贵州省遵义市高二化学上学期期末试题新人教版.doc

遵义四中20122013学年第一学期期末考试高二化学试题 (相对原子质量: h 1 c 12 o 16 na 23 cu 64)一. 选择题(每小题只有一个合理的答案.252=50分)1.下列说法正确的是（ ）a在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热是反应热的种类之一d在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj2. 一定条件下反应2ab(g) 3a2(g) b2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) a单位时间内生成3n mola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 3加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是 （ ）a加入naoh b加入ch3cooh c加入nacl d升温4.下列铜电极的叙述中不正确的是 ( )a锌铜原电池中铜是正极 b. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极c用电解法精炼铜时粗铜作阳极 d. 用电解法精炼铜时纯铜作阳极5. 在101 kpa和25 时，有关反应的热化学方程式如下：c(s)+1/2o2(g) = co(g) h1111 kjmol-1 h2(g)+ 1/2o2(g)= h2o(g) h2242 kjmol-1c(s)+ o2(g)= co2 (g) h3394 kjmol-1在同条件下, co(g) + h2o(g) = h2(g)+ co2 (g) h , 则h是（ ）a-41kjmol-1 b+41kjmol-1 c-152kjmol-1 d. -263kjmol-16.为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 （ ）anh3h2o bnaoh cna2co3 d.mgco37.2molpcl3和2molcl2充入定容密闭容器中发生：pcl3（g）+ cl2（g） pcl5（g）， 在一定条件下反应达平衡时，pcl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol pcl5 后 ，在同条件 下反应再次达平衡时，pcl5的物质的量 （ ） a0 b0.25mol c大于0.25mol d. 大于0.375 mol8.下列现象与电化学腐蚀无关的是 ( ) a.镀锡铁不易生锈 b.生铁比纯铁容易生锈 b.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈 d.银质物品久置表面变暗9下列方程式书写正确的是 （ ）a. h2s在cuso4溶液中反应的离子方程式：cu2s2 = cusb. h2so3的电离方程式：h2so32hso32c. hco3的水解方程式：hco3h2oh2co3ohd. caco3的电离方程式：caco3 ca2+co3210.用铂电极电解足量某金属的氯化物(mcl2)溶液,当收集到1.12l氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是 ( ) a64 b32 c 64 g/mol d32 g/mol11下列说法正确的是 （ ）a. 向0.1 moll1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色b. fe2+、no、cl、k+可大量共存于ph2溶液中c. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d. 分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同12.某原电池总反应为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ ,下列能实现该反应的原电池是 （ ）abcd电极材料cu、zncu、agcu、cfe、zn电解液fecl3fe2(so4)3fe(no3)2cuso413下列溶液一定呈中性的是： （ ） a. ph7的溶液 b. c(h)c(oh)106 moll1的溶液c.使石蕊试液呈紫色的溶液d.酸与碱恰好完全反14.用0.102 6 moll1的盐酸滴定25.00 ml未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴 定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 ( )a22.30 ml b23.65 mlc22.35 ml d23.70 ml15. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是 ( )aalcl3溶液 bnahco3溶液 cnh4hco3溶液 dfe2(so4)3溶液16. 将足量的baso4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中ba2+的浓度最小的为 ( ) a10 ml 0.2 mol/lna2so4溶液 b40 ml水c50 ml 0.01 mol/l 氯化钡溶液 d100 ml 0.01 mol/l盐酸171lk2so4和cuso4的混合液中c(so42)1mol/l，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间,两极上均产11.2l（标况）气体,则原混合液中k+的浓度是 （ ） a0.5mol/l b1mol/l c1.5mol/l d2mol/l 18将ph值都等于2的盐酸和醋酸各取10ml，分别用蒸馏水稀释至1l后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是 （ ）a盐酸比醋酸快 b盐酸比醋酸慢 c两者反应速率相同 d无法比较19用ph试纸测定某无色溶液的ph值时，规范的操作是 （ ）a将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，跟标准比色卡比较20充电放电.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2agzn(oh)2 ag2oznh2o 此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn21.向一强酸ha溶液中加入一碱moh，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）a.加入的碱过量 b.生成的盐不水解c.酸与碱等物质的量混合 d.反应后溶液中c(a)=c(m+)22.下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）a.na+、co32、cl、alo2 b.h+、fe3+、no3、s2c.al3+、k+、s2、so42 d.nh4+、no3、sio32、co3223.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ） a. cucl2 cuso4 b. nacl hclc. naoh naoh d. cuso4 cu(oh)224.下列各组溶液中，与20ml 0.1 moll1 nh4cl溶液中c(nh4+)相同的是 （ ）a.20ml 0.1moll1的nh4hso3溶液 b.20ml 0.1moll1的氨水c.20ml 0.1moll1的ch3coonh4溶液 d.60ml 0.05moll1 (nh4)2so4溶液25可逆反应aa(s)+bb(g)cc(g) +dd(g) h= q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(t)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 （ ） at1 t2 ，q 0 btl 0 cp1 p2 ，a+b=c+d dpl p2 ，b=c+d二.按要求答题(共50分，每空2分)26（10分）回答下列各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为 .(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为 .(3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为 . 在阴极附近滴加酚酞后,现象是 .(4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向 移动.27.（10分）回答下列各题：(1)碱式滴定管不能盛装的溶液有 .(2)泡沫灭火器反应原理的离子方程式是 .(3)纯碱溶液显碱性的的离子方程式是 .(4)为了防止铁的腐蚀,可以把铁连在直流电源的 极上，形成回路.(5)在水溶液中,能实现mg(oh)2向fe(oh)3 转化,理由： .28. (10分)(1)用naoh标准溶液滴定未知浓度的醋酸移取25.00 ml醋酸溶液于250 ml锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点：滴定达到终点时，酚酞指示剂由 按上述操作方法再重复2次滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010 mol/l，则该样品中的浓度是 (2)写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质 . .(3)实验室在配制feso4的溶液时，常加入一种物质 （填“促进”、“抑制”）其水解;还加过量铁粉,其目的是 .29.（10分）（1）已知ch4（g）的燃烧热为h= 890kj/mol.请写出表示ch4（g）的燃烧热的热化学方程式为 .以此反应设计成碱性燃料电池,则正极反应的电极方程式是 .放电充电(2)铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：pb+pbo2+4h+2so42- 2pbso4+2h2o ，在充电时阴极的电极方程式是 .(3)用惰性电极电解一杯500ml0.1 mol/lcuso4溶液, 阳极反应的电极方程式是 .当0.005 mol物质在阴极析出时(设此过程中溶液的体积不改变),溶液ph为 .30（10分）计算 (1) 在25时，ksp(agbr) = c(ag)c(br)1.01012 ,若取0.188 g的agbr(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中br的物质的量浓度为 . (2)在某温度下，重水（d2o）的离子积常数为110-12 . 若用ph一样的定义来规定pd值，则pd=-lgc（d+） ，1l溶有0.01mol的naod的d2o溶液，其pd= ； (3) 在定容容器内加入一定量a(g),发生反应2a(g) b(g)xc(g)，在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时，a的转化率也为p % ，则x的值为 .(4)已知在25时，醋酸的ka = 1.75105 .在此温度下,0.2 mol/l醋酸与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后,溶液显 性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .遵义四中2012-2013学年第一学期期末考试高二化学答案1 c 2 d 3 c 4 d 5 a 6 d 7 c 8 d 9 c 10 c11 a 12 b 13 b 14 c 15 d 16 a 17 b 18 b 19 c 20 d21 d 22 a 23 b 24 d 25 d26（每空2分,共10分）(1) 电离方程式为 kcl=k+cl- .电解(2) 化学方程式为 2kcl(熔融) 2k + cl2 .电解(3) 离子方程式为 2 cl- + 2h2o cl2 + h2 + 2oh- . 现象是 溶液显红色 .(4) 向 正极 移动.27(每空2分,共10分.) (1) 溶液有 酸性溶液和强氧化性溶液 . (2)离子方程式 al3+ + 3hco3- = al（oh）3+ 3 co2 .(3)离子方程式 co32- + h2o hco3- + oh- .(4) 负 极(5)反应向更难溶的方向进行,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶, 则氢氧化镁能转成氢氧化铁.28(每空2分，共10分) (1) 指示剂由 无色变红色,30s不褪色 0.0808mol/l (2) 测已知浓度醋酸的ph 测醋酸钠溶液的ph .(3) 抑制 , 防止fe2+被氧化成fe3+ .29（每空2分，共10分.) (1) 热化学方程式为 ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h=