka=1014 -2ab该温度下，上述溶液中水的电离度=(1.8 10a-14)%c升高温度，溶液中c(h+)增大，水解平衡常数k也增大d加水稀释，ch3coona水解程度增大，c(oh-)增大26(14分 ) 汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5moln2和7.5molo2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中no的物质的量为5mol。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率 d.单位时间内，n2和no的消耗量之比在t时，该反应的平衡常数k=；假设容器体积为5l，则5min内该反应的平均速率(no) =； （2）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g)h= +180.5 kjmol-12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=571.6 kjmol-1则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式是 ；判断该反应自发进行的条件： 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g)中no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。则该反应的h0（填“”或“”）。若催化剂的表面积s1s2，在该图中画出c(no)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。27（14分）锶（sr）为第五周期a族元素，其化合物六水氯化锶（srcl26h2o）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为srso4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有sr2+和cl外，还含有少量ba2+杂质； srso4、baso4的溶度积常数分别为3.310-7、1.110-10； srcl26h2o的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol srso4中只有s被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中sr2+的浓度应不高于_ mol/l。（注：此时滤液中ba2+浓度为110-5 mol/l）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含agno3 1.10010-2 mol的agno3溶液（溶液中除cl-外，不含其它与ag+反应的离子），待cl完全沉淀后，用含fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/l的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+ 以agscn白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的nh4scn溶液20.00 ml，则产品中srcl26h2o的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。28(15分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中： v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）碘酸钾是一种白色结晶，无色无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为i2+kclo3+h2okh(io3)2+kcl+cl2 (未配平）。试回答下列问题：(1) 步骤反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1molcl2转移电子总数为_。(2) 步骤中，用稀硝酸酸化的作用是_而不用氢碘酸，其原因可能是_。(3) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_；检验氯气完全排出简单实验方法是_。(4) 步骤用氢氧化钾调节溶液的ph，反应的化学方程式为_。(5) 参照下表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议釣方法是_。(6)kio3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解ki溶液。总反应方程式为ki+3h2o=kio3+3h2，则阳极的电极反应式为：_。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。a元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；c元素原子的l电子层中只有两对成对电子； e元素与d元素在同周期相邻的族，原子序数相差3，且e元素没有在d区。请回答下列问题： (1) b、c两种元素的第一电离能较大的是_（用元素符号表示），试解释其原因_。(2) d元素原子的价层电子排布图为：_。d元素形成的单质，其晶胞结构如下图_所示，e元素形成的单质，其晶胞结构如下图_所示。(3) a元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中同时含sp杂化、sp2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的稳定化合物的化学式为_。 (4)另有一种元素x，已知a与x的原子序数之和为10，用阴离子树脂交换法可提取一种组成元素为氯和x的阴离子，该阴离子内有一个x原子且最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为_。(5) 由a元素形成的某种晶体，其晶胞结构如图所示，已知阿伏伽德罗常数为na，晶胞边长为a pm，则该晶体的密度是_ gcm-3 。38【化学选修5：有机化学基础】 （15分）某芳香族化合物a的水溶液显酸性，测得a分子中无酚羟基。a可发生下图所示转化，其中f为五元环状化合物；g可使溴的四氯化碳溶液褪色；f和g互为同分异构体；h和i都是医用高分子材料。请回答：（1）a的结构简式是_，h的结构简式是_。（2）的反应条件是_，的反应类型是_。（3）由e生成f的化学反应方程式为_，e中所含官能团的名称是_。（4）d与足量x溶液反应后可得到c7h5o3na，则x溶液中所含溶质的化学式是_。（5）符合下列条件的g的同分异构体中，有一种具有顺式结构。该顺式结构是_（用结构简式表示）。能发生水解反应 分子中不含环状结构 核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子(1)如果要将hbsag基因和ppic9k质粒重组，应该在hbsag基因两侧的a和b位置接上_、_限制酶识别序列， 这样设计的优点是避免质粒和目的基因自身环化。(2)酶切获取hbsag基因后，需用_将其连接到ppic9k质粒上，形成重组质粒，并将其导入大肠杆菌以获取_ _。(3)步骤3中应选用限制酶_来切割重组质粒获得重组dna，然后将其导入巴斯德毕赤酵母菌细胞。(4)为了确认巴斯德毕赤酵母菌转化是否成功，在培养基中应该加入卡拉霉素以便筛选，转化后的细胞中是否含有hbsag基因，可以用_ _方法进行检测。(5)转化的酵母菌在培养基上培养一段时间后，需要向其中加入_ _以维持其生活，同时诱导hbsag基因表达。(6)与大肠杆菌等细菌相比，用巴斯德毕赤酵母菌细胞作为基因工程的受体细胞，其优点是在蛋白质合成后，细胞可以对其进行_ _并分泌到细胞外，便于提取。化学部分答案：7、c 8、d 9、c 10、d 11、a 12、c 13、b26、每空2分（1）c d 1.25 0.2 moll-1min-1（2）2h2(g) + 2no(g) = n2(g) + 2h2o(l)h=752.1 kjmol-1；低温自发（3） 27、每空2分高温（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2）srso4 + 4c = srs + 4co（3）洗涤、干燥（或烘干）（4）除去溶液中ba2+杂质 0.03（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色 93.45%28、 (1)zncuso4=znso4cu，znh2so4=znso4h2（各1分）(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn微电池，加快了氢气产生的速率 （2分）(3)ag2so4（2分）(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可) （各1分）(5)301017.5（各