（新课标）高中化学 第二章 第二节全部教案+同步测试（含解析）新人教版必修1 (2).docVIP

第二节 离子反应整体设计从容说课一、教学分析 在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出nacl电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 教科书通过对实验21现象的分析，引导学生得出cuso4溶液与bacl2溶液反应的实质是与ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过实验22总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过实验21、实验22进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应。4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子方程式的书写课时安排2课时第课时教学设计三维目标知识与技能1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2.通过独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点 电解质的概念教学难点 探究碱与盐的定义教学准备 多媒体课件、投影仪教学过程 导入新课在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。”通过观察思考，得出电解质的概念。板书一、电解质推进新课 师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？ 师：展示氯化钠电离的动画。 生：思考，讨论。结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。 师：什么叫电解质？板书在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 师：电解质包括哪些类型的物质呢？学生作答，教师板书。2.类型：酸、碱、盐例题剖析（例1）下列物质哪些属于电解质？nacl naoh h2so4 h2o 盐酸溶液 小苏打 fe ca(oh)2 生：； ； ； ； ；教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。所以，不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。答案： 师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 师：那么什么叫电离方程式呢？ 生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。板书3.电离方程式 师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 师：查出学生中存在的问题并指正。合作探究 师：请同学们阅读p31第一段，并提出问题。 生：课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。 师：还能提出什么问题？ 生：也可以得出碱和盐的定义。 师：请同学讨论给出碱和盐的定义。板书4.酸、碱、盐的定义知识拓展电解质 指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 时在水中的溶解度为2.410-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液几乎不导电。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，fe3+与oh-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 时在水中的溶解度为9.810-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如so2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如na2o、mgo、cao、al2o3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。板书设计第二节 离子反应一、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2.类型：酸、碱、盐3.电离方程式4.酸、碱、盐的定义活动与探究 重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）a.cu2+和 b.cu2+和cl-c.k+和 d.ag+和随堂练习1.下面的说法正确的是（ ）a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质b.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电d.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质答案:d2.下列说法正确的是（ ）a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质c.氢硫酸溶液中，c(h+)=2c(s2-)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在答案:d第2课时教学设计三维目标知识与技能.理解离子反应的概念和原理。2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。4.学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法.探究离子反应及其发生的条件。2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写教学准备多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球教学过程导入新课复习：电解质和电离的概念。过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课 师：请同学们阅读课本p30p31的内容，进行自学。板书二、离子反应和离子方程式。学生分组实验做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。实验21试管名称现象向盛有5 ml cuso4溶液的试管里滴加 5 ml 稀 nacl溶液a向盛有5 ml cuso4溶液的试管里滴加 5 ml 稀 bacl2溶液b 生：观察a、b试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？ 生：b试管中有白色沉淀生成，a试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。投影用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。naclcuso4（不反应）cuso4bacl2=baso4（白）cucl2 师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。讲述当cuso4溶液与nacl溶液混合时，没有发生化学反应，只是cuso4电离出来的cu2+、与na+、cl-等混合没有发生变化。当b中cuso4溶液与bacl2溶液混合时，cuso4电离出来的与bacl2电离出来的ba2+反应生成难溶的baso4白色沉淀。过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。板书.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。过渡：如何表示离子反应呢？板书2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。学生自学：阅读p32实验22回答问题：中和反应的实质是什么？ 师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的h+与碱电离出的oh-结合生成弱电解质h2o，其离子方程式：h+oh-=h2o，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。学生分组实验引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。实验23现象反应化学方程式离子方程式反应生成的物质特征向盛有5 ml na2so4溶液的试管里滴加 5 ml 稀 bacl2溶液难溶向盛有5 ml na2co3溶液的试管里加入 5 ml稀盐酸,迅速套一气球易挥发，气体向盛有5 ml naoh溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止水（难电离） 合作探究引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。板书3.复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物；（2）生成难电离物；（3）生成挥发性物质。4.离子方程式的书写步骤：教师总结归纳离子方程式的书写步骤：（1）写 写出反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。教师举例学生练习。思考与交流. 食盐水的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有ca2+、mg2+、等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中ca2+、mg2+、的含量加入适量的bacl2、na2co3和naoh，使mg2+转化成mg(oh)2，ca2+转化成caco3，转化成baso4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。2.离子的鉴定为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定cl-、等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。.中和反应处理污水在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。课堂小结 离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。板书设计二、离子反应和离子方程式.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3.复分解反应发生的条件：(1)生成难溶物；(2)生成难电离物；(3)生成挥发性物质。4.离子方程式的书写步骤：（1）写 （2）改 （3）删 （4）查活动与探究.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的ca2+、mg2+、及泥沙。随堂练习.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）a.硫酸与cucl2溶液 b.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液c.碳酸钠溶液与稀硝酸 d.澄清石灰水与稀盐酸答案:a2.下列反应不符合ba2+=baso4 的是（ ）a.硝酸钡溶液与稀硫酸 b.稀硫酸与氯化钡溶液c.碳酸钡与稀硫酸 d.氯化钡溶液与硫酸钠溶液答案:c3.下列离子反应不能发生的是（ ）a.kclnaoh=nacl+kohb.agno3nacl=nano3agclc.na2co3ca(oh)2=caco32naohd.2naclca(no3)2=cacl22nano3答案:ad4.下列中和反应对应的离子方程式能以h+oh-=h2o表示的是（ ）a.醋酸和氢氧化钠溶液 b.氢氧化镁和盐酸c.氢氧化钡和稀硫酸 d.澄清石灰水和硝酸答案:d5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）+h+=co2+ h2o（2）h+oh-=h2o（3）mg 2h+=mg2+h2（4）baco32h+=ba2+h2oco2答案:（1）nahco3hcl=naclh2oco2khco3+hno3=kno3h2oco2（2）hclnaoh=naclh2o2kohh2so4=k2so42h2o（3）mg2hcl=mgcl2h2mgh2so4（稀）=mgso4h2（4）baco32hcl=bacl2h2oco2baco32hno3=ba(no3)2h2oco26.（1）加入适量的h2so4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ）a.cl- b.na+ c. d.ba2+（2）加入适量的naoh溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）a. b.ba2+ c. d.fe3+答案:（1）cd （2）b7.某kcl样品中含有k2so4杂质，为了除去其中的k2so4，供选用的实验操作包括：过滤，将白色沉淀滤出向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止将滤液蒸干，得到晶体将kcl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量正确的实验操作顺序是_。答案:习题详题1.答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 h+